第十四单元 化学与自然资源的开发利用
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39
一、选择题（每小题3分，共48分）
1．化工生产与人类进步紧密相联。下列有关说法不正确的是 A．空气吹出法提取海水中溴通常使用SO2作还原剂 B．侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异
C．合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率 D．工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现绿色化学和原子经济 2．下列说法正确的是
A．古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化 B．秦始皇统一币制，规定金为上币，铜为下币，金铜均属于有色金属 C．“结草为庐”所用的秸秆，经现代科技可转化为苯乙酸、苯乙烯等芳香烃 D．我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维为同素异形体 3．下列有关自然资源的开发利用的叙述正确的是 A．通过催化裂化，可从石油中获取沸点较低的烯烃 B．金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法
C．石油的裂化和裂解属于化学变化，而煤的液化、气化属于物理变化 D．煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得
4．青铜的主要成分是铜和锡，锡的熔点是232℃，含锡25%的青铜熔点约为800℃，《吕氏春秋?别类编》中有关于青铜的记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚，墦（烧）之则为掉（液体)。”。下列说法正确的是
A．在轮船外壳悬挂锌、锡等金属块可减慢钢铁的腐蚀
B．合金的熔点一定低于各组分金属的熔点 C．铜和锡在元素周期表均位于第四周期
D．“合两柔则为刚”体现了合金的硬度通常大于各组分金属的特点 5．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋
B．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应
C．酸雨样品露天放置一段时间，酸性减弱，为防治酸雨，应对化石燃料进行脱硫处理 D．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化
6．下列有关有机化合物的说法正确的是
A．“地沟油”“塑化剂”均属于高分子化合物，都对健康有害 B．等质量的葡萄糖和果糖在人体内完全氧化释放的能量相等 C．石油的裂化和煤的干馏都属于化学变化
D．聚氯乙烯制品易造成白色污染，宜采用焚烧法处理
7．“地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好，下列相关说法错误的是 A．天然气、沼气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷 B．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 C．可用蒸馏的方法提纯工业酒精（主要杂质是甲醇） D．“低碳经济”的目标是减少温室气体的排放
8．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是 A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C．利用基本的化学原料生产化学合成药物 D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水
9．古籍中对“鍮石”有如下记载：“鍮石，自然铜之精也。今炉甘石(主要成分为碳酸锌)炼成者,假鍮也。崔昉曰:铜一斤，炉甘石一斤,炼之成鍮石(假鍮)。”“水银坠地，鍮石可引上。”下列叙述错误的是
A．假鍮是一种合金
B．炉甘石中的碳酸锌在冶炼中被还原 C．可以用盐酸鉴别真假“鍮石”
D．分别用硫磺和“鍮石”处理“水银坠地”的原理是相同的
10．铝土矿的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：
下列说法中错误的是
A．滤液Ⅰ的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOH B．滤液Ⅲ的含大量的阴离子是HCO?3
C．反应Y的离子方程式是2AlO?
2?
2＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO3 D．滤液Ⅱ中通入过量的X的目的是使AlO-2充分沉淀而不引进杂质
11．化学与生产生活、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是 A．大米、玉米、小麦中的淀粉经水解可变成乙醇 B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应
C．测定氢氧化钠的熔点时，可以将氢氧化钠固体放入石英坩埚中高温加热 D．海洋中含有丰富的矿产资源，仅利用物理方法可以获得NaCl、Br2和Mg
12．我国燃煤锅炉采用沸腾炉(注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧)的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是
A．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源 B．减少煤中杂质气体(如SO2)的形成 C．提高煤炭的热值，从而放出更多的热量 D．使燃料燃烧充分，提高燃料的利用率
13．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是 A．为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸 B．食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂
C．用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘元素
