(1)写出化学式：A ，B ，C ， D ，E 。 (2)写出下列反应的离子方程式：
A→B： ； A→D： 。 答案 (1)KAlO2 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 NaAlO2 (2)AlO2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3 AlO2＋4H===Al＋2H2O
解析 B为两性物质，由A→B知B为Al(OH)3，C为Al2O3，A溶液的焰色反应为紫色，则A为KAlO2。
题组二 Al(OH)3的制备
3．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是( ) ①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液 A．①⑥⑤③ C．②③⑤③ 答案 B
题组三 Al、AlO2形成Al(OH)3图像的综合分析
4．下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是( )
3＋
－
－
＋
3＋
－
－
B．②③④③ D．①③⑤③
A．向1 L浓度均为0.1 mol·L的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L的稀H2SO4
－1
－1
B．向1 L浓度分别为0.1 mol·L和0.3 mol·L的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L
－1
－1－1
的稀NaOH溶液
C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液 D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水 答案 A
解析 Ba(OH)2和NaAlO2中加入H2SO4，发生的反应依次为Ba＋2OH＋2H＋SO4===BaSO4↓＋2H2O、AlO2＋H＋H2O===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H===Al＋3H2O，所以加1 L H2SO4时，Ba(OH)2反应完，再加0.5 L H2SO4时，AlO2反应完全，再加1.5 L H2SO4时，Al(OH)3全部溶解，A正确。 5．将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：
－
－
＋
＋
3＋
2＋
－
＋
2－
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当
V1＝160 mL时，则金属粉末中n(Mg)＝ mol，V2＝ mL。
(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg、Al刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝ mL。
答案 (1)0.06 440 (2)400
解析 (1)由图像可知：V1 mL的NaOH溶液是与过量H2SO4反应的，则与Mg、Al反应的H2SO4为：
1
0．2 mol－0.16 mol×＝0.12 mol。
2假设n(Mg)＝x mol，n(Al)＝y mol
2＋
3＋
x＋y＝0.1 mol??
则有方程组：?3
x＋y＝0.12 mol??2
解得：x＝0.06，y＝0.04。 当加入V2 mL NaOH溶液时，
得到Mg(OH)2沉淀和NaAlO2关系式为： Mg～2OH，Al～4OH， 所以，V2＝160 mL＋
2＋
3＋
2＋
－
3＋
－
0.06×2 mol＋0.04×4 mol3
×10 mL/L＝440 mL。
1 mol/L
(2)当Mg、Al刚好沉淀完全时，溶液中只有Na2SO4，关系式为2NaOH～H2SO4，
100 mL×2 mol/L×2
所以，V(NaOH)＝＝400 mL。
1 mol/L
Al元素的存在形态与OH、H的关系
－
＋
高考真题实战
1．(高考集萃)判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)(2019·天津高考)铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业。( )
(2)(2019·江苏高考)MgCl2(aq)石灰乳,Mg(OH)2(s)煅烧,MgO(s)。( ) (3)(2018·全国卷Ⅱ)氢氧化铝可用于中和过多胃酸。( )
(4)(2017·天津高考)蒸发Al与稀HCl反应后的溶液制备AlCl3。( ) (5)(2017·江苏高考)明矾的化学式：Al2(SO4)3。( )
(6)(2016·天津高考)用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2＋3H2↑。( )
(7)(2015·重庆高考)Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应。( ) 答案 (1)√ (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)×
2．(2015·安徽高考)某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是( ) 选项 A B C D 答案 D
解析 解答本题时，首先要通过实验及现象对此反应作出准确的分析：氯化铵溶液与镁条反应生成氯化镁、氨气和氢气，A、B合理；因NH3·H2O电离而使溶液显弱碱性，在弱碱性溶液中镁也可被氧化，C合理；将镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生，根据C实验知，应是镁与溶液中的H作用产生了氢气，D不合理。
3．(2015·江苏高考)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是( ) A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg)>r(Mg) C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 D．该反应中化学能全部转化为热能
2＋
＋
－
－
实验及现象 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色 收集气体的同时测得溶液的pH为8.6 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生 结论 反应中有NH3产生 反应中有H2产生 弱碱性溶液中Mg也可被氧化 弱碱性溶液中OH氧化了Mg －答案 C
解析 C还存在C60等其他同素异形体，A错误；Mg的电子层数比Mg多，所以半径：r(Mg)>r(Mg
＋
2＋
2
点燃
)，B错误；反应方程式为2Mg＋CO2=====2MgO＋C，还原剂为Mg，还原产物为C，根据还原剂
的还原性强于还原产物的还原性知，Mg的还原性强于C的还原性，C正确；燃烧过程中化学能除转化为热能外，还转化为光能等其他能量，D错误。
4．(2016·浙江高考节选)化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：
△
2Mg5Al3(OH)19(H2O)4=====27H2O↑＋10MgO＋3Al2O3
(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据： 。 (2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理： 。 (3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理：
。 答案 (1)反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气 (2)Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O
(3)MgO＋2NH4Cl＋H2O===MgCl2＋2NH3·H2O(或NH4Cl＋H2O＋H2O)
NH3·H2O＋HCl，MgO＋2HCl===MgCl2
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全国通用2021高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第2节镁铝及其重要化合物学案
