高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列关于化学键的说法正确的是（ ） ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第IA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A．①②⑤ B．②③⑤ C．①③④ D．④⑤⑥ 2．下列说法不正确的是 ．．．A．干冰可用于人工降雨 C．碳酸钠是发酵粉的主要成分
B．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂 D．次氯酸钙是漂白粉的有效成分
3．我国著名的化学家张清莲准确测得铟（49In）的相对原子质量为114.818被国际原子量委员会采用为新的标准值。下列关于In的说法不正确的是（ ） ．．．A．In为长周期元素 C．In易导电导热
B．In为过渡元素
D．In原子核外有49个电子
4．用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 5．下列有关化学用语使用正确的是 A．HC1的电子式：
B．CO2的比例模型：
C．乙酸的分子式：CH3COOH D．甲烷的实验式为CH4 6．不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（ ）
A．H2O是液体， H2S常温下是气体 B．硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊 C．H2O的热稳定性强于H2S D．O2和H2化合比S和H2化合容易
7．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是（ ）
A．丙烷的分子式是C3H6
B．丙烷分子中的碳原子在一条直线上 C．丙烷在光照条件下能够与Cl2发生取代反应 D．丙烷在常温下呈液态 8．下列反应属于取代反应的是 A．乙烯在空气中燃烧
C．在FeBr3催化作用下，苯与液溴反应 9．下列说法正确的是（ ）
A．测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3次温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度
B．若2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H= -221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol C．电解水可以获得H2和O2，该反应是放热反应 D．已知I：反应H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) △H= -akJ/mol； II:
B．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 D．乙醇在铜或银作催化剂条件下与氧气反应
且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为2(a+b+c) kJ 10．下列化学用语表示不正确的是（ ） A．35Cl— 和37Cl— 离子结构示意图均可以表示为：
B．﹣CH3（甲基）的电子式为：C．HCl的形成过程：D．HClO的结构式：H—O—Cl
11．中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。从某中草药提取的的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中不正确的是
A．分子式为C14H18O6
B．环上氢原子的一氯取代物5种
C．1 mol该有机物与足量的金属钠反应产生4 mol H2 D．分子间能发生酯化反应
12．下列现象或事实能够用相同的原理解释的是 A．NaOH、FeSO4在空气中放置变质
B．氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中 C．乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 D．常温下浓硝酸不能溶解Al和Au（金）
13．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是 ( ) A．Mg 、Al 、Si
B．Li 、Be、 Mg
C．N 、O 、S
D．P、 S、 O
14．能证明SO2有漂白性的是
A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失 B．品红溶液中通入SO2后，红色消失
C．SO2通入加有NaOH的酚酞溶液后，红色消失 D．溴水通入SO2气体后，橙色消失
15．某氢氧燃料电池的电极应为：负极：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O，正极O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。据此作出判断，下列说法中错误的是 （ ） A．H2在负极发生反应
B．产物为无污染的水，属于环境友好电池 C．供电时的总反应为：2H2+O2＝2H2O D．燃料电池的能量转化率可达100％
16．下列气体中，对人体无毒害作用的是（ ） A．NH3 B．NO2 C．Cl2 D．N2 17．关于氮肥的说法正确的是（ ） A．硫铵与石灰混用肥效增强
B．所有铵态氮肥中，氮元素化合价都是 ?3 价 C．使用碳铵应深施盖土 D．尿素属于氨态氮肥 18．下列互为同素异形体的是 A．H2O与H2O2 C．正丁烷与异丁烷
1214
B．6C与6C
D．石墨与金刚石
19．（6分）下列各离子的电子式正确的是( ) A．氧离子C．氯离子
B．氧离子 D．氯离子Cl－
20．（6分）下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ） A．甲烷
B．乙烯
C．苯
D．乙酸
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）标准状况下，1.68L无色的可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀质量为15g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。 （1）燃烧产物中水的质量为_______ g。
（2）若原气体是单一气体，则其分子式为_____________________。
（3）若原气体是由两种等物质的量的气态烃组成的混合物，请写出他们的分子式__________________。（请写出两组）
（4）若原气体是由两种等物质的量的气体组成的混合物，其中只有一种是烃，请写出他们的分子式____________________________。（请写出两组） 三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）从石油中获取乙烯已成为目前生产乙烯的主要途径。请根据下图回答：
(1)以石油为原料，获取大量乙烯的主要方法是__________ (填字母代号)。 A 水解 B 裂解 C 分馏
(2)乙烯的结构简式是__________，B分子中官能团的名称是__________。
(3)A与B反应的化学方程式是_________，反应类型是__________，利用该反应制取乙酸乙酯的原子利用率为__________。(原子利用率＝期望产物的总质量与生成物的总质量之比)
(4)某同学用图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲上层为透明且不溶于水的油状液体。
实验时，为分离出乙酸乙酯中混有的少量A和B，试管中应先加入__________，实验结束后，振荡试管甲，有无色气泡生成，其主要原因是__________ (用化学方程式表示)，最后分离出乙酸乙酯用到的主要仪器是__________。
四、推断题（本题包括1个小题，共10分） 23．（8分）可降解聚合物P的合成路线如下
已知：
（1）A的含氧官能团名称是____________。 （2）羧酸a的电离方程是________________。 （3）B→C的化学方程式是_____________。
（4）化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是___________。 （5）E→F中反应①和②的反应类型分别是___________。 （6）F的结构简式是_____________。
（7）聚合物P的结构简式是________________。 五、综合题（本题包括1个小题，共10分） 24．（10分）从海水中提取溴的工业流程如图：
（1）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是__________。 （2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的___________。（填写序号） A、氧化性 B、还原性 C、挥发性 D、腐蚀性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的离子方程式如下，请在下面方框内填上适当的化学计量数及相应物质：
Br2+
CO32－===
BrO3－+
Br－+
___________
(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏，写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：____________________________________________。
（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是___________。（填序号） A、乙醇 B、四氯化碳 C、烧碱溶液 D、苯
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．D
【解析】分析：(1)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物; (2)第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时,不一
【3份试卷合集】江西省吉安市2019-2020学年化学高一第二学期期末达标测试模拟试题
