昆山震川高级中学高二化学备课组 2012年12月
第四单元 分子间作用力 分子晶体
第1课时 分子间作用力
【学习目标】
1.知道分子间作用力的广泛存在及其对物质性质（如熔点、沸点）的影响。 2理解氢键的本质，能分析氢键的强弱，认识氢键的重要性 【学习过程】 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m.w.w.k.s.5.u.c.o.m 一、分子间作用力
①分子间作用力存在于 和 之间。
②常见的分子间作用力有 和 。
③与化学键相比，分子间作用力是一种 （填“强”或“弱”）的作用力 二、范德华力与物质性质 1.范德华力w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
实质： 存在： ，它的作用能远远小于化学键键能 2. 范德华力与分子熔沸点的关系
，相对分子质量 ，分子间作用力 ，熔沸点 三、氢健与物质性质
1．氢健的形成条件： 的原子如（ N 、 O 、 F ）与H核。 2．氢键的定义：半径小、吸引电子能力强的原子与H核之间的很强的作用叫氢键。通常我们可以把氢键看做 。 3．氢键的表示方法：X—H···Y（X、Y可以相同，也可以不同） 4氢键的特征是具有 性和 性。
5．氢键对物质的性质的影响：可以使物质的熔沸点 ，还对物质的 等也有影响。尽管氢键被人们归结为 ，但它可以存在于 ，也可以存在于 的原子团间，它存在的位置不同对物质性质的影响也是不同的。 w例1：请你用所学的知识解释以下情况： ①氨气极易溶于水中， ②0℃时，水的密度比冰大
③请分析比较邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛的熔沸点关系并说明原因。
④从氢键的角度分析造成尿素、醋酸、硝酸三种相对分子质量相近的分子溶沸点相差较大的可能原因。
例2关于氢键，下列说法正确的是
A．每一个水分子内含有两个氢键 B．冰、水和水蒸气中都存在氢键 C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
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例3. 下列有关氢键的说法中错误的是（ ）
A.氢键是一种相对比较弱的化学键 B.通常说氢键是较强的分子间作用力
C.氢键是由于氢原子与非金属性极强的原子相互作用而形成的
D.分子间形成氢键会使物质的熔、沸点升高
例4在解释下列物质性质的变化规律时，与键能无关的变化规律是（ ）w.w.w.k.s A.HF、HCl、HBr、HI的热稳性依次减弱 B.金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
例5. 右上图中A、B、C、D四条曲线分别表示ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示ⅥA元素气态氢化物沸点的是曲线 ，表示IVA族元素气态氢化物沸点的是曲线 ;同一族中第3、4、5周期元素
的气态氢化物沸点依次升高，其原因
是 。曲线中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是 。
例6下图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，请问该冰中的每个水分子有几个氢键（ ） A.2
B.4
C.8
D.12
例7．下列物质的沸点排列顺序不正确的是（ ）
A．H2O>H2Te>H2Se>H2S B．Cs>Rb>K>Na>Li C．I2>Br2>Cl2>F2 D．GeH4>SiH4>CH4
例8下列物质中不存在氢键的是（ ）
A.冰醋酸中醋酸分子之间 w.w.B.一水合氨分子中的氨分子与水分子之间 C.液态氟化氢中氟化氢分子之间 D.可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子与水分子之间 例9下列叙述中正确的是 （ ）
A．同主族金属元素的原子半径越大熔点越高 B．稀有气体原子序数越大沸点越低 C．分子间作用力越弱的分子其沸点越低 D．同周期元素的原子半径越小越易失去电子 例10．NCl3是一种淡黄色油状液体，测定其分子具有三角锥形结构，下列对NCl3的有关描述正确的是 （ ）
A．它是一种非极性分子 B．分子中存在非极性共价键
C．NCl3比PCl3难挥发 D．已知NBr3对光很敏感，则NCl3也可能具有光敏性 例11．干冰气化时，下列所述内容发生变化的是 （ ） A．分子内共价键 B．分子间的作用力增大C．分子间的距离 D．分子内共价键的键长 例12．下列事实不能用氢键的知识来解释的是( )
A．乙醇可以与水以任意比互溶 B．实验测定醋酸的相对分子质量偏大 C．醇中的羟基数目越多，该物质就越易溶于水D．干冰可用于人工降雨
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[巩固练习]
1下列有关水的叙述中，不能用氢键的知识进行解释的是（ ）
A.水比硫化氢气体稳定 B.水的熔沸点比硫化氢的高
C.氨气极易溶于水 D.0℃时，水的密度比冰大
2.科学家发现的C60是一种新的分子，它具有空心类足球的结构，被称为“足球分子”。最近科学家又确认存在着另一种“分子足球N60”，它与C60的结构相似，在高温或机械撞击时，其积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。下列对于N60的说法中不正确的是（ ） A．N60易溶于水 B．N60是N2的一种同素异形体 C．等物质的量分解吸收的热量N60>N2 D．N60是共价键结合的空心球状结构 3.固体乙醇晶体中不存在的作用力是（ ）
A.极性键 B.非极性键 C.离子键 D.氢键 4.下列说法不正确的是（ ）
A.分子间作用力是分子间相互作用力的总称 B.范德华力与氢键可同时存在于分子之间 C.分子间氢键的形成除使物质的熔沸点升高外，对物质的溶解度.硬度等也有影响 D.氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中
5.下列有关水的叙述中，可以用氢键的知识来解释的是（ ） A.水比硫化氢气体稳定 B.水的熔沸点比硫化氢的高
C.氯化氢气体易溶于水 D.0℃时，水的密度比冰大w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
6.最近，科学家研制得到一种新的分子，它具有空心类似足球状结构，分子式为C60，下列说法正确的是（ ）
A.C60是一种新型的化合物 B.C60和石墨都是同一类型晶体 C.C60中含离子键 D.C60的相对分子质量是720
7.氮化硼（BN）是一种新型结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温等优良特性，下列各组物质熔化时，所克服的粒子间作用与氮化硼熔化时克服的粒子间作用都相同的是（ ） A.硝酸钠和金刚石 B.晶体硅和水晶 C.冰和干冰 D.苯和萘 8．邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低的原因是 （ ） A．邻羟基苯甲醛不形成氢键，而对羟基苯甲醛能够形成氢键。
B．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键。 C．对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛体积小，分子更紧凑。 D．对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛对称性高
9．DNA分子的两条链之间通过氢键结合。DNA分子复制前首先将双链解开，则DNA分子复制将双链解开的过程可视为（ ）
A．化学变化 B．物理变化
C．既有物理变化又有化学变化 D．是一种特殊的生物变化
10．在极性溶剂中，如果溶质分子和溶剂分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大，由此可知，苯酚与硝基苯在水中溶解度 （ ）
A．前者大 B．后者大
C．两者都是极性分子，都易溶于水 D．两者都是有机物，都难溶于水 11．下列说法中不正确的是 （ ）
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化学：3.4.2《氢键的形成》教案(苏教版选修3)
