高考化学一轮复习章末总结练：
章末总结
(1)Na2SO3既属于钠盐又属于亚硫酸盐,这是交叉分类法。 ( ) 提示:√。交叉分类法是利用不同的标准对同一物质进行分类的方法。
(2)只含一种分子的物质是纯净物,冰水混合物是纯净物,只含一种元素的物质也是纯净物。
( )
提示:×。只含一种元素的物质可以是同素异形体的混合物。
(3)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成,所以有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化。 ( )
提示:×。既有化学键断裂,又有化学键形成的变化一定是化学变化。 (4)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质。 ( ) 提示:√。根据电解质的定义可知该说法正确。
(5)CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都是非电解质。 ( ) 提示:×。HCOOH在水中能电离,是电解质。
(6)NaHSO4能完全电离出一个H,所以它是一元强酸。 ( ) 提示:×。NaHSO4是酸式盐。
(7)化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化,有发光、发热或颜色变化的变化一定是化学变化。 ( )
提示:×。焰色反应是物理变化。
(8)向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸,会逐渐生成红褐色沉淀,当稀硫酸过量,又变成棕黄色溶液,整个过程发生的都是化学变化。 ( )
提示:×。刚开始会生成红褐色沉淀是胶体的聚沉,是物理变化。 (9)分离浊液和胶体的方法是渗析。 ( )
提示:×。分离浊液和胶体的方法是过滤。分离溶液和胶体的方法是渗析。
+
(10)Na2O2固体与水反应:2提示:×。Na2O2不拆。
+2H2O4OH+O2↑ ( )
-
(11)将Na投入CuSO4溶液中:2Na+Cu
2+
2Na+Cu。
+
( )
1
提示:×。将Na投入CuSO4溶液中,生成Cu(OH)2和H2 ,题给方程式不符合客观事实。 (12)Fe和稀盐酸反应:2Fe+6H
+
2Fe+3H2↑。 ( )
2+
3+
提示:×。Fe和稀盐酸反应生成Fe,题给方程式不符合客观事实。
(13)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应:Ba+S提示:×。漏写了Cu和OH的反应。 (14)Fe(OH)3和HI的反应:Fe(OH)3+3H提示:×。漏写了Fe和I的反应。
3+
-+
2+
-
2+
BaSO4↓。 ( )
Fe+3H2O。 ( )
3+
(15)稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应:H+S
+
-
+
+Ba+OH
2+-
BaSO4↓+H2O。 ( )
提示:×。H和OH、H2O的系数均应为2。
(16)向NaClO溶液中通入少量SO2:2ClO+SO2+H2O
-
2HClO+S。 ( )
提示:×。HClO和S(17)NaHCO3+H2
会继续发生氧化还原反应。
( )
HCOONa+H2O的反应中,NaHCO3被氧化。
提示:×。NaHCO3中碳元素化合价降低,被还原。 (18)难失电子的物质一定易得电子。
( )
提示:×。稀有气体单质既难得电子,又难失电子。
(19)锌粉加入硝酸铁、硝酸铜的混合溶液中,锌首先与硝酸铁反应置换出铁。
(
)
提示:×。锌首先将Fe还原为Fe。
(20)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色,所以Br还原性强于Cl。
--3+
2+
( )
--
提示:√。溶液上层呈橙红色,,说明有Br2生成,说明Br还原性强于Cl。
(1)向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2,反应的离子方程式为_____________。
提示:2[Al(OH)4]+CO2
-
2Al(OH)3↓+C+H2O。
2
(2)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应的离子方程式为___________________。
提示:HS+OH
-
H2O+S。
(3)NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液,反应的离子方程式为_____________。
提示:HC+Ba+OH
2+-
BaCO3↓+H2O。
(4)在酸性条件下,ClO2与碘化钾反应的离子方程式为____________________。 提示:2ClO2+10I+8H
-+
2Cl+5I2+4H2O。
-
(5)在海洋碳循环中,通过下图所示的途径固碳。
写出钙化作用的离子方程式:_____________________________。
提示:Ca+2HC
2+
CaCO3↓+CO2↑+H2O。
(6)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为 _________________________________。 提示:NaClO+2NH3
N2H4+NaCl+H2O 。
(7)Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成S为 ___________________________________。
,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式
提示:S2+4Cl2+5H2O2S+8Cl+10H
-+
(8)KClO3可用于实验室制O2 ,若不加催化剂,400 ℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1,写出该反应的化学方程式________________________________。 提示:4KClO3
KCl+3KClO4
(9)砒霜(As2O3)和锌、盐酸混合反应生成砷化氢(AsH3)的离子方程式为
3
2021版高考化学一轮复习章末总结练2含解析鲁科版
