在化竞的学习过程中，掌握国初核心知识点、明确一条合理的学习路径至关重要。
化竞知识庞杂，不少学化竞的同学对于自己应该学什么，或先学什么后学什么摸不清头脑，甚至有些同学临近考前了，还在问这个知识点国初考不考，要不要学。
因为对国初核心知识点不够了解，并且没有一条清晰合理的学习路径，走了不少冤枉路。
温馨提醒：在开始学习国初知识之前，同学们需先研读全国高中学生化学（奥林匹克）竞赛基本要求（2008年4月版大纲），了解国初考试对知识点的要求。 以下为分模块需掌握的知识点：
化学基本原理
1.
现代化学入门：宏观手段对物质的分类，原子的发现，测量，有效数字，化学计量，化学反应的质量关系
2. 原子结构：原子结构模型，原子轨道，电子排布，元素周期表，元素周期律 3. 成键&离子键：化学键，电负性，键的极性，离子，离子晶体结构
4. 共价键理论&分子结构：共价键，键能，Lewis结构，八隅体规则，价键理论，VSEPR
理论，杂化轨道，分子轨道理论
5. 气体：气体的温度和压强，理想气体定律，Dalton分压定律，Henry定律 6. 液体和固体：分子间作用力，液态，金属和金属键，晶体结构初步 7. 溶液的性质：溶液的组成，溶解度，相似相溶，蒸气压，熔沸点，胶体
8. 化学热力学：焓，Hess定律，标准生成热，键能，熵，热力学第二定律，自发过程，
自由能，自由能和平衡，Gibbs-Helmholtz方程及应用 9. 化学平衡：平衡条件，平衡常数，化学平衡的移动
10. 溶液中的平衡：酸碱平衡，沉淀溶解平衡，氧化还原平衡&电化学，配位平衡&配位结
构初步
11. 化学动力学初步&核化学：反应速率，速率方程，反应机理，催化剂，放射性衰变，放
射性的应用与防护，同位素，核裂变和核聚变
有机化学
1. 2. 3. 4. 5.
有机结构基础：基本概念，成键和结构，有机酸碱理论 烷烃、环烷烃、构象：烷烃、环烷烃、构象
立体化学：对映异构、非对映异构、顺反异构、构象异构
烷烃、自由基取代反应：自由基、自由基反应、烷烃的自由基反应 卤代烃、亲核取代反应：卤代烃、碳正离子， SN1， SN2
6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17.
消除反应：E1, E2, Substitution Vs Elimination 醇、醚：醇、硫醇、醚、环氧
烯、炔的加成反应：构对比；亲电、自由基、亲核加成 烯、炔：氧化、还原、聚合反应
醛、酮：羰基、亲核加成、α, β-不饱和醛酮的加成、氧化、还原、wittig反应 羧酸、羧酸衍生物、胺：羧酸、羧酸衍生物、胺、卡宾 缩合反应：烯醇、烷基化反应、与羰基反应
共轭、芳香性：共轭体系、分子轨道理论、芳香性
共振、芳环的取代反应：共振论、芳环亲电取代、芳环亲核取代 周环反应：前线轨道、经典周环反应机理举例 重排反应：经典重排反应机理举例
有机波谱分析：IR、MS、NMR在有机产物和中间体结构表征中的综合应用。重点是NMR。
无机元素和结构
1. 2.
