北京市宣武区2009—2010学年度第一学期期末质量检测
高 中 化 学（必修1） 2010.1
考生注意：本卷包括I卷和II卷，考试时间90分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Mn 55
Ⅰ卷(选择题，共40分)
下列每个小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项填写在机读卡上。每小题2分，共20小题。
1．漂白粉的有效成分是
A．Ca(OH)2 B．Ca(ClO)2 C．CaCl2 D．CaCO3
2．当一束光透过下列分散系时，能够产生丁达尔效应的是
A．Fe (OH)3 胶体 B．H2SO4溶液 C．氯化钠溶液 D．硫酸铜溶液 3．下列物质不属于电解质的是 ．．． A．氢氧化钙 B．氯化钠 C．硫酸钡 D．蔗糖 4．氧化还原反应的实质是
A．电子发生转移 B．元素化合价变化 C．氧元素参加反应 D．原子重新组合 5．同温同压下，相同体积的O2和CH4气体具有相同的 A．质量 B．分子数 C．原子数 D．摩尔质量
6．常温下，下列溶液可以用铝制容器来盛装的是 A．浓盐酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．浓硝酸 7．关于Na+和Na的性质叙述正确的是
A．都具有金属光泽 B．都是强还原剂 C．焰色反应现象相同 D．电子层结构相同 8．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 ．．．．．．A．SO2+H2O
H2SO3 B．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
△
C．3Fe+ 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2 D．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 9．用已经准确称量的氢氧化钠固体配制成500mL1mol∕L的氢氧化钠溶液，供选择的仪器有：①玻璃棒②分液漏斗③胶头滴管④容量瓶⑤烧杯⑥烧瓶，必须选用的仪器有 A．②③④ B．①②④ C．③④⑤⑥ D．①③④⑤ 10．在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是
－－－
A．NH4+、Al3+、SO42、NO3 B．K+、Fe2+、MnO4、NO3-
－－
C．Cu2+、Na+、SO42-、Cl- D．Na+、K+、HCO3、Cl 11．下列离子方程式书写正确的是
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O B．将一小块钠投入水中： Na+H2O=Na++ OH- +H2↑
C．氯化铵与氢氧化钠溶液共热：NH4＋OH
－
－
＋－
△ ＋
NH3↑+ H2O
D．氯气与水反应： Cl2+H2O===Cl+ClO+2H
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12．钠与水的反应现象与钠的下列性质无关的是 ．．
A．钠的熔点较低 B．钠的密度较小
C．钠的硬度较小 D．钠有较强的还原性 13．下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是
A．HCl+NaOH=NaCl+H2Ｏ B．Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
C．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ D．2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
﹣
14．可用离子方程式H+＋OH＝H2O 表示的化学反应是
A．盐酸和澄清石灰水的反应 Ca(OH)2 ＋2HCl ＝ CaCl2 ＋ 2H2O
B．硝酸和氢氧化铝的反应 Al (OH)3 ＋3HNO3 ＝ Al (NO3)3 ＋ 3H2O C．硫酸和氢氧化钡的反应 Ba(OH)2 ＋H2SO4 ＝BaSO4 ↓＋ 2H2O D．盐酸和氢氧化镁的反应 Mg(OH)2 ＋2HCl ＝MgCl2＋2H2O 15．关于硅及二氧化硅的说法正确的是 A．硅单质是制造玻璃的主要原料
B．二氧化硅是制造光导纤维的材料 C．二氧化硅可以与水反应生成硅酸
D．二氧化硅与氢氟酸的反应可证明二氧化硅属于酸性氧化物
16．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质①KNO3 ②FeCl3 ③Al2O3 ④NaClO。
能使铜粉溶解的物质是 A．只有①② B．只有①②③
C．只有①②④ D．上述四种物质中任意一种 17．为确定Na2CO3固体中是否含有NaHCO3，下列实验操作及判断正确的是
A．比较二者溶解的程度 B．观察加热时能否放出气体 C．观察加盐酸时能否放出气体
D．将固体溶于水后滴加酚酞溶液，观察溶液的颜色 18．下列说法中正确的是
?A．1 mol CH3?碳正离子?中含有的电子数约为8×6.02×1023
B．6.02×1023个H2分子的质量约为2g，它所占的体积约为22.4L C．2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数约为6.02×1022
D．200mL 0.5mol/L的Na2SO4溶液中，含有Na+的数目约为6.02×1022
19．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象 和结论一致且正确的是
