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沪科课标版 拓展型课程 8.烃的衍生物 8.3 醛 第一课时 乙醛 教学设计 ［三维目标］ 知识与技能:
1、了解乙醛的物理性质。
2、认识乙醛的分子结构特征，掌握乙醛的主要化学性质。 3、通过实验培养学生的观察能力、思维能力。 过程与方法:
从观察实验现象入手，启发学生分析产生现象的因果关系和本质
联系，从而使学生了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过 程。
情感、态度和价值观:
激发学生的学习热情，关注与社会生活有关的化学问题。
［重点］：乙醛的结构特点和主要化学性质
［难点］：乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的化学方程式的正确书写。
［教学方法］实验、归纳、对比、讲述 ［药品］：2%硝酸银溶液、2%氨水、10%的NaOH 的溶液、2%的4CuSO
溶液、乙醇、乙醛、酸性高锰酸钾溶液。蒸馏水
［仪器］：小试管、胶头滴管、250ml烧杯、试管夹、酒精灯、火柴、三脚架、石棉网、试管架、废液缸。
［新课导入］从动植物标本的保存，家庭装饰材料给人们生活带来的污染物——甲醛等，如何采取措施降低甲醛对人体的危害？引入所学的一类新的有机化合物——醛类。从学生已经学过的乙醇在铜或银催化剂作用下可以氧化成乙醛导入本节课将要学习的内容：醛类的2
代表物——乙醛。回忆乙醇催化氧化反应的本质，写出其反应的方程式。
［板书］8.烃的衍生物 8.3 醛 第一课时 乙醛
［投标导学］通过本节课的学习，要求学生：了解乙醛的物
理性质。认识乙醛的分子结构特征，掌握乙醛的主要化学性质。
通过实验培养学生的观察能力、思维能力。从观察实验现象入手，启发学生分析产生现象的因果关系和本质联系，从而使学生了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。重点掌握乙醛的结构特点和主要化学性质。乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的化学方程式的正确书写。 ［板书］一、乙醛的物理性质：
［实验探究、构建新知］通过学生实验、观察、探究，总结乙醛的物理性质。
［小结］乙醛为无色、有刺激性气味的液体，能和水、乙醇以任意比例互溶，密度比水小，易挥发。 ［板书］二、乙醛的结构：
［构建新知］结构决定性质，多媒体展示乙醛的比例模型、球棍模型，让学生写出乙醛的结构式、结构简式，指出乙醛的官能团。
［过渡］从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。试推测乙醛应有哪些化学性质？
［讨论、交流、汇报］分析醛基的结构，推测其在化学反应中的断裂方式，判断醛基有哪些化学性质？分组讨论、汇报结果。
［讲解］
我们知道，氧化还原反应是从得氧（即氧化）、失氧3 （即还原）开始认识的。在有机化学反应中，通常还可以从加氢或去氢来分析，即去氢就是氧化反应，加氢就是还原反应。所以，乙醛中的碳氧双键能与氢气发生加成，被还原为乙醇，乙醛表现氧化性。醛基内部的碳氢键能会受到碳氧双键的影响较活泼，如：被氧化成乙酸，
乙醛又有还原性。和烃基连接的键在乙醛燃烧时会断裂。 ［板书］三、乙醛的化学性质 1、氧化反应
［讲］（1）研究有机物性质的思路和方法：（1）、从有机物结构猜测其化学性质；（2）、
实验验证。我们可以通过实验来验证乙醛具有还原性，著名实验就是乙醛能被弱氧化剂银氨溶液、新制的Cu(OH)2氧化。 实验1
“银镜反应”实验步骤：
实验注意事项：银镜反应实验成功的关键是什么? ［预习、汇报、交流］ ［学生汇报］
（1）试管内壁应洁净，60℃左右水浴加热
（2）配制银氨溶液时，氨水过量产生易爆物雷酸银（AgONC) ，只能加到沉淀刚好消失。
（3）银氨溶液随用随配，久置会产生易爆物（产生的叠氮化银(AgN3)、氮化银(Ag3N)、亚氨基化银(Ag2NH)极不稳定易爆）。
（4）加热时不能振荡试管和摇动试管。 （5）醛用量不宜过多。如乙醛一般滴2～3滴。 ［课堂实验探究］P175：
（1）配制银氨溶液：向两支洁净试管中滴入1ml
2%的AgNO3溶液,一边振荡试管,一边逐滴加入2%的稀氨水,至产生的沉淀恰好完4 全溶解;
（2）水浴加热生成银镜：一支滴入3滴乙醛,另一支滴入3滴乙醇振荡后把试管放在热水浴中静置。 ［学生汇报］ 乙醇 乙醛 实验现象 结论 无银镜
—OH不能被银氨溶液氧化 试管壁上出现光亮的银镜 —CHO能被银氨溶液氧化
［讲］由于生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以这个
高中化学《8烃的衍生物8.3醛乙醛》45沪科课标教案课件教学设计
