衡中作业(六)
1.下列事实中,能证明氯化氢是强电解质的是( ) A.氯化氢易溶于水 B.氯化氢水溶液能导电 C.氯化氢在水溶液中完全电离 D.氯化氢易挥发
【试题解析】：易溶于水的物质不一定是强电解质,如醋酸,A错误；水溶液能导电的物质不一定是强电解质,如二氧化硫为非电解质,B错误；氯化氢在水溶液里完全电离,说明氯化氢是强电解质,C正确；易挥发的物质不一定是强电解质,如酒精,D错误。 【试题参考答案】：C 2.下列说法正确的是( )
A.CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质
B.BaSO4难溶于水,其水溶液的导电能力极弱,所以BaSO4的电离方程式为BaSO4
2－
Ba2＋＋SO4
C.液溴不导电,所以溴是非电解质
D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 【试题解析】：A中是因为CO2＋H2O
H2CO3,H2CO3电离出H＋和HCO－3从而
使溶液导电,而不是CO2自身导电,因此H2CO3是电解质,CO2是非电解质,A错误；电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关,所以强电解质的导电性不一定比弱电解质溶液强,D正确；电解质强弱的划分是根据其电离的程度,而不是根据其溶解度的大小,BaSO4溶解度很小,但溶于水的BaSO4完全电离,所以BaSO4是强电解质,不能用“非电解质都是化合物,液溴是单质,C错误。 【试题参考答案】：D 3.有下列物质：
①盐酸 ②氨水 ③CO2气体 ④SO3气体 ⑤纯碱粉末 ⑥酒精 ⑦铜 ⑧熔融的NaCl ⑨水玻璃(Na2SiO3水溶液)。以下叙述不正确的是( ) A.属于电解质的有3种
”,B错误；电解质和
B.属于纯净物的有6种 C.属于非电解质的有3种 D.上述状态下能导电的有5种
【试题解析】：①盐酸能导电,属于混合物,既不是电解质也不是非电解质；②氨水能导电,属于混合物,既不是电解质也不是非电解质；③CO2气体不能导电,其溶于水能导电的原因是碳酸电离,二氧化碳是非电解质；④SO3气体不能电离,其溶于水能导电的原因是三氧化硫溶于水,硫酸电离,三氧化硫是非电解质；⑤纯碱粉末不能导电,属于盐,熔融状态或溶于水中能导电,属于电解质；⑥酒精不能导电,属于非电解质；⑦铜能导电,是金属单质,既不是电解质也不是非电解质；⑧熔融的NaCl能导电,是电解质；⑨水玻璃能导电,属于混合物,既不是电解质也不是非电解质,A.⑤⑧是电解质,属于电解质的有2种,故A错误；B.③④⑤⑥⑦⑧属于纯净物,故B正确；C.③④⑥是非电解质,故C正确；D.①②⑦⑧⑨能导电,故D正确。 【试题参考答案】：A
4.有些离子方程式能表示一类反应,有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是( ) ①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
－②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24===BaSO4↓＋2H2O
③Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
－＋④CO23＋2H===CO2↑＋H2O
⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓ A.只有③ C.③⑤
B.②③ D.①④
【试题解析】：①可表示铁与可溶性铜盐的反应,可表示一类反应,故①不选；②可表示氢氧化钡与硫酸、硫酸氢钠的反应,可表示一类反应,②不选；③只能表示氯气与水的反应,故③选；④可表示可溶性碳酸盐Na2CO3、K2CO3与强酸例如H2SO4的反应,可表示一类反应,故④不选；⑤可表示硝酸银与盐酸、可溶性氯化物的反应,可表示一类反应,故⑤不选；故选A。 【试题参考答案】：A
5.下列反应对应的离子方程式书写正确的是( )
－A.饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO23＋CO2＋
H2O===2NaHCO3↓
－
B.KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I－＋IO－3＋3H2O===3I2＋6OH
＋C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH4＋2H2O
D.饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2H2O
【试题解析】：A项,一定温度下,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠,饱和碳酸钠溶液
－中通入足量的二氧化碳产生碳酸氢钠晶体：2Na＋＋CO23＋CO2＋＋H2O===2NaHCO3↓,正确；B项,KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I－＋IO－3＋6H
===3I2＋3H2O,错误；C项,氨水是弱碱,不能溶解氢氧化铝：Al3＋
＋
3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4,错误；D项,氢氧化钙是强碱,饱和石灰水中的氢氧化钙要用离子符号表示：OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O,错误。 【试题参考答案】：A
6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
△
A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl=====Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋ C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
－2＋
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO－3＋Ca＋OH===CaCO3↓＋
H2O
△
解析：A项，MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4H＋2Cl=====Mn2＋＋Cl2↑
＋
－
＋2H2O，错误；B项，明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O
Al(OH)3(胶
体)＋3H＋，错误；C项，Na2O2溶于水产生O2：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，错误；D项，Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3＋Ca2＋
－
＋
OH－===CaCO3↓＋H2O，正确。 答案：D
7．下列离子方程式正确的是( )
A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性：Ba2＋＋2OH－
－＋2H＋＋SO24===BaSO4↓＋2H2O
高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件学案2-6
