广东实验中学高三理科综合测试
2月22日
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分，考试时间：150分钟。
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.“远上寒山石径斜，白云深处有人家”是唐代诗人杜牧的诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法正确的是
A.白云和雾霾的组成成分相同 B.白云和雾霾都只通过物理变化形成
C.若山石的主要成分为石灰石，则水泥、玻璃和炼铁工业上都要用到它
D.若山石的主要成分为正长石(K2O·Al2O3·3SiO2),则该物质在分类上属于氧化物
8．泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。下列说法不正确的是 ．．
．
泛酸
A．泛酸分子式为C9H17NO5
B．泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物
C．泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关 D．乳酸在一定条件下反应，可形成六元环状化合物
9．下列实验中，能达到相应实验目的的是
乳酸
A．制备并收集乙酸 乙酯 B．证明氯化银溶 解度大于硫化银 C．验证溴乙烷的 消去产物是乙烯 D．推断 S、C、Si的 非金属性强弱 10.设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A.PH = 1 的H2SO4 溶液中 SO42-的数目为0. 5 NA B.1 mol 金刚石中C-C 数目为 4NA
C.12.0g NaHSO4 晶体中阴阳离子数目为0.3 NA D.2.3g Na 与过量O2 反应转移电子数目为0.1 NA
11．中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速 率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的，反应过程示意图如下：
下列说法正确的是
12．以 TiO2为催化剂的光热化学循环分解 CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。
下列说法正确的是
A．过程①中钛氧键断裂会释放能量 B．该反应中，光能和热能转化为化学能
C．使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率
D．CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g) === 2CO(g) + O2(g) Δ H= + 30 kJ/mol
13. 25℃时，将浓度均为0.1mol/L的HA 溶液与BOH 溶液按不同体积比混合，以Va和Vb、分别代表酸和碱的体积，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A． c点时，c(A-)>c(B+) B．Ka(HA)=Kb(BOH)=1×10-6 C．a→c过程中
不变
D．b点时，c(A-)=c(B+)=c(H+)=c(OH-)
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 26 题~第 28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
26. (14分)铁红(Fe2O3)常用于油漆、油墨及橡胶工业。工业上以一定质量的硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，另含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红的一种工艺流程如下：
已知：某些过渡元素(如Cu、Fe、Ag 等)的离子能与 NH3、OH、SCN等形成可溶性配合物。 (1) 工业常将硫铁矿烧渣经过粉碎后再进行“酸浸”，其目的是
_____ __________________ ____ __________________ ____ ________________。
－－
(2) “酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多的原因是____ ____ __________________ ____ 。 (3) “沉淀”过程中，控制NH4HCO3用量不变，铁的沉淀率随氨水用量变化如右图所示。当氨 水用量超过一定体积时，铁的沉淀率下降。其可能的原因是
_______________________ ____ __________________ ____ __________。 沉淀完全后,
(填操作),这样做方便过滤.
(4) “过滤 2”所得滤渣干燥后的主要成分为 FeOOH和 FeCO3 ,还有少量杂质是 ____ __(填化 学式)。流程中除杂质的方法是
(5) 写出FeCO3在空气中焙烧生成铁红的化学方程式：____________________ ____ ___。
27.(15分)硒(Se)和铜(Cu)在生产生活中有广泛的应用。硒可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂，也是动物体必需的营养元素和对植物有益的营养元素等。氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下所示：
请回答下列问题：（1）若步骤①中得到的氧化产物只有一种，则它的化学式是____________。 （2）写出步骤③中主要反应的离子方程式：________ ____ __________________ ____ 。 （3）步骤⑤包括用pH＝2的溶液酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是____(写酸的名称)。
（4）上述工艺中，步骤⑥和⑦的作用是____________ ____ ____________________。
（5）Se为ⅥA族元素，用乙二胺四乙酸铜阴离子水溶液和硒代硫酸钠(Na2SeSO3)溶液反应可获得纳米硒化铜，硒代硫酸钠还可用于Se的精制，写出硒代硫酸钠(Na2SeSO3)与H2SO4溶液反应得到精硒 的化学方程式：__________ ____ _____________________。
（6）氯化亚铜产率与温度、溶液 pH 关系如下图所示。据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中， 温度过低影响CuCl产率的原因是______________________ _____________；温度过高、pH 过大也 会影响CuCl产率的原因是 _____ __________________ ____ __。
28. (14 分)氨在生产生活中应用广泛。
(1) NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，工业上可通过反应：
NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g) + HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示(假定不同物质中同 种化学键的键能一样)， 则上述反应的?H=__________kJ·mol
—1
(2)氨气是重要的化工产品。目前工业合成氨的原理是: N2(g)+3H2(g) 中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是 a.气体压强不再变化时，表明该反应已达平衡状态 b.气体密度不再变化时，表明该反应已达平衡状态 c.平衡后，压缩容器，会生成更多NH3
d.平衡后，向装置中通入一定量Ar， 平衡不移动 (3)现向三个体积均为5L,温度分别恒定为T1、 T2、T3 的恒容密闭容器I、II、 III中，分别充入1 mol N2和3 mol H2发生反应: N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ?H1=-93 kJ·mol
—1
2NH3(g)。在恒温恒压装置
当反应均进行到2min时 H2的体积分数如图所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。
①2min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是_____容器.(填“I”、“II”或“III”)。 ②0～2 min内容器I中用NH3表示的化学反应速率v(NH3)=____。 (保留两位有效数字) ③2 min时容器II中v正______ v逆。 (填“<”、 “>”或“=”)
④当三个容器中的反应均达到平衡状态时，平衡常数最小的是容器______(填容器序号)，它的数值为____(保留两位有效数字)。
(4)氨在高温下可将一些固体金属氧化物还原为固态或液态金属单质，本身被氧化为N2。在不同温度下，氨气 还原四种金属氧化物达到平衡后，气体中lg
c(NH3) 与c(N2)温度(T)的关系如图所示。下列说法正确的是______(填字母)。. A. NH3还原PbO2的反应 H>0
B.工业冶炼这四种金属时，NH3冶炼金属铬(Cr)的还原效率最低
C.实验室还原出金属铜(Cu)时，325°C 下NH3的利用率比425°C下NH3的利用率更大
D.通过延长反应管的长度来增加金属氧化物和NH3的接触面积，可以减少平衡尾气中NH3的量
（二）选考题。共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答
。
如
果
多
做
，
则
每
科
按
所
做
的
第
一
题
计
分
。
广东省实验中学2024届高三2月月考理科综合试题(解析版)