D．化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOX的催化转化都是减少酸雨产生的措施 14．化学与人类生活密切相关，下列说法与氧化还原反应无关的是 A．油炸食品酸败变质
B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯 C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时静脉滴注NaHCO3溶液 D．生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C的损失小
15．碳循环（如图）对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是
A．碳是构成有机物的主要元素
B．光合作用是将太阳能转化为化学能的过程 C．化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一 D．石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志 16．根据框图分析，下列说法不正确的是
A．我国是世界上最早使用反应②冶炼金属M的国家 B．M2+
的氧化性比E2+
的氧化性强
C．在反应③中若不加稀硫酸，可能观察到红褐色沉淀 D．在反应①中稀硫酸既表现出氧化性又表现出酸性 二、非选择题（共6小题，52分）
17．制备乙炔的电石渣对环境污染极为严重，因此需要对水体进行净化处理。现取500mL电石渣废水(阳离子主要为Ca2+
)，测定水质的数据如下表所示。
注：SS表示固体悬浮物 模拟工业处理流程如下：
已知：i．常温时CaSO4微溶于水； ii．溶解度：CaSO4>Fe(OH)2>FeS。
（1）①采用20%的硫酸对废水进行预中和处理，pH变化如下图所示。硫酸的用量和废水中固体
悬浮物(SS)含量的关系是_______。
②废水中SS含量随时间变化如下表所示。
静置时间(h) 1 2 3 4 5 6 24 SS含量(mg/L) 2500 1800 1300 900 820 800 780 为降低成本，减少硫酸投加量的最好办法是_______。 ③滤渣A的主要成分有SS和_______。 （2）根据表中数据，回答下列问题。
①化学絮凝沉淀过程中，加入FeSO4发生反应的离子方程式是______。
②熟石灰能促进沉淀的生成，结合离子方程式，从平衡角度分析其原因是_______。
（3）用臭氧进一步处理废水中的氰化物和残留硫化物，若将500mL废水中的CN-
完全氧化成N2
和CO-2，转移______mol e。
18．海洋是资源的宝库，含有丰富的化学元素。
（1）在电解饱和食盐水的实验中，阳极产物的检验方法是________________________。 （2）目前从海水中提溴（Br2）大致有以下步骤。 ①向浓缩的海水中通入Cl－
2，将海水中的Br氧化为Br2。
②用热空气将Br2从上述溶液中吹出，并由浓Na2CO3溶液吸收，转变为NaBr、NaBrO3和CO2。吸收1moL Br2需消耗Na2CO3________moL。
③再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，配平该反应的离子方程式。 ____Br—
+____ BrO?
+
3+____H→____Br2 +____H2O
（3）碘主要从海带中提取，某课外兴趣小组的同学用海带为原料制得少量碘水之后，欲用CCl4
从碘水中萃取碘，请简述能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是：___________。
（4）同温同浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，PH大小顺序为________? 。NaHCO3溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，溶液中c(CO2?
3)_______(填变大或变小)，请用平衡理论解释发生这种变
化的原因____________________________。
19．绿色化学、环境保护和人类健康是息息相关的三个主题，请根据已知信息回答有关问题：
(1)下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是________(填序号)。 A．CH2＝CH2＋HCl→CH3CH2Cl
B．CH3CH2OH＋HCl→CH3CH2Cl＋H2O C．CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl D．CH2＝CHCl＋H2
CH3CH2Cl
由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是________反应(填反应类型)。
(2)有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废
水中少量的S2－、NO?－
2和CN等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去。请写出用ClO2将废水中有剧毒
的CN－氧化成无毒气体的离子方程式：____________________并说明该方法的优点：____________ ____________________。
(3)如图为某饮用水厂从天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图：
活性炭的作用是____________________；用O3消毒的优点是____________________。 20．金属矿物资源以及海水资源的利用有着非常重要的意义。 （1）金属铁常用的冶炼方法是____(填序号)； A．热分解法 B．高温还原法 C．电解法
（2）在用海带提取碘的过程中，往海带灰浸取液中加入稀硫酸后要再加入双氧水，加入双氧水时发生反应的离子方程式为________________________；
（3）冶炼得到的铁粉和海带中提取的碘可以用于生产KI，其工艺流程如图所示：
①操作A包括____、____、过滤；
②用冰水洗涤的目的是除去附着在KI表面的可溶性杂质，同时__________；
③反应Ⅰ生成了铁与碘的化合物X，若X中铁元素与碘元素的质量比为21∶127，则X的化学式为_____；反应Ⅱ中1mol X完全反应生成89.6 L(标准状况)CO2，写出反应Ⅱ的化学方程式：_______ _______________。
