第六章 化学反应与能量
综合检测
一、选择题(本题包括10个小题，每小题6分，共60分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol，则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6 kJ
B．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol，则2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋571.6 kJ·mol
C．放热反应比吸热反应容易发生
D．1 mol丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热
解析：中和热是指生成1 mol H2O时放出的热量，1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应除了生成2 mol水外，还生成了硫酸钡，放热大于114.6 kJ，A错误；燃烧热是指1 mol燃料完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝－2×(－285.8)＝＋571.6 kJ·mol，B正确；反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，与反应是否加热无关，如放热反应中铝热反应要高温才能进行，氢氧化钡晶体与氯化铵的反应尽管是吸热反应，但常温下搅拌就可进行，C错误；不能确定生成的是气态水还是液态水，D错误。
答案：B
2．关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是( )
－1－1
－1
－1
A．2H(g)＋2X(g)===2HX(g) ΔH<0
B．途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多 D．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定
1
解析：原子结合成生成物时释放能量，A项正确；遵循盖斯定律，反应热与途径无关，B项正确；Cl、Br、I的非金属性依次减弱，单质的稳定性逐渐减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小，C项错误；途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl的能量低，比HBr稳定，D项正确。
答案：C
3．下列说法不正确的是( )
A 通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大 B 甲电极上的电极反应为2Cl－2e===Cl2↑ －－C D Pt电极上的电极反应总反应的离子方程式为O2＋2H2O＋4e===4OH －－为2Fe＋Cu===Cu＋2Fe 2＋3＋2＋ 解析：用碳棒作电极，电解稀硫酸相当于电解水，通电一段时间后，溶液中c(H2SO4)增大，溶液的pH减小，A错误。根据电子流向可知，C(甲)电极为阳极，C(乙)电极为阴极，Cl在阳极上放电生成Cl2，电极反应式为2Cl－2e===Cl2↑，B正确。Fe和Pt通过导线连接，插入NaCl溶液中形成原电池，Fe作负极，Pt作正极，由于电解质溶液呈中性，则正极(Pt)上发生的反应为O2＋2H2O＋4e===4OH，C正确。双液原电池中，Cu作负极，电极反应式为Cu－2e===Cu；C棒作正极，电极反应式为2Fe＋2e===2Fe，根据得失电子守恒及两极反应式可知，该原电池的总反应式为2Fe＋Cu===2Fe＋Cu，D正确。
答案：A
4．RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。如图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是( )
3＋
2＋
2＋
3＋
－
2＋
－
－
－
2＋
－
－
－
2
A．图甲把化学能转化为电能，图乙把电能转化为化学能，水得到了循环使用 B．当有0.1 mol电子转移时，a极产生0.56 L O2(标准状况下) C．c极上发生的电极反应为O2＋4H＋4e===2H2O D．图乙中电子从c极流向d极，提供电能
解析：图甲是电解池，将电能转化为化学能，图乙为原电池，将化学能转化为电能，A错误；a极与电源的负极相连，作电解池的阴极，电极反应式为2H2O＋2e===2OH＋H2↑，转移0.1 mol电子时，a极产生0.05 mol H2，在标准状况下的体积为0.05 mol×22.4 L·mol＝1.12 L，B错误；b极为阳极，电极反应式为2H2O－4e===4H＋O2↑，产生的O2进入A管，在c极上发生还原反应，电极反应式为O2＋4H＋4e===2H2O，C正确；c极为燃料电池的正极，d极为负极，电子由负极经外电路流向正极，即从d极流向c极，并提供电能，D错误。
答案：C
5．如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是( )
＋
－
－
＋
－1
－
－
＋
－
A．溶液的质量变化：甲减小乙增大
3
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