2016-2017学年第二学期期中考试 高一化学试题
2017.4
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 N-14 Na-23 Cu-64 Cl-35.5 Ba -137 Fe -56 一、选择题（本大题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题有且只有一个正确答案） 1．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅及其化合物的说法正确的是 A．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
B．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应
C．透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2写成氧化物的形式为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O D．自然界中硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅
2．下列各项中表达正确的是
A．CO2的结构式：O—C—O B．乙烯分子球棍模型： C．NaCl的电子式： D．F
－
的结构示意图：
3．下列物质之间的相互关系不正确的是
A． 与 为同一种物质 B．C60、C70、金刚石、石墨互为同素异形体
1C．13H2O、21H2O、1H2O互为同位素 D．CH4与CH3CH2CH3是同系物
4．下列用于分离提纯物质的装置正确的是
A．灼烧固体 B．过滤 C．分液 水 D．蒸馏 5. 下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是 I2/CCl4 A．在某试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解——原未知
－
试液中一定含有SO42
B．在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的
＋气体——原未知试液中一定含有NH4 C．在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色
－
沉淀——原未知试液中一定含有CO32
D．用洁净的铂丝蘸取未知物质，放在无色火焰上灼烧，其焰色为黄色——该未知物 中一定只含钠元素
6．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是2 NA B．常温常压下22.4 L HCl气体含有的分子数是NA
C．常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3NA D．32 g O2中含有的原子数是 NA 7．下列离子方程式书写正确的是
－＋
A．Na2CO3溶液中滴加醋酸：CO32＋2H＝H2O＋CO2↑ B．Fe和FeCl3溶液：Fe＋Fe3+＝2 Fe2+
电解
C．电解饱和食盐水 2Cl—+ 2H2O H2 ↑+ Cl2 ↑+ 2OH— D．H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
8．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，
－－
生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)
的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是
A．Cl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应 B．反应中转移电子数为是0.21 NA
C．原苛性钾溶液中KOH的物质的量无法确定
－
D．生成物中Cl 的物质的量为 0.21 mol
9．下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A．SO2和SiO2
B．CO2和H2S
C．NaCl和HCl
D．CCl4和KCl
10．下列说法或表示方法正确的是
A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 C．由“C（石墨）→C（金刚石） ΔH＝＋1.9KJ／mol”可知，金刚石比石墨稳定
D．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝＋285.8KJ／mol 11．下列说法正确的是
A．元素的最外层电子数一定等于该元素的族序数 B．元素周期表中有7个主族、7个副族
C．科学家通常在过渡元素中寻找半导体材料
D．短周期元素的原子或单核离子的电子层数一定等于周期序数 12．下列说法不正确的是 ．．．
A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源 B．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量
C．氢气的燃烧产物是水，不会污染环境，是理想的清洁燃料 D．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用
13．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是
A．加热氯化钠晶体使之熔化 B．液氨受热蒸发
C．加热碘化氢气体使之分解 D．加热硅晶体使之熔化 14．下列关于物质性质的比较，不正确的是
A．氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I2 B． 碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3 C．原子半径大小：Na＞N＞O D．气态氢化物稳定性强弱：H2O＜H2S＜PH3
15．下列属吸热反应的是
A．铝片与盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应
C．酸碱中和反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应 16．下表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法：
SiO2 MgCl2 CaCl2 SiCl4 物质 ①CaCl2属于离子晶体 ②SiCl4是分子晶体
熔点1(℃) Si原子和1723 2个712 782 -68 2在熔化状态不能导电 ③一个SiO2分子由个O原子构成 ④MgCl上述说法中正确的有 A．仅① B．仅② C．①和② D．①、②和③
17．已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是
A．通入足量溴水中 B．在空气中燃烧 C．通入酸性高锰酸钾溶液中 D．通入水中 18．一定温度下，在容积不变的密闭容器中，反应I2(g) + H2(g)2HI(g)达到平衡的标志是
A．单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol H2 B．容器中气体的压强不再改变
C．I2、H2、HI的分子数之比为1∶1∶2
D．单位时间内断裂n mol H-H键的同时断裂2n mol H-I键
19．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量
随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是 A．l0 s后，该反应停止进行
B．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)2Z(g) C．在t1时刻，正反应速率等于逆反应速率
t1 D．反应前10s内，以Z表示的平均反应速率为0.158moL／(L·s)
20．某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为 A．
A(N?m)mol W?nB．
W(N?n)molA?n C．
W(A?N?n)mol A?nD．
W(N?A?n)molA?n
21．在5 mL 0.1 mol·L-1KI溶液中滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液5~6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是 A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生 B． 加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色
C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生 D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色 22．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法不正确的是 ．．．
