北京市西城区2020届高三上学期期末考试
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
每小题只有1个选项符合题意。
1．可回收物经综合处理，可再利用，节约资源。下列可回收物的主要成分属于合金的是（ ）
A．旧自行车钢圈
2．下列说法不正确的是（ ） ．．．
A．鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后生成黄色沉淀 B．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性
C．油酸甘油酯可通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯 D．油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐 3．下列反应过程，与氧化还原反应无关的是（ ） ．．A．在钢铁设备上连接金属Zn保护钢铁
B．向工业废水中加入Na2S去除其中的Cu2+、Hg2+ C．向煤中加入适量石灰石转化为CaSO4减少SO2排放 D．补铁剂（含琥珀酸亚铁）与维生素C同服促进铁的吸收
B．旧报纸 C．旧塑料盆 D．旧衣物 4．我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是（ ） A．元素的金属性：K＞Rb
B．中子数为50的Rb的核素：50Rb 37C．与同周期元素53I的原子半径比：Rb＞I
D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH 5．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是（ ） A．无色溶液中：Cu2+、K+、SCN?、Cl? B．含有NO3?的溶液中：I?、SO32?、SO42?、H+
C．由水电离出的c(H+)＝1.0×10?13 mol·L?1的溶液中：Na+、NH4+、SO42?、HCO3? D．pH＝11的NaOH溶液中：CO32?、K+、NO3?、SO42?
6．下列说法正确的是（ ） A．1 mol O2的体积是22.4 L
B．1.7 g NH3中含有的质子数约为6.02×1023
C．8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为3.01×1023 D．0.5 mol·L?1NaCl溶液中含有Cl?的物质的量为0.5 mol 7．下列解释事实的化学用语不正确的是（ ） ．．．A．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32?+2H+ == H2O+CO2↑ B．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3? == 3Cu2++2NO↑+4H2O C．氨的催化氧化反应：4NH3+5O2
4NO+6H2O
D．少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：2OH?+SO2== SO32?+H2O
8．向2 mL 0.8 mol·L?1 FeSO4溶液中，滴加2 mL1 mol·L?1 NaHCO3溶液，产生无色气体和 白色沉淀。将浊液分成两份，一份迅速过滤、洗涤，加入稀盐酸，产生的无色气体可使澄清石灰水变浑浊；另一份静置一段时间后变为红褐色。已知：碳酸亚铁是难溶于水的白色固体。下列说法不正确的是（ ） ．．．A．无色气体是CO2 B．HCO3?只发生了电离 C．白色沉淀中含有FeCO3
D．上述实验过程中发生了氧化还原反应
9． PET（，M链节= 192 g·mol?1）可用来生产合成纤维或塑
料。测某PET样品的端基中羧基的物质的量，计算其平均聚合度：以酚酞作指示剂，用c mol·L?1 NaOH醇溶液滴定m g PET端基中的羧基至终点（现象与水溶液相同），消耗NaOH醇溶液v mL。下列说法不正确的是（ ） ．．．A．PET塑料是一种可降解高分子材料 B．滴定终点时，溶液变为浅红色 C．合成PET的一种单体是乙醇的同系物
D．PET的平均聚合度
n?1000 m192 cv（忽略端基的摩尔质量）
10．室温下，1 L含0.1 mol CH3COOH和0.1 mol CH3COONa的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表（加入前后溶液体积不变）：
pH
像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。 下列说法不正确的是（ ） ．．．
