实验三 滴定操作练习
一、 实验原理
0.1 M 和0.1M 的相互滴定
+ = H2O
滴定的突跃范围：4.3-9.7
指示剂：甲基橙（3.1-4.4）或酚酞（8.0-9.6）
红 黄 无 红
当指示剂一定时，用一定浓度的和相互滴定，指示剂变色时，所消耗的体积比不变，和被滴定溶液的体积无关。借此可检验滴定操作技术和判断终点的能力。
本实验以酚酞为指示剂，用溶液分别滴定和，当指示剂由无色变为淡粉红色，即表示已达到终点。
如果酸（A）和碱（B）中和反应为
2
O
当反应到化学计量点时，则A的物质的量和B的物质的量之比为：
又因为
·
则可由下面公式求出酸和碱的浓度：
· ·
式中、分别为A、B的浓度（·1）；，分别为A，B的体积（L或）。由此可见，酸碱溶液通过滴定，确定他们中和时所需要的体积比，即可确定他们的浓度比。
二、 实验材料
仪器：碱式滴定管，25移液管
试计：0.1·标准溶液（准确浓度已知） 0.1·1溶液（浓度待标定） 酚酞溶液（w为0.01）
1
三、 实验步骤
溶液浓度的标定
用0.1·1溶液操作液荡洗已洗净的碱式滴定管，每次10左右，荡洗液从滴定管两端分别流出弃去，共洗三次。然后再装满滴定管，赶出滴定管下面的气泡。调节滴定管内溶液的弯月面在“0”刻度以下。静置1，准确读书，并记录。
将已洗净的用于盛放标准溶液的小烧杯和25移液管用0.1，标准溶液荡洗三次后（每次用10~15溶液），准确移取25.00的标准溶液于250锥形瓶中。加酚酞指示剂2滴，此时溶液应无色。用已准备好的0.1操作滴定酸液。近终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，再继续滴定，直至溶液在加下半滴后，变为明显的淡粉红色，在30s中内不褪，此时即为终点。准确读取滴定管中的体积。终度数和初读数之差，即为和中和所消耗的体积。
注意：三次测定结果的相对平均偏差不应大于0.2%。
【相对平均偏差用途：进行分析时，往往要平行分析多次，然后取几次结果的作为该组分析结果的代表。但是测得的平均值和真实数
值间存在着差异，所以分析结果的误差是不可避免的，为此要注意分析结果的准确度，寻求分析工作中产生误差的原因和误差出现规律，要对分析结果的可靠性和可信赖程度作出合理判断；：平均偏差除以平均值（注意最后求出的是百分数）】
实验四 盐酸标准溶液的标定
一． 实验原理
标定溶液的基准物质常用无水碳酸钠，其反应式如下：
232→222O
滴定至反应完全时，化学计量点的为3.89，可选用溴甲酚绿—二甲基黄混合指示剂指示钟点，其终点颜色变化为绿色（或蓝绿色）到亮黄色（3.9），根据23的质量和所消耗的体积，可以计算出盐酸的浓度c()。
二． 实验材料
23基准物质:先置于烘箱中（270~300℃）烘干至恒重后，保存于干燥剂中。
溴甲酚绿—二甲基黄混合指示剂：溴甲酚绿－二甲基黄混合指示剂：取4份w为
0.002溴甲酚绿酒精溶液和1份w为0.002二甲基黄酒精溶液，摇匀。
三． 实验步骤
用减量法准确称取经干燥过的无水23 3-5份。每约0.15－0.2g（应准确到小数点后第几位？）。分别置于250锥形瓶中，各加入80水，使
无机化学滴定实验实验原理及过程