A．加入强碱后溶液颜色消失，说明有HClO分子 B．加入的有色布条会褪色，说明溶液中有Cl2存在
C．溶液呈浅黄绿色且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
－
D．加入盐酸后再加入AgNO3溶液会产生白色沉淀，说明有Cl存在
20．某溶液中含有HCO3-、SO32-、NH4+、CO32-等四种离子，向其中加入足量的Na2O2固体
后。假设溶液体积无变化，原溶液中离子浓度基本保持不变的是 A．HCO3- B．SO32- C．NH4+ D． CO32-
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第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
得分 卷 号 得 分 Ⅰ Ⅱ 总 分 21.（9分）按要求回答下列问题。 （1）已知下列反应：
Ⅰ、HPO3+H2O=H3PO4 Ⅱ、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Ⅲ、2FeCl2+ Cl2 =2FeCl３ Ⅳ、Mg+2H2O(热水)=Mg(OH)2+H2↑ ① 用直线将上述四个反应与相关反应类型进行“交叉分类”：
② 若将反应Ⅰ、 Ⅱ、 Ⅳ重新分为一类，则分类标准是 。 （2）在SiO2＋2C 高温 Si＋2CO↑反应中，还原剂是 ，被还原的物质是 ；氧化产物是 。
（3）用“双线桥”表示出反应中KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O电子转移的方向和数目。 22．（12分）某氯化钠样品中混有含钠的化合物杂质。为获得纯净的氯化钠固 得分 体，设计了如下图所示的实验流程：
【查阅资料】氯的单质可以置换出溴化物、碘化物中的溴和碘非金属元素。 阅读上述实验流程，完成下列填空：
（1）写出溶液甲与氯水发生反应的离子方程式 。 （2）从“无色溶液丁”中获取氯化钠固体必要的实验操作是：___________（填序号）。
A．蒸馏 B．蒸发结晶 C．冷却结晶
（3）操作①的名称 ；所需要的主要试剂是 。
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（4）操作②的名称 ；液体丙是 。
23．（8分）铝是一种重要的金属。 得分 (1) 生产中曾用铝热反应焊接钢轨，该反应是用铝粉与氧化铁粉末在高温条
件下置换出铁单质，写出该反应的化学方程式： 。
３
（2）实验室若想把硫酸铝溶液中的Al+完全沉淀出来，最好选用的试剂是 。写出反应的离子方程式式 。 （3）同温同压下，用足量的金属铝分别与100 mL 2 mol / L的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为 。
24．（12分）中学所学的A、B、C三种物质均是由H、O、S、Na中的三
种或四种元素组成的化合物。 得分 【查阅资料】 氯水与溴水的化学性质相似
（1）A、B的水溶液均呈现较强的酸性，其中A比B多一种元素。向盛有A、B溶液的试管中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，在两支试管中均产生同一种白色沉淀。A、B的化学式分别是：A___ __ B_ 。
（2）C所电离出的阴离子只含有氢氧根离子。写出C的电离方程式
。 （3）C的水溶液可与少量的二氧化硫反应生成D。写出生成D的化学方程式
。 （4）C的水溶液能否与A的水溶液反应？若能，请写出反应的离子方程式：
。 （5）将少量棕黄色的溴水分别加入到C、D溶液中，溴水均褪为无色。请用离子方程式表示C、D溶液分别使溴水褪色的原因：
。 。
25．（13分）下图是无机物A~H在一定条件下的转化关系（部分产物及反
应条件已略）。回答下列问题： 得分
（1） 若A、E分别代表两种不同种类的单质，B能使品红溶液褪色，H为红褐色沉淀。
①写出B的化学式 。
②写出D的稀溶液与E反应的离子方程式： 。 ③写出G H的化学方程式： 。 （2）若A是一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，E是单质，H为红棕色粉末。
①写出下列物质的化学式：A ；H 。
②写出D的稀溶液与少量的E反应的离子方程式：
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。 ③写出G H的化学方程式： 。
④写出F溶液中阳离子的检验方法： 。 得分 26．（6分）实验室常用MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应来制取
氯气。当有17.4g二氧化锰完全反应时，计算：
（1）在标准状况下能生成多少升氯气? （2）被氧化的浓盐酸有多少克? （3）有多少摩尔的电子发生了转移？
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高中化学答案
选择题:下列每个小题只有一个选项符合题意，共20小题。每小题2分，共40分
题号 分数 题号 分数 1 B 14 A 2 A 15 B 3 D 16 C 4 A 17 B 5 B 18 A 6 D 19 7 C 20 D 8 B 9 D 10 A 11 C 12 C 13 D C Ⅱ卷（共60分）（答案合理均给分）
21．（共9分）
（1）（每线0.5分、填空１分，共4分）
都与水反应
（2）（每空各1分，共３分） C ； ＋4价的sī元素； CO
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