第5讲 离子共存 离子的检验和推断
基础知识训练
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是( ) A．Ba、Li、OH、NO3 B．H、Fe、Na、NO3 C．Fe、K、[Al(OH)4]、Cl D．NH4、Mg、OH、SO4 答案 A
解析 Fe与H、NO3发生氧化还原反应，故不能大量共存，B项错误；Fe和[Al(OH)4]发生相互促进的水解反应生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，故不能大量共存，C项错误；NH4与OH
2＋
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3＋
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2＋
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2＋
＋
－
－
反应生成难电离的一水合氨，Mg与OH结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D项错误。 2．(2020·新乡期末)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．在新制饱和氯水中：NH4、Na、SO3、SO4
B．在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu、K、HCO3、CO3 C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe、Na、SO4、NO3 D．在c(H)＝1×10答案 D
解析 在新制饱和氯水中含有大量的Cl2、HClO，它们与还原性微粒SO3会发生氧化还原反应，不能大量共存，A项错误；能使红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性溶液，溶液中的OH与Cu、HCO3会发生反应，不能大量共存，且Cu、CO3也会反应生成CuCO3沉淀，不能大量共存，B项错误；加入铝粉能产生H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性条件下，Fe、NO3会发生氧化还原反应，不能大量共存，在碱性条件下，OH与Fe会反应生成Fe(OH)2，不能大量共存，C项错误；[H]＝1×10以大量共存，D项正确。
3．下列在指定溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A．含有大量Al的溶液：Na、NH4、SO4、Cl B．常温下，[H]＝1×10Na、Ca、SO4、CO3
C．含有大量Fe的溶液：Na、Mg、NO3、SCN D．含有大量NO3的溶液：H、Fe、SO4、Cl 答案 A
解析 B项，SO4、CO3会与Ca生成沉淀而不能大量共存；C项，SCN和Fe会发生络合反应而不能大量共存；D项，H、Fe、NO3会发生氧化还原反应而不能大量共存。
＋
2＋
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2－
2＋
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－13
3＋
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－11
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2＋
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2＋
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2＋
2－
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－11
2＋
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＋
－
2－
＋
＋
2－
2－
mol·L的溶液中：Na、K、S、SO4
－1＋＋2－2－
mol·L的溶液显碱性，在碱性条件下，选项中的离子可
－1
mol·L的溶液：
－1
4．下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是( )
选项 A B C D 答案 C
解析 Cr2O7有颜色，因此不能在无色澄清溶液中大量存在，A项错误；Fe与HCO3会发生相互促进的水解反应，不能大量共存，B项错误；四种离子能大量共存，因为有[Al(OH)4]的存在，故逐滴滴加盐酸，先有沉淀产生，后沉淀消失，C项正确；四种离子能大量共存，但滴加NaOH溶液并加热时，NaOH会先与Al反应，不会立刻产生气体，D项错误。
5．(2019·山东德州期末)常温下，下列离子在指定环境中一定能够大量共存的是( ) A．通入SO2气体：Na、Ca、Cl、ClO B．中性溶液中：Mg、Fe、SO4、Cl
C．0.1 mol·L的明矾溶液中：K、Ba、Cl、HCO3 D.
