第二节 原子结构与性质 （第二课时） 姓名 学号
【课标导读】1、能说出元素的电离能、电负性的涵义。
2、能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
3、从物质构成的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论
分析的过程中逐步形成科学的价值观。
【教学重点】1.电离能、电负性与元素性质的关系。
2.原子半径、第一电离能、电负性的周期性变化
【教学难点】电离能、电负性
【问题导思】1.用自己的语言描述什么是元素的电离能、第一电离能？元素的电离能与
元素的性质间有什么关系？以第三周期为例，说明随着原子序数的递增，元素的第一电离能有什么样的变化规律？
2. 什么是元素的电负性？元素电负性的大小与元素的金属性与非金属性之间的关系？同周期、同主族元素的电负性有什么变化规律？
3. 元素的第一电离能、电负性有什么应用？
【例题导练】
1.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 ( )
A．碱性：ＮａＯＨ＜Ｍｇ（ＯＨ）2＜Ａｌ（ＯＨ）3 Ｂ．第一电离能：Ｎａ＜Ｍｇ＜Ａｌ Ｃ．电负性：Ｎａ＞Ｍｇ＞Ａｌ Ｄ．还原性：Ｎａ＞Ｍｇ＞Ａｌ
－1
2．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol。请根据下表所列数据判断，错误的是( )
I2I3I4元素I1
X4964 5626 9129 543
Y5781 8172 74511 575
A．元素X的常见化合价是＋1 B．元素Y是ⅢA族元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
3. 不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量叫第一电离能（设其为E）。如右·
图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。
I(KJ/mol) 2 500 2 272 ·
2 080 · 2 000
1 520 · 1 012 · 1 500
· · ·
·
899 · ·· 1 000
· 738 · 999 · · · · 500 · 520 · 456 429 0 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 21 23
原子序数
⑴ 同主族内不同元素的E值变化的特点是：_______________________________。 各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的________ __变化规律。
(2) 同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常，试预测下列关系式中正确的是______（填写编号，多选倒扣） ① E(砷) > E(硒） ② E(砷）< E(硒） ③ E(溴) > E(硒） ④ E(溴）< E(硒） (3) 估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_ __ 【课堂练习】： 1．下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大？ （ ） A． Be B． B C． C D． N 2．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 ( ) 23 25 24 26 A． nsnpB． nsnpC． nsnpD．nsnp 3、下列说法正确的是（ ） A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C.在所有元素中，氟的第一电离能最大. D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大. 4．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 ( ) 23252426 A nsnp B nsnp C nsnp D nsnp5. x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ） A. x的原子半径大于y的原子半径 B. x的电负性大于y的电负性 C. x的氧化性大于y的氧化性 D. 第一电离能x的小于y 6. 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 ( ) A. X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价 B. 第一电离能可能Y小于X C. X对应的最高价含氧酸的酸性弱于Y对应的最高价含氧酸的酸性 D. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX 7.某元素R的气态氢化物分子式为RH3，它的最高价氧化物含氧74%，则R的相对原子质量约为 ( ) A．31 B．14 C．16 D．32 8．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 ( ) A． X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B． 第一电离能可能Y小于X C． 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的 D． 气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX 9．元素周期表第二周期Li到Ne原子的电离能总的趋势是怎样变化的 ( ) A．从大变小 B．从小变大 C．从Li到N逐渐增加，从N到Ne逐渐下降 D．没有多大变化 10.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 ( ) A．碱性：ＮａＯＨ＜Ｍｇ（ＯＨ）2＜Ａｌ（ＯＨ）3 Ｂ．第一电离能：Ｎａ＜Ｍｇ＜Ａｌ Ｃ．电负性：Ｎａ＞Ｍｇ＞Ａｌ Ｄ．还原性：Ｎａ＞Ｍｇ＞Ａｌ 11．元素电负性随原子序数的递增而增强的是 （ ） Ａ．Ｌｉ、Ｎａ、Ｋ Ｂ．Ｎ、Ｐ、Ａｓ Ｃ．Ｏ、Ｓ、Ｃｌ Ｄ．Ｓｉ、Ｐ、Ｃｌ 12. 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 ( ) A. X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价 B. 第一电离能可能Y小于X C. X对应的最高价含氧酸的酸性弱于Y对应的最高价含氧酸的酸性 D. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX 2 13. 镭的核外电子排布为［Rn］7s，下列关于镭的说法不正确的是 ( ) A. 其电负性与Cs相近 B. 位于第七周期第ⅡA族 C. 能与冷水反应放出氢气 D. 第一电离能比Cs小 14.下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：试回答下列问题： 元素编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 元素性质 原子半径（10－10m） 1.52 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 0.71 +1 － ＋1 － － －2 ＋3 － ＋4 －4 ＋5 －3 ＋7 －1 ＋1 － ＋5 －3 － －1 最高价态 最低价态 (1) 以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是______。 (2) 上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）__________________。某元素R的原子 －10 半径为1.02×10m，该元素在周期表中位于____________ ；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式____________。
第3课时电离能电负性导学案