A．溶液a和 0.1 mol·L?1 CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度前者小于后者 B．向溶液a中通入0.01 mol HCl时，CH3COO?结合H+生成CH3COOH，pH变化不大 C．向溶液a中加入0.1 mol NaOH固体，pH基本不变
D．含0.1 mol·L?1 NH3·H2O与0.1 mol·L?1 NH4Cl的混合溶液也可做缓冲溶液 11．下列实验的现象与结论相对应的是（ ） A B C D 溶液a 4.76 通入0.01 mol HCl 4.67 加入0.01 mol NaOH 4.85 实验 电流计指针向右偏现（电子由Fe转移到溶液蓝色褪去 象 Cu），片刻后向左偏 铁片作负极，片刻结后铜片作负极 论 葡萄糖
12．骨胶黏剂是一种极具应用前景的医用高分子材料。某骨胶黏剂的制备原料为聚酯三元醇，其合成原理如下：
剂 下水解，产物是中反应的催化淀粉在酸性条件泡 铁粉与水蒸气反应生成H2 MnO2一定是②气泡 速产生大量气加热一段时间后加热，肥皂液中产生无色①和②中均迅
已知：下列说法不正确的是（ ） ．．．A．单体M1可用于配制化妆品
B．改变M1在三种单体中的比例，可调控聚酯三元醇的相对分子质量 C．该合成反应为缩聚反应
D．X、Y、Z中包含的结构片段可能有
13．液体锌电池是一种电压较高的二次电池，具有成本低、安全性强、可循环使用等特点，其示意图如右图。下列说法不正确的是（ ） ．．．
已知：①Zn(OH)2+2OH? == Zn (OH)42? 。 ②KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移。 A．放电过程中，H+由正极向负极迁移
B．放电过程中，正极的电极反应：MnO2+4H++2e?== Mn2++2H2O C．充电过程中，阴极的电极反应：Zn(OH)42?+2e? == Zn+4OH? D．充电过程中，凝胶中的KOH可再生
14．某温度时，两个恒容密闭容器中仅发生反应2NO2(g) 2NO(g) +O2 (g) ΔH > 0。实验
测得：υ正(NO2 )＝k正c2(NO2 )，υ逆(NO)＝k逆c2(NO)·c(O2 )，k正、k逆为化学反应速率常数，只受温度影响。
容器 编号 Ⅰ 起始浓度（mol·L?1） c(NO2) 0.6 c(NO) 0 c(O2) 0 平衡浓度（mol·L?1） c(O2) 0.2
Ⅱ
0.6 0.1 0 下列说法不正确的是（ ） ．．．
A．Ⅰ中NO2的平衡转化率约为66.7% B．Ⅱ中达到平衡状态时，c(O2)＜0.2 mol·L?1
K＝k正k逆C．该反应的化学平衡常数可表示为
D．升高温度，该反应的化学平衡常数减小
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
15．（8分）草酸亚铁是黄色晶体，常用作照相显影剂、新型电池材料等。
实验室制备草酸亚铁并测定其中Fe2+和C2O42?的物质的量之比确定其纯度，步骤如下： Ⅰ．称取一定质量的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]于烧杯中，加蒸馏水和稀硫酸，加热溶解，再加饱和H2C2O4溶液，加热沸腾数分钟，冷却、过滤、洗涤、晾干，得黄色晶体。 Ⅱ．称取m gⅠ中制得的晶体于锥形瓶中，加入过量稀硫酸使其溶解，70℃水浴加热，用c mol·L?1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液v1 mL（其中所含杂质与KMnO4不反应）。 Ⅲ．向Ⅱ滴定后的溶液中加入过量锌粉和稀硫酸，煮沸，至反应完全，过滤，用c mol·L?1 KMnO4溶液滴定滤液至终点，消耗KMnO4溶液v2 mL。 Ⅳ．重复上述实验3次，计算。 已知：ⅰ．草酸是弱酸。 ⅱ．pH>4时，Fe2+易被O2氧化。
ⅲ．酸性条件下，KMnO4溶液的还原产物为近乎无色的Mn2+。
（1）Ⅰ中加入稀硫酸的目的是__________________、__________________。 （2）Ⅱ中与KMnO4溶液反应的微粒是_________、_________。
（3）Ⅲ中加入过量锌粉仅将Fe3+完全还原为Fe2+。若未除净过量锌粉，则消耗KMnO4溶液的体积V ______v2 mL（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）Ⅲ中，滴定时反应的离子方程式是_________________________________。
（5）m gⅠ中制得的晶体中，Fe2+和C2O42?的物质的量之比是______（用含v1、 v2的计算式表示）。
北京市西城区2020届高三上学期期末考试化学
