第二节 分子的立体构型 第1课时 价层电子对互斥理论
一、形形色色的分子
1．三原子分子的立体构型有直线形和V形两种，如
化学式 电子式 结构式 键角 立体构型 立体构型名称 CO2 O==C==O 180° 直线形 H2O
105° V形 2.四原子分子大多数采取平面三角形和三角锥形两种立体构型，如
化学式 电子式 结构式 键角 立体构型 立体构型名称 CH2O 约120° 平面三角形 NH3
107° 三角锥形 3.五原子分子的可能立体构型更多，最常见的是正四面体形，如
化学式 电子式 结构式 键角 立体构型 立体构型名称 CH4 109°28′ 正四面体形 CCl4 特别提醒
109°28′ 正四面体形 (1)四原子分子不一定都是平面三角形或三角锥形。如白磷(P4)分子，四个磷原子位于正四面体的四个顶点，键角为60°，且该正四面体的构型和键角与CH4的正四面体构型和键角均不同。
(2)常见的AB4型分子或离子：CX4(X为卤素原子或氢原子)、SiCl4、SiH4、NH4。AB4型分子(如CH4)中的1～3个B原子被其他原子取代后仍为四面体形，但不是正四面体形结构。 (3)记住一些常见分子的立体构型及键角，则可推测组成相似的其他分子的立体构型。如CO2与CS2、H2O与H2S、NH3与PH3、CH4与CCl4等。
＋
例
1A．CO2的立体结构模型：B．H2O的立体结构模型：下列分子的立体结构模型正确的是(
)
C．NH3的立体结构模型：
D．CH4的立体结构模型：【考点】 常见分子的立体构型 【题点】 微粒立体构型的判断 答案 D
解析 CO2的立体构型为直线形，A不正确；H2O的立体构型为V形，B不正确；NH3的立体构型为三角锥形，C不正确；CH4的立体构型为正四面体形，D正确。
例
2 (2018·江苏盐城月考)(1)硫化氢(H2S)分子
中，两个H—S键的夹角接近90°，说明H2S分子的立体构型为________。
(2)二硫化碳(CS2)分子中，两个C==S键的夹角是180°，说明CS2分子的立体构型为________。 (3)能说明CH4分子不是平面四边形，而是正四面体结构的是__________(双选)。 a．两个键之间的夹角为109°28′ b．C—H键为极性共价键
c．4个C—H键的键能、键长都相等
d．二氯甲烷(CH2Cl2)只有一种(不存在同分异构体) 【考点】 常见分子的立体构型
人教版高二化学选修三物质结构和性质第二章 第二节 第1课时价层电子对互斥理论导学案
