高中化学学习材料
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山东省济宁市某重点中学2011—2012学年高二上学期期中考试
化学试卷
第Ⅰ卷
相对原子质量：N 14 H 1 O 16 S 32 C 12
一．选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分） 相对原子质量：N 14 H 1 O 16 S 32 C 12
1、用蒸馏水稀释0.1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是 A．溶液中的c(CH3COO) B．溶液中的c(H) C．醋酸的电离平衡常数 D．溶液中的c(OH)
2、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ( )
A．无色溶液：Ca、H、Cl、HSO3 B．能使甲基橙呈红色的溶液：Na、NH4、I、NO3 C．NaOH溶液：K、Fe、SO4、NO3 D.
＋
3＋
2－
－
2＋
＋
－
－
＋
＋
－
－
－
－
＋
( )
kw＋＋2－－＋＝0.1 mol/L的溶液：Na、K、SiO3、NO3 c(H)
2C（g）（△H＜0）的是( )
3、下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）＋B（g）
4、把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是( ) ①自来水②0.5 mol·L盐酸 ③0.5 mol·L醋酸 ④0.5 mol·L NH4Cl溶液 A．①② B．②④ C．③④ D．②③ 5、下列说法正确的是 ( )
A．放热反应一定是自发进行的反应
－1
－1
－1
B．化学反应的熵变与反应的方向无关
C．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
D．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程 6、下列电离方程式书写正确的是( )
A．NaHSO4＝Na＋H＋SO4 (熔融态) B．NaHCO3＝Na＋H＋CO3 C．CH3COOH
CH3COO＋H D．H2CO3
－
＋
＋
＋
2－
＋
＋
2－
2H＋CO3
＋2－
7、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强 D．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S 8、在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 ①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂( ) A．①②③ B．①②③⑤ C．②⑤ D．①②③④⑤
9、在密闭容器中A与B反应生成C，速率分别用V（A）V（B）V（C）表示，已知V（A）V（B）V（C）之间有以下关系2 V（B） =3 V（A），3 V（C）=2 V（B）此反应可表示为（） A．2A+3B=2C B.A+3B=2C C.3A+B=2C D.A+B=C 10、一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）平衡的是（ ）
A.C生成的速率和C分解的速率相等 B.单位时间内消耗amolA同时生成3amolC C.容器内的压强不再变化 D.混合气体的物质的量不再变化 11、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)
zC(g)，平衡时测得A的浓度
3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达
2-
为0.50mol/L.保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍时测得A的浓度降低为0.30mol/L，下列有关判断正确的是（ ）
A.x+y＜z B.平衡向正方向移动 C.B的转化率降低 D.平衡常数减小
12、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A：2 CH4 (g)+4O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l) △H=+890KJ/mol B：CH4 +2 O2=CO2+2H2O △H=-890KJ/mol C：CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) △H=-890KJ/mol D： CH4 (g)+O2(g)= CO2(g) +H2O(l) △H=-890KJ/mol
13、已知
（1）：H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H1=a KJ/mol
（2）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H2=b KJ/mol （3）H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3=c KJ/mol （4）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H4=d KJ/mol 下列关系式正确的是（ ）
A.a＜c＜0 B.b＞d＞0 C.2a=b＜0 D.2c=d＞0 14、下列溶液一定呈酸性的是（ ）
A.KW=10-13
的溶液 B.含少量OH-
的溶液 C.含少量H+
的溶液 D.C(H+
) ＞C(OH-)的溶液 15、下列水解反应的离子方程式正确的是（ ） A.NH＋
4＋H2ONH＋
3·H2O＋H B..CO2－3＋2H2OH－
2CO3＋2OH C.CH3COOH＋H2OCH－
＋3COO＋H3O D.CH3COOH＋OH－
CH3COO－＋H2O
16、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质．．．．
的是（ ） A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 17、下列说法不正确．．．的是（ ） A．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子
B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C．加入反应物，活化分子百分数增大．化学反应速率增大 D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 18、可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（ A.混合气体密度恒定不变 B.混合气体的颜色不再改变 C.H2、I2、HI的浓度相等
D.I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等
D．SO2
）第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
二：填空题（共4小题，46分）
19、（10分）25℃时，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡： 。若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
⑴加入少量冰醋酸，平衡将 ，溶液中c(H)将 （增大、减小、不变）； ⑵加入一定量蒸馏水，平衡将 ，溶液中c(H)将 （增大、减小、不变） ⑶加入少量0.1mol/L盐酸，平衡将 ，溶液中c(H)将 （增大、减小、不变）
⑷加入20mL0.10mol/LNaCl，平衡将 ，溶液中c(H)将 （增大、减小、不变）
20、（10分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.3 kJ?mol，ΔS=＋133.7J?(K?mol) ①该反应能否自发进行与 有关；
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母，下同）。
a．容器中的压强不变 b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 molH—O键 c．v正(CO) = v逆(H2O) d．c(CO)=c(H2)
（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
起始量/mol 实验组 温度/℃ H2O CO H2 CO 平衡量/mol 达到平衡所 需时间/min 1 2 3 650 900 900 2 1 a 4 2 b 1.6 0.4 c 2.4 1.6 d 5 3 t -1
-1
++
++
①实验1中以v(CO2) 表示的反应速率为 。 ②该反应的逆反应为 （填“吸”或“放”）热反应
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为
kJ?mol-1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c (CH3OH)增大的是___________。 a．升高温度
b．充入He(g)，使体系压强增大 c．将H2O(g)从体系中分离出来 d．再充入1mol CO2和3mol H2
21、(10分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：
CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)
根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ ，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
a. 氢气的浓度减少 b. 正反应速率加快，逆反应速率也加快 c. 甲醇的物质的量增加 d. 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： （用化学方程式表示） 22.（8分）向Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色的原因是 （用离子方程式表示）；溶液中各离子浓度由大到小的顺序 ；向此溶液中加入AlCl3溶液，观察到的现象是 ，反应的离子方程式为 。
23．（8分）某工厂实验室用CO和H2制备CH3OH，其原理为： CO(g)+2H2(g) 试回答下列问题：
CH3OH(g) △H < 0
人教版高中化学选修一高二上学期期中考试(化学) (2)