A．Zn是负极 B．电子由Zn经外电路流向Cu Zn Cu C．溶液中H+ 向负极移动 D．Zn电极反应：Zn -2e-==Zn2+ 23．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元
素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是 稀H2SO4 A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
X B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的
Y Z W 水化物的酸性依次递增
T C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
第23题表 D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性
和还原性
24．对于反应COCl2(g)
CO(g)+Cl2(g)。改变下列条件:①升温 ②恒容下通入惰性气体③增加
COCl2浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压下通入惰性气体,能加快反应速率的是 A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③⑤⑥
25．寒冷的冬天，经常使用暖宝宝，暖宝宝中装的是铁粉、活性炭、无机盐等物质，打开包装以后，可以连续12个小时释放热量．以下分析错误的是 A．该过程是将化学能转化为热能
B．其发热原理与钢铁的电化学腐蚀相同
C．活性炭作正极，电极反应为：2H2O+O2+4e═4OH
﹣
D．铁作负极，电极反应为：Fe﹣3e═Fe3+ 26．下列说法正确的是
A．石油分馏和煤的液化均为物理变化
B．石油裂解的目的是为了提高汽油等轻质油的产量和质量 C．石油分馏实验中，温度计水银球插入石油中但不能碰到瓶壁 D．煤干馏得到的煤焦油中可以分离出苯、甲苯等有机物
27．两种气态烃组成的混合体0.1mol，完全燃烧得到0.16molCO2和3.6g水，下列说法错误的是 A．混合气体中一定有甲烷 B．混合气体中可能是甲烷和乙烷 C．混合气体中一定没有丙烷 D．混合气体中可能有乙烯 28．苯的结构简式可用 来表示，下列关于苯的叙述中正确的是
﹣
﹣
A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料
B．苯分子结合构中含有碳碳双键，但在化学性质上不同于乙烯
C．苯分子中六个碳原子、六个氢原子完全等价，所有原子位于同一平面上
D．苯不具有可燃性，是一种易挥发、有毒的液态物质
29．一定条件下，0.3molX(g)与0.3molY(g)在体积为1L，的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g）
2Z(g)，下列示意图合理的是
30．有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分
别与40 mL 1 mol/L的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。 ① ② ③ ④ 实验序号 m(粉末样品)/g m(反应后剩余固体)/g 0.90 0 1.80 0.64 3.60 2.48 7.20 6.08 下列实验结论不正确的是 ＋＋＋
A．实验①反应后溶液中含有Fe3、Fe2、Cu2 B．实验②③反应后剩余固体全部是Cu
＋
C．实验④的滤液中c(Fe2)＝1.5 mol/L D．原粉末样品中m(Fe)∶m(Cu)＝7∶8 二、填空题（共4小题，共40分）
31．A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大．A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍；A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1molC2AB3中共有52mol电子．D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×1023个电子转移．E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性． （1）元素B在周期表中的位置为 ．
（2）元素C、D、E形成的简单离子的半径由大到小为 （用离子符号表示）． （3）由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，写出该化合物的电子式 ．
（4）门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素．门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗（Ge）。已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物，若锗位于硅的下一周期，根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种可能的用途是 ；硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是 （填“硅”或“锗”）．
（5）“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓（Ga）．镓与铝同主族，且位于铝的下一周期，为判断Ga（OH）3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、 和 ． 32．如图装置是用燃烧法确定有机物组成的常用装置，其原理是在电炉加热条件下用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．现准确称取一定量某烃样品，经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g．
（1）F装置（燃烧管）中CuO的作用是 （2）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是： ． （3）C管中浓硫酸的作用是 ．
（4）该有机物在纯氧中充分燃烧的化学方程式为 （有机物用分子式表示）． （5）若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为 ． 33．一个化学反应，我们不但要关心物质变化，还要研究能量变化和反应快慢。
（1）下面是一个由天然气和水反应制备氢气的反应，其方程式为：CH4(g)+ 2H2O(g)
CO2(g)+4H2(g)该反应过程中能量变化如图所示，则该
能
反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。
量
若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示： 则该反应吸收或放出热量为 kJ (用含a b c d字母的代数式表示)
产物 化学键 C—H O—H b C=O c H—H d 反应物 反应进程
吸收热量（kJ/mol） a （2）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
xC(g)，反应1min时
测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为 ；X为 。已知上述反应达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0。请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率为 。
反应物转化的物质的量?100%
反应物起始的物质的量34．如右下图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(甲)中滴入酚酞溶液，在Fe 极附近显红色。试回答下列问题:
提示：物质的转化率（%）=
（1）三个装置中进行的化学反应，能量的转化形式是 ； （2）在电源中，B电极为 极（填电极名称，下同）；丙装置中Y电极为 极； （3）在甲装置中总的化学方程式是： ； （4）丙装置在通电一段时间后，Y电极上发生的电极反应式是 ； （5）如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为 升。
化学试题答案
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，计60分） ．．．．题号 答案 题号 答案 1 C 16 C 2 D 17 A 3 C 18 D 4 C 19 B 5 B 20 C 6 A 21 D 7 C 22 C 8 C 23 D 9 B 24 B 10 B 25 D 11 B 26 D 12 A 27 B 13 B 28 C 14 D 29 D 15 B 30 B
学高一下学期期中考试化学试题
