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专项训练(十) 关于过氧化钠、碳酸钠的实验探究与计算
一、选择题(本题共5小题，每小题有一个或两个选项符合题意)
1.Na2CO3和NaHCO3可作食用碱。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是( ) A.Na2CO3溶液可除油污：CO23＋H2OB.NaHCO3可作发酵粉：
2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．可用NaOH溶液吸收过量的CO2来制备Na2CO3：
2＋HO 2OH＋CO2===CO32
－
－
－
HCO3＋OH
－－
△
D．NaHCO3与食醋混用，产生CO2气体： HCO3＋H===CO2↑＋H2O
解析：选CD A项，Na2CO3除油污是因为碳酸根能水解生成OH，正确；B项，NaHCO3
作发酵粉，是因为在加热时能分解成二氧化碳气体，使食品疏松多孔，正确；C项，NaOH溶液与过量CO2反应生成NaHCO3，错误；D项，NaHCO3与醋酸反应生成二氧化碳，但是醋酸是弱电解质，在写离子方程式时不能拆开，错误。
2．某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应：
－
－
＋
下列说法不正确的是( )
A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
解析：选AD A项，过氧化钠遇水生成氧气，错误；B项，酚酞遇碱变红色，正确；C项，红色褪去可能是含有强氧化性的物质具有漂白性使其褪色，正确；D项，二氧化锰主要作用是催化剂，错误。
3．实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱和氯化铵溶液，下列有关操作错误的是( ) 选项 操作 目的 第 2 页 共 10 页
A 制取氨气将其溶于饱和食盐水 B C D
过滤获得碳酸钠晶体 灼烧碳酸氢钠制取碳酸钠 蒸发浓缩氯化铵溶液 解析：选B A项，用氯化铵和氢氧化钙共热制备氨气，正确；B项，侯氏制碱法中溶液析出的晶体为碳酸氢钠，过滤获得碳酸氢钠，且过滤时需要玻璃棒引流，错误；C项，在坩埚中灼烧碳酸氢钠分解制备碳酸钠，正确；D项，蒸发皿中蒸发浓缩氯化铵溶液，并不断搅拌，正确。
4．某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3
的制备。下列说法不正确的是( )
A．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水 B．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2
C．③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋H2O===NH4＋HCO3 D．装置①也可用于制H2
解析：选C 本实验利用浓氨水与碱石灰混合制取氨气，所以装置⑤中盛装浓氨水，装置③中盛装饱和食盐水，A项正确；先通入足量氨气，再通入足量CO2有利于NaHCO3的生成和析出，B项正确；③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋Na＋H2O===NaHCO3
＋
＋
－
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↓＋NH4，C项错误；装置①适合块状不溶于水的固体和液体反应，可以用其制取氢气，D项正确。
5．实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量，称取1.59 g样品，溶于水配成250.00 mL溶液，取出该溶液25.00 mL用0.010 mol·L得到曲线图。下列说法不正确的是( )
－1
＋
盐酸滴定，
A．此样品n(NaHCO3)＝(28.1－11.9)×104mol B．计量点②溶液中大量存在的阴离子是HCO3
C．计量点①～②之间发生反应的离子方程式为HCO3＋H===H2O＋CO2↑ D．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的NaOH含量，将会得到1个计量点
解析：选BD A项，向混合溶液中滴加稀盐酸时，发生反应的先后顺序是CO23＋H
－
－
＋
－－
＋
－
＋
－
－
2＋===HCO3、HCO3＋H===H2O＋CO2↑，根据图知，0～11.9 mL时发生的反应为CO3
H===HCO3、11.9～28.1 mL时发生的反应为HCO3＋H===H2O＋CO2↑，11.9 mL～28.1 mL发生反应的NaHCO3包含原来的和Na2CO3转化的，根据HCO3＋H===H2O＋CO2↑知，样品n(NaHCO3)＝n(HCl)＝(28.1－11.9)×103L×0.01 mol/L×10＝(28.1－11.9)×10
4mol，正确；B
－
－
－
＋
＋－－＋
项，溶液pH＝4显示酸性，溶液中溶质为NaCl、H2CO3，则计量点②溶液
－
中大量存在的阴离子是Cl，错误；C项，计量点①～②之间是NaHCO3和稀盐酸的反应，离子方程式为HCO3＋H===H2O＋CO2↑，正确；D项，Na2CO3和NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，反应先后顺序依次是NaOH、Na2CO3、NaHCO3，所以应该有3个计量点，错误。
二、非选择题(本题共6小题)
6．甲同学将Na2O2分别与H2O和浓盐酸反应，有如下现象： 实验序号 Ⅰ Ⅱ 使用药品 Na2O2、H2O Na2O2、 现象 ①试管壁发热；②有无色无味气体产生 ①试管壁发热；②有刺激性气味的气体产生；③反应后－
＋
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浓盐酸
请回答下列问题： 实验Ⅰ中：
所得溶液呈浅黄绿色 (1)该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
(2)反应的化学方程式是 。 (3)证明无色无味气体是氧气的方法是 。 实验Ⅱ中：
(4)根据现象②、③，推测生成的气体中可能含有Cl2，产生Cl2的化学方程式是 。
(5)若往“浅黄绿色溶液”中加入FeCl3溶液，立即产生与实验Ⅰ相同的气体，原因是 。 解析：(1)试管壁发热，说明反应是放热反应。
(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。
(3)检验氧气的方法是将带火星的木条放在试管口，木条复燃，则证明是氧气。 (4)有刺激性气味的气体产生，反应后所得溶液呈浅黄绿色，说明生成的气体是氯气，过氧化钠氧化浓盐酸生成氯气，化学方程式为Na2O2＋4HCl(浓)===2NaCl＋Cl2↑＋2H2O。
(5)随反应的进行，浓盐酸变稀盐酸，而稀盐酸与Na2O2可发生复分解反应生成过氧化氢，所以溶液中存在的过氧化氢在氯化铁催化作用下产生氧气。
答案：(1)放热
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(3)将带火星的木条放在试管口，木条复燃，则证明是氧气 (4)Na2O2＋4HCl(浓)===2NaCl＋Cl2↑＋2H2O
(5)浅黄绿色溶液中存在H2O2，加入的FeCl3使H2O2分解速率加快，立即产生氧气 7．Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2
与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。
Ⅰ.实验探究
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步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性，然后装入药品。
步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。
步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。
(1)组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法： 。 (2)B装置中所盛放的试剂是 ，其作用是
。 (3)步骤3中的必要操作为打开K1、K2， (请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。 A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间 B．用小试管收集气体并检验其纯度 C．关闭K1
D．停止加热，充分冷却
(4)由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为 。 Ⅱ.数据处理
(5)实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。 其操作流程如下：
①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和 。
②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得Na2O2的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)
解析：Ⅰ.(1)关闭K1，向A装置中的漏斗加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段时间后水柱稳定不降，说明启普发生器的气密性良好；(2)A中生成的H2
高2021届高2018级高三化学一轮复习专项训练学案(十)关于过氧化钠、碳酸钠的实验探究与计算