＝1.0×10[H]
＋－1
＋
2＋
－
－
2＋
3＋
2－
－
＋
2＋
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3＋
－
2－
3＋
－
＋离子组 K、[Al(OH)4]、Cl、Cr2O7 Fe、NO3、Br、HCO3 Na、K、[Al(OH)4]、NO3 NH4、Al、SO4、Cl ＋3＋2－－＋＋－－3＋－－－－－2－要求 溶液无色澄清 逐滴滴加盐酸，立即产生气体 逐滴滴加盐酸，先有沉淀产生，后沉淀消失 滴加NaOH溶液并加热，立刻产生气体 Kw
－12
mol·L的溶液中：NH4、Cl、Fe、I
－1＋－2＋－
答案 D
解析 SO2具有还原性，与ClO在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，A项错误；中性溶液中，Fe会形成Fe(OH)3沉淀，不能大量存在，B项错误；在明矾溶液中，Al与HCO3会发生相互促进的水解反应，形成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，C项错误；＋
[H]＝1.0×10
－123＋
3＋
－
－
Kw
mol·L的溶液显酸性，在酸性溶液中，H与选项离子不能发生任何反应，可以
－1＋
大量共存，D项正确。
6．(2020·周口高三上学期期中)下列关于物质或离子检验的推断正确的是( ) A．向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明X溶液中有Fe，无Fe
B．用硝酸酸化Y溶液，无现象，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则Y溶液中含有SO4 C．用玻璃棒蘸取Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰无紫色，则Z溶液中有Na，无K
D．用盐酸酸化W溶液，无现象，再向其中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则W溶液中含有Cl 答案 B
解析 A项，亚铁离子与KSCN不反应，不能鉴别，若检验亚铁离子，可用酸性高锰酸钾溶液，
－
＋
＋
2－
3＋
2＋
观察溶液颜色是否变化，错误；B项，能与Ba反应生成沉淀的可能是CO3、SO3、SO4，但先加入的硝酸无明显现象，可以排除CO3、SO3的干扰，然后加入硝酸钡，如果产生沉淀，则溶液中含SO4，正确；C项，玻璃中含有钠离子，用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，不能证明溶液中是否含有钠离子，错误；D项，盐酸中也含有氯离子，不能证明原溶液中是否含有氯离子，错误。
7．(2020·宝鸡高三调研)向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是( )
A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl
C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO4
D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4 答案 D
解析 A项，加入氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化镁，原溶液中可能存在镁离子，不一定含有Al，错误；B项，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸银或硫酸银，原溶液中可能含有碳酸根或硫酸根，不一定含有Cl，错误；C项，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO4，错误；D项，加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，证明原溶液中一定存在NH4，正确。
8．下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( ) 选项 A B C D 答案 B
解析 A项，ClO与少量SO2发生反应的离子方程式为SO2＋3ClO＋H2O===SO4＋Cl＋2HClO；B项，Fe与过量H2S发生反应的离子方程式为2Fe＋H2S===2Fe＋S↓＋2H；C项，NH4、Fe与[Al(OH)4]因发生相互促进的水解反应而不能大量共存；D项，HCO3与[Al(OH)4]不能大量共存。 二、非选择题
3＋
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－
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＋＋
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3＋
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3＋
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2－
2－
2＋2－2－2－
离子组 K、Na、ClO、SO NH4、Fe、Br、SO4 NH4、Na、Fe、[Al(OH)4] K、Na、HCO3、[Al(OH)4] ＋＋－－＋＋3＋－＋3＋－2－＋－2－4X试剂 －离子方程式 SO2＋ClO＋H2O===SO4＋Cl＋2H＋2－－少量SO2 过量H2S 过量铜粉 2Fe＋H2S===2Fe＋S↓＋2H 2Fe＋Cu===2Fe＋Cu 3＋2＋2＋3＋2＋＋少量HCl H＋[Al(OH)4]===Al(OH)3↓＋H2O ＋－9．200 mL某溶液中有5种离子大量共存，其中4种离子的物质的量如下表：
离子 物质的量/mol
则另外一种离子是________(填字母)，该离子的浓度为________。 A．Fe C．Al
答案 C 0.5 mol·L
解析 因H与ClO反应，NO3、H与Fe发生氧化还原反应，不能共存；由表格中数据可知，0.6＋0.15×2>0.5＋0.1，可知含阳离子，只能为Al，
0.6 mol＋0.15 mol×2－0.5 mol－0.1 mol－1
其浓度为＝0.5 mol·L。
0.2 L×3
3＋
＋
－
－
＋
2＋
－1
3＋2＋
H 0.5 ＋K 0.1 ＋NO3 0.6 －SO4 0.15 2－B．Cl D．ClO
－
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2021高考化学一轮复习第2章元素与物质世界第5讲离子共存离子的检验和推断精练含解析