元素化学：常见主族元素和第一过渡周期元素及其相关化合物的制备、结构和性质等 晶体结构：晶体、晶胞、晶系、等径圆球密堆积、原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体
3. 配合物结构：pei合物基本概念，配合物立体化学，晶体场理论，配位反应
2019年湖北省名校高二化学竞赛联考
（时间：120分钟 满分：150分）
一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）
1．许多物质与身体健康有着密切关系，请结合所学知识，判断下列叙述中错误的是 A 缺镁易患心血管病，缺碘易患甲状腺肿大
B 在医疗上FeCl3常用作止血剂，ZnSO4常用作收敛剂 C 葡萄糖、食盐、味精均可作食品添加剂
D 苏丹红是一种呈红色的有机物，能当作辣椒红色素用于食品加工
＋－
2．共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即：A∶B→A·＋B·，均裂：A∶B→A＋[∶B]，异裂。下列化学反应中发生共价键均裂的是
A 2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑
B 2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑ C Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH D CH3COOH＋C2H5OHH2O＋CH3COOC2H5
－－
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，钠的摩尔质量为M kg·mol1，钠的密度为ρkg·m3，则以下说法中，正确的是
①1kg钠所含原子数为ρNA个 ②1m3所含原子数为ρNA/M个 ③1个钠原子的质量为M/NAkg ④1个钠原子占的体积为M/ρNAm3 ⑤1kg钠在O2在燃烧失去的电子数为2NA/M个
A 1项 B 2项 C 3项 D 4项
＋＋＋－－－
4．在蒸馏水中加入等物质量的Na、Ag、Pb2、NO3、SO42、Cl，再用惰性电极电解该溶液，并收集两极气体产物，则所得到的氧化产物与还原产物的质量比最接近于
A 16︰207 B 108︰35.5 C 39.5︰108 D 8︰1 5．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的有
①HF和HBr的沸点，②纯水在25℃和80℃时的pH，③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO5和CuSO5·5H2O的质量，④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数，⑤在NH3＋NO→N2＋H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数，⑥耐火材料MgO
－＋
和CaO的熔点，⑦H和H离子半径，⑧金刚石晶体和石墨晶体中，每个最小碳环里所含的实际碳原子数
A 2个 B 3个 C 4个 D 5个
6．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是
A 检验C2H5Br中含Br元素时，将C2H5Br和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化 B 为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化
＋
C 鉴定待测溶液中是否含有Fe2时，用硝酸酸化
－
D 鉴别溶液中是否含有SO42时，所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化 7．在密闭容器中存在下列平衡：CaCO3（s）CaO（s）＋CO2，CO2的平衡浓度为C1mol/L，现再充入CO2使其浓度达到2C1mol/L，重新达到平衡后，CO2的浓度为C2mol/L（设温度不变），则C1和C2的关系是
A C1＜C2 B C1＝C2 C C1＞C2 D 2C1＝C2 8．篮烷分子的结构简式如右图所示，它二氯取代物的种数为 A 16种 B 17 C 18 D 19
9．将pH＝1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为
A 9 B 10 C 11 D 12
－－
10．76.8mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，如果NO3离子减少2×103mol（不考虑
＋
水解），则溶液中H离子同时下降
－－－－
A 4.0×103mol B 4.4×103mol C 3.2×103mol D 2.2×103mol
二、选择题（每小题只有1～2个正确答案，各4分，共40分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
11．2004年12月15日中国科技信息网报道：美国乔治亚理工学院的研究人员开发出了一种制造有机太阳能电池的新方法，即用并五苯可以高效地将太阳光转化为电能。他们说“可以2.7%的效率将太阳能转换成电能，与其他材料不同的是，并五苯是一种晶体，晶体原子的有序组合结构可以比其他无定形的有机材料更易让电子通过”。
已知并五苯的结构简式为：
，结合以上信息，下列说法错误的是
A 并五苯属于分子晶体 B 一氯并五苯有四种同分异构体
C 并五苯的分子式为C22H14 D 并五苯分子中的所有原子不可能处于同一平面
－
12．在100mL 0.10mol·L1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.1mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是
A 最终得到白色沉淀和蓝色溶液
B 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
－
C 在最终得到的溶液中，Cl的物质的量为0.02 mol
＋
D 在最终得到的溶液中，Cu2的物质的量浓度为0.10 mol/L 13．下列实验操作错误的是
A 向一支洁净的试管中加入1mL 2％硝酸银溶液，再向试管中滴加2%的稀氨水至最初产生的
沉淀恰好溶解为止。再滴加3滴乙醛溶液，振荡后热水浴中温热，片刻后试管内壁形成银镜
B 实验室制取乙烯时，必须将温度计的水银球插入反应液中，但不接触瓶底
