相对原子质量： H-1 O-16 Na -23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）
1、中药的煎制直接关系到其疗效。下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是
2、下列属于电解质的是
A.酒精 B.氯气 C.硝酸钾 D.铁丝 3、下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是
A.升华 B.萃取 C.纸层析 D.结晶 4、下列化学用语正确的是
A.乙醛的结构简式：CH3COH B.乙炔的结构式：CHCH
C.乙烯的比例模型： D.氯原子的结构示意图：
5、下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是
A.NaCl B.NH4Cl C.Na2CO3 D.NaOH 6、可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法错误的是
A.正反应速率等于逆反应速率 B.反应物和生成物浓度不再发生变化 C.反应体系中混合物的组成保持不变 D.正、逆反应速率都为零 7、下列分子中，具有极性键而不是极性分子的是
A.H2O B.HCl C.NH3 D.CH4 8、中和滴定中，视线应注视
A.滴定管内液面变化 B.液滴滴出速度
C.滴定管刻度 D.锥形瓶中溶液颜色变化 9、能说明二氧化硫具有还原性的事实是
A.使品红溶液褪色 B.使溴水褪色 C.与氢硫酸反应 D.与烧碱反应
10、合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A.反应体系中加入催化剂，会改变反应的热效应 B.反应物的总能量低于生成物的总能量 C.该反应的热化学方程式为3H2(g)+N2(g)D.该反应是吸热反应
2NH3(g)+Q(Q>0)
11、有机物命名正确的是
A.1,1-二甲基丙烷 B.3-甲基丁烷 C.2-甲基丁烷 D.2-甲基戊烷 12、在测定胆矾中结晶水含量时，判断胆矾加热完全失去结晶水的依据是
A.加热时无水蒸气逸出 B.胆矾晶体由蓝变白 C.固体质量不再减小 D.固体质量不断减小 13、下列各组性质比较错误的是
A.氢化物的热稳定性：H2S>HCl B.酸性:HClO4>H2SO4 C.碱性: Mg(OH)2>Al(OH)3 D.原子半径Cl>F 14、在合成氨生产中，下列措施正确且能用勒沙特列原理解释的是
A.使用催化剂后，反应迅速达到平衡状态 B.反应温度控制在500℃左右
C.反应宜在高压下进行 D.平衡混合气用水吸收后，剩余气体循环利用 15、下列实验操作正确的是
A.用带橡皮塞的棕色细口瓶盛放浓硝酸
B.滴定管经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定
C.用干燥清洁的玻璃棒蘸取某溶液点在pH试纸中部，跟标准比色卡比较来测定该溶液的pH D.配制溶液时加水超过容量瓶的标线，用滴管把多余的液体吸出
16、常温下，水存在H2OH++OH--Q的平衡，下列叙述一定正确的是
A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 B.将水加热，Kw增大，pH减小
C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D.向水中加入少量固体NH4Cl，c(H+)=10-7mol/L，Kw不变
17、某课外小组利用废旧金属器件制作一个简易的铜锌原电池，为确保实验安全，设计了如图装置，则下
列说法正确的是
A.该装置将电能转化为化学能 B.电子从电极X转移到电极Y C.X为阳极，表面产生大量气泡 D.Y 为负极，电极反应为Zn-2e→Zn2+ 18、为证明酷酸是弱电解质，下列方法错误的是
A.测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pH
B.测定0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的酸碱性
C.比较浓度均为0.1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液的导电能力
D.0.1mol·L-1的醋酸溶液与同体积0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液恰好反应 19、下列表示碳酸氢钠水解的离子方程式正确的是
A.HCO3-+H+→CO2↑+H2O B.HCO3-+OH-→CO32-+H2O C. HCO3-+H2O
H2CO3+OH- D. HCO3-+H2O→H3O++CO32-
20、做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复
原，其离子方程式为：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++口（未配平）。关于此反应的叙述正确的是 A.该反应的氧化剂是H2C2O4 B.1mo MnO4-在反应中失去5mol 电子 C.该反应右框内的产物是OH- D.配平该反应后，H+的化学计量数是6 下表数据是拓展教材P43页对应物质的熔点：请做第(一)题 编号 物质 熔点℃ ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ Na2O NaCl AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 920 801 1291 160 -107 2072 -57 1723 （一）(本题共15分)
21、上述涉及原子中最活泼非金属原子核外电子排布式是________________；
某阴离子的轨道表示式为
其核外电子占有的轨道总数是_____个，有______种能量不同的电子，有_____种不同运动状态的电子。 22、物质①的电子式：____________，⑦的结构式：_______________。
23、④溶于水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因_______________________________；若把其溶液加热
蒸干并灼烧，得到的固体是_______________。
24、不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是_________________。
A.最高价氧化物对应水化物的碱性 B.Na最外层1个电子而Al 最外层3个电子 C.单质与H2O反应的难易程度 D.比较同浓度NaCl和AlCl的pH值 25、⑧比⑦熔点高出很多，其理由是：_____________________________；
①和②都属于离子晶体，但①比②的熔点高，请解释原因____________________________。 （二）（本题共15分）
一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
根据题意完成下列各题:
26、反应达到平衡时，平衡常数表达式K=__________，升高温度，K值_______（填“增大”、“诚小”
或“不变”）。
27、在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_____________。
28、在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
___________。
a.氢气的浓度减少 b.正反应速率加快，逆反应速率也加快 c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时n(H2/n(CH3OH)增大
29、据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，该反应所用催化剂的目的是_____________________。
Cu2O+CO
2Cu+CO2若原反应体系中含少量CO2________（填“有利于”“不利于”）维持催化剂
Cu2O的量不变。 请标出反应Cu2O+CO
2Cu+CO2电子转移的方向和数目：___________________________，标准状
况下2.24LCO2参与反应，电子转移数为___________个。 （三）（本题共15分）
实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+2H2O反应装置如右图所示)。
30、装置图中的主要玻璃仪器有酒精灯、________、__________等。产生的氯气通入水中制得氯水备用。
氯水含有的离子除H+、Cl-外还有___________等离子，氯水中因含有__________而具有漂白性。 某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据上面流程，回答以下问题：
31、样品溶解时加盐酸的作用是___________________________________。
加入氯水所发生反应的离子方程式___________________________________。 32、证明Fe3+离子已经沉淀完全的操作是___________________________________。
将沉淀物加热灼烧过程中，为使实验结果准确，必须的操作为___________________。
33、若原样品质量a 为40.00g，加热后红棕色固体质量b为2.200g，则样品中铁元素的质量分数是_________；
若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是_____________(写出一种原因即可)。 （四）（本题共15分）
普鲁卡因毒性较小，是临床常用的局部麻药之一。某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线 合成：
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