第2节 燃烧热 能源
1．(2019·荆州高二检测)下列说法正确的是( A ) A．风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源 B．需要加热才能发生的反应都是吸热反应 C．断开1 mol C—H键要放出415 kJ的能量 D．燃煤发电是将化学能直接转化为电能
解析：一次能源是指从自然界取得未经改变或转变而直接利用的能源，风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源，选项A正确；B、放热反应有些也需要加热才能反应，如可燃气体点燃反应，选项B错误；C、化学键的断开需要吸热，选项C错误；D、因煤炭发电是利用煤炭燃烧产生能量来发电，是化学能转化为热能，热能转化为电能，选项D错误；故选A。
2．形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是( B )
A．开发太阳能、生物质能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展 C．在农村推广使用沼气
D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生
解析：开发太阳能、生物质能、风能等新能源，减少了煤、石油等化石燃料的使用，减少污染，保护环境，故A正确；化石燃料在地球上的含量是有限的，加大开采，必然带来能源的匮乏和污染物的增多，故B错误；在农村推广使用沼气，沼气是由植物秸秆等发酵制得的，属于可再生资源，故C正确；减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生，符合节约能源和保护生态环境的要求，D正确。
3．(2019·四川雅安)已知25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol、285.8 kJ·mol、1 411.0 kJ·mol、2 800 kJ·mol，则热化学方程式正确的是( D )
1－1A．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol
2B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol
C．C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 411.0 kJ·mol 1－1D.C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ·mol 2
解析：在一定条件下，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，结合选项分析解答。A、碳燃烧应生成CO2，A错误；B、根据燃烧热的概念可知H2O应为液态，氢气燃烧放热，ΔH<0，B错误；C、根据燃烧热的概念可知H2O应为液态，C错误；D、C6H12O6(s)的燃烧热为2 800 kJ·mol，则0.5 mol C6H12O6(s)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放热为
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1 400 kJ，D正确。故选D。
4．能源是人类生存和发展的重要支撑因素。常规能源(煤、石油、天然气等)日益减少，促使人们去研究提高能源的利用率和开发新能源(如太阳能、氢能、风能等)。
(1)为减少污染，提高燃料利用率，下列措施可以达到目的的是( A、B、C、D ) A．将城市居民燃煤改为使用气体燃料
B．若将原来烧天然气的灶具改烧液化石油气，应增大空气进入量和减少液化石油气的进入量
C．研制燃料电池 D．在农村大力发展沼气
(2)某些科学家对以下三个化学反应很感兴趣： 500 ℃
3FeCl2＋4H2O=====Fe3O4＋6HCl＋H2① 2Fe3O4＋3Cl2＋12HCl===6FeCl3＋6H2O＋O2② 300 ℃
6FeCl3=====6FeCl2＋3Cl2↑③
科学家想利用上述反应来制取的一种很有意义的物质是__H2__，该物质作为燃料的优点有：①__单位质量产热值高__，②__燃烧产物只有水，对环境无污染__，③__原料来源(水)较为丰富__。
解析：第(2)问由①×2＋②＋③可得：2H2O===2H2＋O2，其中H2可作新能源。 5．(2019·河南郸城一中高二第一次考试)已知下列热化学方程式： ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol ②C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－2 044.0 kJ/mol
(1)氢气的燃烧热是__285.8__kJ·mol__。
(2)已知：H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ/mol。写出丙烷(C3H8)燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：__C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)____ΔH＝－2220.0__kJ·mol__。
(3)实验测得H2和C3H8的混合气体共3 mol，完全燃烧生成液态水时放热2 791.6 kJ，计算混合气体中H2和C3H8的体积比是__2∶1__。
(4)当反应②中转移10 mol电子时，燃烧的丙烷(C3H8)的质量是__22__g，生成的CO2在标准状况下的体积是__33.6__L。
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解析：(1)氢气的燃烧热为571.6×＝285.8 kJ·mol。
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1－1
(2)已知③H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol，由盖斯定律知②×－③×4得C3H8(g)
2＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 220.0 kJ·mol。(3)H2和C3H8的燃烧热分别为285. 8 kJ·mol、2 044.0 kJ·mol，设二者的物质的量分别为H2 x mol，C3H8(3－x)mol，所以285.8x＋2 220.0(3－x)＝2791.6 kJ，解得x＝2 mol，故H2和C3H8的体积比为2∶1。
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(4)由方程式②可知：消耗1 mol C3H8转移20 mol电子，故转移10 mol电子时消耗C3H8 0.5 mol，质量为22 g，生成的CO2在标准状况下的体积是0.5×3×22.4＝33.6 L。
2020高中化学第1章化学反应与能量第2节燃烧热能源课堂同步练习(含解析)新人教版选修4
