E.ΔH=ΔU + pΔV
16、气体绝热膨胀过程中，体系会产生下列哪种情况 ( ) C.内能增加
D.焓降低 E.压力增加
17、理想气体反抗恒外压绝热膨胀过程 ( ) C.ΔT>0
D.ΔT<0 E.ΔT=0
18、下面说法中符合热力学第一定律的是 ( )
A.在等温过程中，系统的内能守恒 B.在无功过程中，内能变化与过程热相等 C.在等压过程中，焓变与过程热相等 D.在绝热过程中，气体内能变化等于过程的功 E.在无功过程中，内能变化等于过程热，表明内能变化与过程有关
19、下面诸式不能称为基尔霍夫公式的是 ( )
A.〔?(△H)/?T〕p=△Cp
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A.温度下降 B.温度升高
A.ΔU>0 B.ΔU<0
B. (?H/?T)p=Cp C.〔?(△U)/?T〕V=△CV D. (?U/?T)V=CV E.△H(T2)=△H(T1)+?CT2p(B)(T2-T1)
T120、对于公式W=nRT，下列叙述正确的是 ( )
A.适用于任何相变功的计算
B.只适用于固体或液体气化为蒸气(视为理想气体)的功的计算
C.可适用于蒸气为实际气体的相变功的计算 D.不能用于固液相变化和固体晶型转化 E.均不适用
21、如下图所示，体系从A点经B点和C点进行了一个可逆循环过程，回到A点，则( ) A.体系和环境无热量的交换
B.体系不作膨胀功 C.体系的内能值不变
D.体系从环境吸热并对环境作功 E.体系的焓值增加了
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二、 简答题
1、为什么无非体积功的等压过程的热，只决定与体系的初终态？
2、“因△H = Qp所以只有等压过程才有△H，”这句话是否正确？为什么？3、“因为△H = Qp ，所以Qp也具有状态函数的性质”对吗？为什么？ 4、为什么对于理想气体，公式?U??CdT 可用来
T2T1v,m计算任意变温过程的dU并不受定容条件的限制？
5、为什么理想气体常数R在数值上等于1mol 理想气体升高1K所作的等压体积功？
6、“稳定单质的焓值等于零”；“化合物的摩尔
生成热就是1mol该物质所具有的焓值”对吗？为什么？
7、反应A(g)+2B(g)→C(g)的△Hm(298.2K)>0，则此反应进行时必定吸热，对吗？为什么？ 8、从气体的同一初态出发分别经等温可逆压缩至
终态体积是，那一个过程所作压缩功大些？为什么？从同一初态出发，分别经可逆的绝热膨胀与不可逆的绝热膨胀至终态体积相同时，气体的压力相同吗？为什么？
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10、测定CH3OH(l)+3/2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)反应
的热效应。
11、设有一电炉丝浸入水中，接上电源，通以电流
一段时间。分别按下列几种情况作为体系，试问△Ｕ、Ｑ、Ｗ为正、负，还是为零？ （1） 以水和电阻丝为体系； （2） 以水为体系； （3） 以电阻丝为体系； （4） 以电池为体系；
（5） 以电池、电阻丝为体系； （6） 以电池、电阻丝、水为体系。 12、设有一装置如下图所示，一边是水，另一边
是浓硫酸，中间以薄膜分开，两边的温度均为T1，当将薄膜弄破以后温度由T1升到T2，如果以水和浓硫酸为体系，问此体系的△U是正、负，还是零。如果以水和浓硫酸为体系，问此体系的△U是正、负，还是零。如果在薄膜破了以后，设法通入冷却水使浓硫酸和水的温度仍为T1，仍以原来的水和浓硫酸为体系，问△U是正、负，还是零。
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12题图
13、一个绝热圆筒上有一个无摩擦无重量的绝热
活塞，其内有理想气体，圆筒内壁绕有电炉丝。当通电时气体慢慢膨胀，这是等压过程。请分别讨论（1）选理想气体为体系；（2）选理想气体和电阻丝为体系；两个过程的Q和体系的△H是大于、等于还是小于零？ 14、判断下列过程中Q、W、△U、△H各量是正、零还是负值；
（1） 理想气体自由膨胀；
（2） 理想气体节流膨胀；理想气体绝热、反
抗恒外压膨胀；理想气体恒温可逆膨胀；1 mol实际气体恒容升温；H2O（1，P，273K）→H2O（S，P0，273K）在绝热恒容器中，H2（g）与Cl2(g)生成HCl(g)(理想气体反应)。15、如下图所示，设有一电炉丝浸于水中，接上
电源，通以电流一段时间。如果按下列几种情况作为系统，试问△U、Q、W为正、为负还是为零？（1）以电炉丝为系统；（2）以电
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物理化学第二章-习题及答案
