人教版高中化学选修三第三章《晶体结构和性质》单元检测题（含答案）
《晶体结构与性质》单元检测题
一、单选题
1．下列说法不正确的是
A．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小
B．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键 C．氢氧化钠在熔融状态下离子键被破坏，形成自由移动的离子，具有导电性 D．水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成
2．如下图是某原子晶体A空间结构中的一个单元。A与某物质B反应生成C，其实质是在每个A—A键中间插入一个B原子。则C物质的化学式为 ( )
A．AB B．AB2 C．A5B4 D．A2B5
3．下列各项中指定的比值是2∶1的是 ( ) A．C2H4在氧气中充分燃烧生成的CO2与H2O的物质的量之比 B．K2S溶液中c(K+)与c(S2-)之比
C．Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比 D．CsCl晶体中阴、阳离子的配位数比 4．下列关于氯化钠的说法正确的是 A.氯化钠是由氯化钠分子构成的 C.质软，固态能导电
5．下列说法正确的是（ ）
A.干冰易升华而石英难熔化，是因为干冰内共价键比石英内共价键弱 B.氧化镁熔点高达2800℃，可推知氧化镁是原子晶体 C.N2、PCl3分子内各原子最外层都形成了8个电子的稳定结构 D.乙酸和油酸是同系物，化学性质具有一定的相似性 6．下列说法中正确的是( )
A．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
B.液态不导电，水溶液能导电 D.属于离子晶体
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B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D．离子晶体的熔点一定比原子晶体高
7．某晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，晶体中A、B、C的原子个数之比依次为（ ）
A．1∶3∶1 B．2∶3∶1 C．8∶6∶1 D．4∶3∶1
8．以色列科学家发现准晶体，独享2011年诺贝尔化学奖。已知的准晶体都是金属互化物。人们发现组成为铝－铜－铁－铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能，正被开发为炒菜锅的镀层。下列说法正确的是（ ） A.已知的准晶体是离子化合物 B.已知的准晶体中含有非极性键
C.合金的硬度一般比各组份金属的硬度更低 D.准晶体可开发成为新型材料
9．硅酸盐与二氧化硅一样，都以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以表示成
，其中○表示氧原子，黑点表示硅原子。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成
不同的多聚硅酸根离子。如图所示为某无限长单键的多聚硅酸根离子的结构，试确定该阴离子中硅原子与氧原子的个数之比为( )
A．1∶2
B．1∶3
C．1∶4
D．2∶5
10．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系中，与键的强弱无关的变化规律是（ ）
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
D．H2S的稳定性小于H2O的稳定性
人教版高中化学选修三第三章《晶体结构和性质》单元检测题（含答案）
11．有一种蓝色晶体[可表示为MxFey(CN)6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3＋和Fe2＋互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如下图所示。下列说法正确的是( )。
A．该晶体属于离子晶体，M呈＋1价 B．该晶体属于离子晶体，M呈＋2价 C．该晶体属于分子晶体，化学式为MFe2(CN)6
D．晶体中与每个Fe3＋距离最近且等距离的CN－有12个
12．下列每组物质所发生的变化,克服粒子间的相互作用属于同种类型的是 A．冰和氯化铵分别受热变为气体 C．碘和干冰升华
B．食盐和葡萄糖分别溶解在水中 D．二氧化硅和氧化钠熔化
13．下列有关说法不正确的是（ ）
A．水合铜离子的模型如图，1个水合铜离子中有4个配位键
B．CaF2晶体的晶胞如图，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+
C．H原子的电子云图如图，H原子核外大多数电子在原子核附近运动
D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图，为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位
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数均为12
14．下列说法正确的是（ ）
A．MgF2中的两种离子核外排布相差一个电子层
B．石英和硫磺晶体熔化时克服相同类型的微粒间作用力 C．发生物理变化时物质中的化学键也可能被破坏 D．H2O和H2O2的稳定性不同是因为微粒间作用力不同 二、实验题
15．随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
(1)将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。
(2)用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3。
①步骤(1)中A仪器最好用__________（仪器名称）。
②步骤(2)中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好，__________，理由是______________。 ③能否用胶头滴管代替步骤(2)中的滴定管__________；理由是____________________。 ④已知NaCl晶体的结构如上图所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为acm，则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数NA的表达式为：NA=______mol-1。
三、推断题
16．A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且A原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满。回答下列问题：
（1）B、C中第一电离能较大的是__ (用元素符号填空)，基态E原子价电子的轨道表达式______。 （2）DA2分子的VSEPR模型是_____。
（3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。
人教版高中化学选修三第三章《晶体结构和性质》单元检测题（含答案）
①C2Cl6属于_______晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为________杂化。 ②[C(OH)4]-中存在的化学键有________。
a．离子键 b．共价键 c．σ键 d．π键 e．配位键 f．氢键 （4）B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJ/mol 、5492 kJ/mol，二者相差很大的原因________。 （5）D与E形成化合物晶体的晶胞如下图所示：
①在该晶胞中，E的配位数为_________。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中，原子的坐标参数为：a(0，0，
11110)；b(，0，)；c(，，0)。则d原子的坐标参数为______。
2222③已知该晶胞的边长为x cm，则该晶胞的密度为ρ=_______g/cm3（列出计算式即可）。 17．碘酸钾(KIO3)是重要的食品添加剂。可用Cl2氧化I2制取HIO3，再用KOH中和HIO3制取KIO3。其中，制取碘酸(HIO3)的实验装置示意图和有关资料如下：
HIO3 ①白色固体，能溶于水，难溶于四氯化碳 ②Ka＝0.169mol/L ①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇 KIO3 ②碱性条件下易发生反应： ClO-+IO3-=IO4-+Cl- 5 / 9
人教版高中化学选修三第三章《晶体结构和性质》单元检测题(含答案)