C 取2mL 10%NaOH溶液于试管中，加入4mL 2%CuSO4溶液，振荡后再加入某种有机试剂，热水浴中温热，可根据是否产生红色沉淀判断该有机物中是否含有醛基。
D 取20mL蒸馏水于50mL烧杯中，加热至沸，向沸水中滴加1mL～2mL FeCl3饱和溶液，持续加热片刻，即可制得Fe(OH)3胶体。
14．在一密闭容器中，反应mA（g）＋nB（g）3C（g）达到平衡时，测得c（A）为0.5mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）为0.25 mol/L。下列判断中正确的是
A A的质量分数增加 B 平衡时逆反应速率减小 C 化学计量数：m＋n＝3 D 物质C的体积分数 15．下列物质间反应的离子方程式错误的是
＋－＋
A 氧化三铁溶于氢碘酸溶液中：Fe3O4＋8H＋2I＝3Fe2＋I2＋4H2O
－－
B 同物质的量浓度的FeI2溶液与Br2水溶液等体积混合：2I＋Br2＝I2＋2Br C 向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：
＋－＋＋－
Ba2＋2OH＋NH4＋H＋SO42＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O
＋－
D 澄清石灰水中加入盐酸溶液：H＋OH＝H2O 16．现有下列短周期元素性质的数据： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 ＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3 最高或最低化合价 －2 －3 －1 －3 下列说法正确的是 A 原子序数④元素大⑦元素 B ⑧号元素原子结构示意图为：
C ②、③处于同一周期 D 上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强 17．下列说法中正确的是
－＋－
A 向0.1mol·L1 KNO3溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH＝5，此时混合液中c(K)＝c(NO3)
－－－
B 25℃时，0.1 mol·L1氨水和0.05 mol·L1氨水中c(OH)之比是2∶1
－－＋
C 0.1 mol·L1NH4Cl溶液中c(Cl)＝c（NH4）
＋－
D 向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH＝7，此时溶液中c(Na)＝c(CH3COO)
（时间：120分钟 满分：150分）
班级： 姓名： H 1.008 相对原子质量 He 4.003 Li Be B C N O F Ne 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 Cs Ba La－Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132.9 137.3 Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222] Fr Ra Ac－Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds [223] [226] La 一、二、选择题（共70分） 一 1 2 3 4 二 11 12 13 14 5 15 6 16 7 17 8 18 9 19 10 20 18．对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：P＋CuSO4＋H2O－Cu3P＋H3PO4＋H2SO4。下列关于该反应的说法正确的是
A 白磷为还原剂、CuSO4为氧化剂 B 生成1mol H3PO4时，有5mol电子转移
C 有8/11的白磷发生了歧化反应 D 氧化产物和还原产物的物质的量之比为5︰6 19．有一定质量的KNO3样品，在10℃下加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。该实验在40℃下进行时，残留固体质量为120g，70℃时为20g。已知KNO3在不同温度下的溶解度：
温度 10℃ 40℃ 55℃ 70℃ 溶解度 20g 65g 100g 140g 下列对该样品的推断正确的是 A 样品为纯净物 B 样品中混有不溶于水的杂质
C 样品中混有溶解度较大的杂质 D 当温度在55℃左右时KNO3完全溶解
20．往一体积不变的密闭容器中充入一种气态烃和O2的混合气体，其体积比为1︰10，将该混合气体点火引爆，完全反应后在127℃时测得气体压强为p，恢复到常温27℃时测得气体压强为p/2，则该气态烃可能是
A CH4 B C2H6 C C4H8 D C6H10
三、（本题包括2个小题，共21分）
21．（13分）现有含CaO杂质的CaC2试样。某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC2试样的纯度。请填写下列空白：
（1）第一种方案：请从下图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC2试样的纯度。
①所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母）： 。
②若实验时称取的试样为1.40g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL（1atm，25℃，此时水的饱和蒸汽(分)压为0.03atm），此试样中CaC2的质量分数为 。
（2）第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，
读数次数 质量/g 测定CaC2的质量分数。先称取试样1.50g、锥形瓶和水的质量为195.00g，
再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如右表： 锥形瓶 第1次 196.30 第2次 196.15 ＋ 计算CaC2的质量分数时，必需用的数据是 。
水 第3次 196.05 不必作第6次读数的原因是 。
＋ 第4次 196.00 此试样中CaC2的质量分数为 。
试样 第5次 196.00 （3）第三种方案：称取一定质量的试样（1.60g），操作流程如下：
①操作Ⅱ的名称是 。
②还需直接测定的物理量是 。
③在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC2质量分数的测定结果 （填“偏大”、“偏
2019年湖北省名校高二化学竞赛联考含详细答案