21．化石燃料燃烧时会产生SO2进入大气，有多种方法可用于SO2的脱除。 （1）NaClO碱性溶液吸收法。工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。 ①反应离子方程式是__________________________________________。
②为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收。该催化过程的示意图如图所示：
a.过程1的离子方程式是Ni2O3+ClO=2NiO2 +Cl，则过程2的离子方程式____________。 b．Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是________________。 （2）碘循环工艺也能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：
－－
则碘循环工艺的总反应为：___________________________________。
单元训练金卷·高三·化学卷（A） 第十四单元 化学与自然资源的开发利用
答 案
一、选择题（每小题3分，共48分） 1．【答案】C
【解析】A．空气吹出法中氯气置换出来的溴，Br2被水蒸气吹出与SO2反应，SO2＋Br2＋2H2O =H2SO4＋2HBr，S的化合价从＋4升高到＋6，作还原剂，A项正确；B．在侯氏制碱法中，NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，利用的就是NaHCO3的溶解度比NaCl等物质的溶解度小，使之析出，B项正确；C．合成氨的反应为N2＋3H2
2NH3，该反应是放热反应，采用高温并不利于反应
正向移动，不能提高氢气平衡转化率，采用高温是为了提高化学反应速率，使用催化剂只能加快反应速率，不能提高氢气平衡转化率，C项错误；D．乙烯与氧气反应生成环氧乙烷，2CH2=CH2＋O22，原子利用率100% ，符合绿色化学和原子经济性，D项正确；本题答案选
C。
2．【答案】B
【解析】A.明矾能净水，但不能使海水淡化，故错误；B.有色金属指铁、铬、锰以外其他的金属，所以金和铜都属于有色金属，故正确；C.苯乙酸含有氧元素，不属于芳香烃，故错误；D.碳纤维属于新型纤维材料，其组成元素不仅有碳，还有其他元素，故其不属于碳的同素异形体，故错误。故选B。
3．【答案】A
【解析】A. 催化裂化是在热和催化剂的作用下使重质油发生裂化反应，转变为裂化气、汽油和柴油等的过程。通过催化裂化，可从石油中获取沸点较低的烯烃，A正确；B. 熔融的氯化铝不导电，金属铝的冶炼可采取电解熔融氧化铝的方法，B错误；C. 石油的裂化和裂解、煤的液化和气化均属于化学变化，C错误；D．煤干馏得到煤焦油中含有芳香烃，可用分馏的方法从煤焦油中获得芳香烃，但煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，D错误。答案选A。
4．【答案】D
【解析】A. 锡的金属性弱于铁，在轮船外壳悬挂锡金属块会加快钢铁的腐蚀，选项A错误；B. 根据题中信息可知青铜的熔点高于锡，选项B错误；C. 锡在元素周期表位于第五周期，选项C错误；D. “合两柔则为刚”体现了合金的硬度通常大于各组分金属的特点，选项D正确。答案选D。
5．【答案】B
【解析】A．硅胶具有吸水性，不具有还原性，不能防止食品氧化变质，故A错误；B．鉴别硝石(KNO3) 和朴硝(Na2SO4)，由信息可知，Na、K的焰色反应不同，则：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应，故B正确；C．二氧化硫导致酸雨，酸雨样品露天放置一段时间pH减小，生成的亚硫酸被氧化生成硫酸，酸性增强，故C错误；D．存在新物质的变化是化学变化，用石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。故选B。
6．【答案】C
【解析】A. 地沟油的主要成分是油脂，塑化剂是邻苯二甲酸酯类物质，它们均不属于高分子化合物，都对健康有害，A项错误；B. 葡萄糖和果糖的结构不同，所含能量不同，所以在人体内完全氧化释放的能量不相等，B项错误；C. 石油的裂化是指在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程；煤的干馏是指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，属于化学变化，C项正确；D. 聚氯乙烯制品焚烧时产生能造成污染的气体，所以聚氯乙烯制品不能用焚烧法处理，D项错误；答案选C。
7．【答案】B
【解析】A. 天然气、沼气的主要成分是甲烷，液化石油气是指从石油中分馏出来的沸点较低的
烷烃，主要成分是丙烷和丁烷，故A正确；B. 煤的气化是把煤转化为可然性气体的过程，其主要反应为C与H2O（g）高温下反应生成CO和H2，属于化学变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径，故B错误；C.乙醇和甲醇的沸点不同，可用蒸馏的方法提纯工业酒精，故C正确；D. 温室气体主要是指二氧化碳气体，“低碳经济”的目标是减少温室气体的排放，故D正确；故选B。
8．【答案】D
【解析】A、秸杆主要成分为纤维素，利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇，有新物质生成，属于化学变化，故A涉及化学反应；B、利用石油生产塑料、化纤等高分子材料，产生新物质，属于化学变化，故B涉及化学反应；C、利用基本化学原料生产化学合成药，产生新物质，属于化学变化，故C涉及化学反应；D、海水中的水淡化成淡水，没有产生新物质，属于物理变化，故D不涉及化学反应；故选D。
9．【答案】D
【解析】A、假鍮中发生的反应式ZnCO3
ZnO＋CO2↑，C与ZnO发生：C＋2ZnO
CO2＋2Zn，
Zn与Cu熔合成合金，故A说法正确；B、根据选项A的分析，Zn的化合价有＋2价→0价，化合价降低，被还原，故B说法正确；C、鍮石为铜单质，不与盐酸反应，假鍮石中含有锌单质，锌单质能与盐酸反应产生氢气，因此可以用盐酸鉴别真假“鍮石”，故C说法正确；D、消除水银污染，硫磺与水银发生反应生成无毒的HgS，鍮石与水银形成铜汞齐，属于合金，原理不同，故D说法错误。
10．【答案】C
备战高考化学一轮复习单元训练金卷第十四单元化学与自然资源的开发利用A卷含解析
