光山二高实验班二轮化学复习工艺流程专题练习（六）
1．工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下：
已知白云石的主要成分可表示为：
CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O3 2.18%；SiO2 0.96%；其他 43.78% （1）为了提高白云石的煅烧效果，可以采取的措施是 。
若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要 。 A．蒸发皿 B．坩埚 C．泥三角 D．石棉网 （2）加入H2SO4控制pH时，终点pH对产品的影响如图所示，pH过高会导致镁浸率降低，其原因为 ，pH过低对产品影响是 。
（3）从溶液中获得CaSO4·2H2O的操作是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
（4）写出沉淀反应中的离子方程式： 。 检验沉淀是否洗净的方法是： 。
。 （5）沉淀反应过程中，温度对产品的纯度也有一定的影响。如图为反应温度对氧化镁纯度的影响。最终确定本反应的适宜温度为 。
2．脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染。
(1)向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量，该反应的化学方程式_____________。 (2)海水呈弱碱性，主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42—、Br－、HCO3—等。含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：
①向曝气池中通入空气的目的是_____________________________________。 ②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是________。
a．Cl－
b．SO42— c．Br－ d．HCO3—
(3)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可得到NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。
①图中a极要连接电源的________(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是________。
②SO32—放电的电极反应式为____________________________。
③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动的原理解释原因：____________ 。 3．锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为
6C+xLi+xe= LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。
+
-
回答下列问题：
（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为 。
（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 。
（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是 。
（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。 （5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式 。
（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有 （填化学式）。 4．（12分）有关钴、镍和铁化合物的性质见下表：
氯化钴可用于化学反应催化剂，油漆催干剂，干湿指示剂，啤酒泡沫稳定剂，陶瓷着色剂，制造隐显墨水等。用金属钴板（含少量Fe、Ni）制备氯化钴的工艺流程如下：
钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产。 （1）“除镍”步骤中，NH3·H2O用量对反应收率的影响，见下表： 从表中可知x= 时，除镍效果最好。
（2）“除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成，否则沉淀将有部分Co（OH）3生成，试写出反应的化学方程式 。
（3）“除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是 . （4）“除铁”步骤中加入的纯碱作用是 。
（5）在“调pH\步骤中，加盐酸的作用是
-383+
垐?（6）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4．0×10，则该温度下反应Fe+3H2O噲?Fe（OH）
+
3+3H的平衡常数为 。
5． (I)过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一种无毒、无味的白色结晶粉末，具有尿素和过氧化氢双重性质，是一种新型的氧化剂和消毒剂，广泛应用于漂白、纺织、医药、农业、养殖业等领域。其合成如下：试回答下列问题：
（1）实际生
产中需控制n(H2O2)∶n[CO(NH2)2]=1.2∶1，并控制合成温度在25～30℃，其主要原因是
。
（2）从母液中分离出H2O2和尿素，采用的操作是 。
(a)盐析 过滤 (b)分液 过滤 (c)减压蒸馏 结晶 (d)常压蒸馏 萃取 (II)某硝酸厂附近的空气主要污染物为氮的氧化物，为了保护环境和综合利用，可采用氨-碱两级吸收法，此法兼有碱吸收和氨吸收两法的优点，其吸收工艺流程如下：
（1）排空物质的主要成分为____________________________。
（2）进入吸收塔以前加一个缓冲器的目的是________________________________。 （3）从吸收塔排出的混合液用途之一为________________ 。
（4）空气的主要污染物为硫的氧化物和氮的氧化物．研究人员设计了同时净化废气中二氧化硫和氮的氧化物的方法，将其转化为硫酸和硝酸，工艺流程如下：
则①和②分别为（写化学式）________________。
光山二高实验班二轮化学复习工艺流程专题练习（六）
1.（1）矿石粉碎（2分）BC（2分，选对1个给1分，错选不得分）
（2）Mg(OH)2或MgO未完全溶解（2分）；产品纯度下降（合理答案均给分）（2分） （3）冷却结晶（或结晶）（1分）（4）Mg+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4（2分）
2+
+
取最后一次洗涤液，加BaCl2溶液，无沉淀则洗净（2分） （5）40℃（2分） 2.(1)2SO2＋O2＋2CaCO3 △ 2CaSO4＋2CO2
(2)①将H2SO3、HSO3—等氧化为SO42— ②bd (3)①负 硫酸 ②SO32—－2e－＋H2O=SO42—＋2H＋ ③H2O性增强
3.（1）+3 （2）2Al + 2OH+ 6H2O = 2Al(OH)- 4 + 3H2↑
-
H＋＋OH－，在阴极H＋放电生成H2，c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，碱
（3）2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O22H2O2
Li2SO4 + 2CoSO4 + O2↑+ 4H2O
2H2O + O2↑ ；有氯气生成，污染较大。
（4）CoSO4 + 2NH4HCO3 = CoCO3 ↓+ (NH4)2SO4 +CO2↑+ H2O （5） Li1-xCoO2 + LixC6 = LiCoO2 + 6C
（6）Li从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中
+
Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4
5.(I)（1）H2O2在实验过程中会有部分分解，增大过氧化氢的量可提高过氧化尿素的纯度（2）c (II)（1）N2、 O2(只填N2也给分) （2）使氨气和大气充分混合 （3）肥料 （4）NO2 H2SO4
工艺流程6教学文案
