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2014年重庆一中高2015级高二上期期末考试
化 学 试 题 卷 2014.1.
化学试题共 7 页。满分100 分。时间 100 分钟。 注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Zn 65
Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是 ．．．
A．合金材料中可能含有非金属元素
B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用 C．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源 D．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
2. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程，其首要．．
原因是
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其它物品 D．回收其中石墨电极 3．下列说法正确的是 ．．
A．目前，我国城市环境污染中的大气污染物包括SO2、NO2、CO、烟尘等 B．石油的分馏、煤的干馏都是化学变化
C．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色 D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 4．下列有关金属冶炼的说法中错误的是 ．．
未来
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A．冶炼铁是在高温下利用还原反应将铁从其铁矿石中还原出来 B．炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化 C．1molFe3O4被CO全部还原成Fe时，转移9mol电子 D．铝热法还原铁的反应，可放出大量的热，并能使铁熔化 5．自来水生产的流程示意图如下，下列说法错误的是 ．．
水
加入 混凝剂 粗沙 过滤 加沉淀剂 细沙过滤 加氯 供民用 A．混凝剂除去悬浮物质的过程既有物理变化又有化学变化 B．FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成Fe(OH)2沉淀 C．若要除去水中的Ca2+、Mg2+，可向水中加入石灰后再加入纯碱 D．用臭氧可以替代氯气进行消毒
6．（原创）某无色溶液能与Al反应生成H2，则能大量共存的离子组是
A．SO42、K+、Na+、CrO42C．Ca2+、NH4+、Cl、NO3
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－
－
B．Mg2+、K+、HCO3、Cl
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－
－－
－
D．Na+、K+、S2O32、SO42
7．决定化学反应速率的最主要因素是 ．．．
A．温度和压强
B．反应物的浓度 D．催化剂的加入
C．参加反应的各物质的性质
8．右图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U
型管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是 ．．．A．开始时发生的是析氢腐蚀 B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀
C．两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe - 2e== Fe2+ D．析氢腐蚀的总反应为：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)2 9．下列与平衡移动无关的是 ．．
A．向0.1 mol/L的CH3COOH中加入少量CH3COONa固体，溶液pH增大 B．向水中投入金属Na，最终溶液呈碱性 C．在密闭容器中充入一定量NO2建立2NO2（g）
系颜色加深
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去 10．下列反应中，熵显著减少的反应是
未来
－
N2O4（g）平衡后，增大压强，体
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A、CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g)
B、CaCO3(s)+2HCl(aq)= CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l) C、(NH4)2CO3(s)= NH4HCO3(s)+NH3(g) D、2HgO(s)= 2Hg(l)+O2(g)
11．恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2
2NO+O2，达到平衡状态的是
①单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2 ②单位时间内生成a mol O2的同时生成2a molNO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①③④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①②③④⑤
12．反应2A(g) 2B(g)+C(g)；△H>0，达平衡后，要使v（正）降低、c(A)增大，应采取
的措施是
A．加压 B．加催化剂 C．升温 D．降温 13. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是
A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+ B．HCO3–+ H2O H3O+ + CO32– C．NH3 +H2O NH4+ +OH– D．Cl2＋H2O 14．下列关于离子交换膜法电解食盐水的说法错误的是 ．．
A．阴极产物为NaOH和H2 B．所用离子交换膜只允许阴离子通过 C．阳极反应式为2Cl―2e= Cl2↑ D．阳极室注入精制的较浓食盐水
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－
H+＋Cl–＋HclO
15．（原创）在一定条件下，将64 g SO2气体和32g氧气通入密闭容器中生成SO3
气体，达到平衡时，共放出热量78.64KJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，则下列热化学方程式正确的是
A．SO2（g）＋1/2O2（g）B．2SO2（g）＋O2（g）C．SO2（g）＋1/2O2（g）D．2SO2（g）＋O2（g）
SO3（g）；△H＝－78.64KJ·mol1 2SO3（g）；△H＝－196.6KJ·mol1 SO3（l）；△H＝－98.3KJ·mol1 2SO3（g）； △H＝+196.6KJ·mol1
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16．在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线 如右图所示，下列有关离子浓度的关系正确的是
A．在A、B间，溶液中可能有c(Na+)>c(OH) >c(CH3COO)>c(H+)
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未来
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B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+) C．在C点，c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH)>c(H+) D．在D点，c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)
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Ⅱ卷（共4个题，共52分）
17．（12分，原创）氨气作为一种重要的化工原料，主要用于生产氮肥、硝酸、纯碱、尿素等化工产品。下图是合成氨，并联合生产硝酸、纯碱、尿素的简要流程示意图：
反应体系中各组分的部分性质见下表：
气体 熔点（℃） 沸点（℃） 氮气 －210 －195 氢气 －253 －259 氨 －78 －33 （1）设备A的名称是 ，副产物B的化学式是
（2）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合
气体的温度至少降低到 ℃（填具体温度），使 分离出来，循环使用的气体有 。
（3）已知尿素的结构简式为
反应②的化学方程式是 。
（4）用一个化学方程式表示过程③和④中的总反应过程 。 ．．．
点燃（5）已知：4NH3+3O2 2N2 + 6H2O ，以此设计的氨燃料电池的负极电极反应式
为_____________________________（电极材料均为惰性电极,KOH溶液作电解质溶液）。
未来
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18．（10分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。 已知CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
400 10 500 9 830 1 1 000 0.6 温度/℃ 平衡常数K 试回答下列问题： （1）上述反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。
（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速
率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）在实际生产中，该反应的适宜条件为
A．加压，400～500℃ 催化剂 C．常压，400～500℃ 催化剂
（4）在830 ℃时，在2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)达到平衡时，
CO的转化率是__________。
19．（14分）在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如下图：
B．加压，830～1000℃ 催化剂 D．常压，830～1000℃ 催化剂
（1）如果把电键K接A，这一装置形成_________装置，Zn①极是________极，其电极反应式是________________________； （2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成____________装置，Zn①极是__________极，该装置发生反应的总化学方程式是___________________________； ．
（3）上述装置进行2min后，再转换电键K到B，在Zn②极上发生的腐蚀属于________________________，被腐蚀的金属是______________，Zn①极发生的腐蚀主要属于__________________。
20．（16分，原创）已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH
未来
CH3COO－+H+ ；ΔH>0
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重庆市重庆一中2013-2014学年高二上学期期末考试 化学试题 Word版含答案
