2024年江苏省盐城市亭湖区中考化学一模试卷
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分） 1．（2分）“绿水青山就是金山银山”。下列做法不符合这一理念的是（ ） A．植树造林，改造环境
B．垃圾就地焚烧，减少运输成本 C．工厂废水处理达标后再排放
D．推广使用新能源汽车，实现经济和环境双赢 2．（2分）下列变化属于化学变化的是（ ） A．烧碱变质
B．冰雪融化
C．玻璃破碎
D．海水晒盐
3．（2分）分类是化学学习过程中常用的方法，下列分类中不正确的是（ ） A．单质：空气、硫粉、金刚石 B．纯净物：酒精、干冰、纯碱 C．混合物：河水、黄铜、不锈钢 D．合成材料：塑料、纤维、橡胶
4．（2分）下列图示的实验操作不正确的是（ ）
A．给液体加热 B．测溶液的pH
C．稀释浓硫酸 D．蒸发食盐水
5．（2分）从分子或原子的角度分析并解释下列现象，其中正确的是（ ） A．氧气液化﹣﹣分子体积变小
B．温度计中的水银热胀冷缩﹣﹣原子体积改变 C．铜在空气中加热变黑﹣﹣原子种类发生改变
D．搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标﹣﹣分子在不断运动
6．（2分）有一种铪（Hf）原子核内有72个质子、113个中子，则该铪原子的核外电子数是（ ）
A．72 B．113 C．185 D．70
7．（2分）地震过后，防疫部门常用到一种高效安全灭菌消毒剂，该消毒剂可表示为RO2，主要用于饮用水消毒。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71：64，则RO2的化学式为（ ） A．CO2
B．NO2
C．SO2
D．ClO2
8．（2分）下列实验现象中，描述正确的是（ ） A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色物质 B．红磷在氧气中剧烈燃烧，放出热量，产生大量白烟 C．镁条在氧气中剧烈燃烧，产生大量白雾，放出大量热量 D．木炭在氧气中剧烈燃烧，放出无色且有刺激性气味的气体 9．（2分）下列家庭小实验可行的是（ ） A．用水擦拭衣服上的油渍 B．用白酒除去热水瓶中的水垢 C．用纱布过滤将硬水转化成软水 D．用灼烧的方法区别羊毛线和棉线
10．（2分）“蜂窝煤”比煤球更有利于煤的完全燃烧、提高燃烧效率，这主要是因为（ A．降低了煤的着火点 B．升高了煤的着火点 C．提高了氧气的浓度 D．增大了煤与氧气的接触面积
11．（2分）物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确的是（ ） A．浓硫酸作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性
B．氮气作保护气，是因为氮气化学性质不活泼 C．洗洁精能洗去油污，是因为洗洁精能溶解油污
D．往锈蚀的锁芯内灌少量铅笔芯粉末易开锁，是因为石墨有润滑作用 12．（2分）如图是甲乙两种物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是（ ）
）
A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B．若从甲的饱和溶液中得到甲晶体，宜采用降温结晶的方法 C．将t3℃的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体 D．t2℃时，等质量的甲和乙的溶液中含有溶质的质量一定相等 13．（2分）下列能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（ ） A．Cu2+、SO42、Cl
﹣
﹣
B．OH、CO32、Ca2+
﹣
﹣
C．Na+、NO3、K+
﹣D．Fe3+、K+、OH
﹣
14．（2分）某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验： ①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物； ②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。 下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是（ ） A．一定有碳酸钠 C．一定有碳酸钙
B．可能有氢氧化钠 D．可能有氢氧化钙
15．（2分）24g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到的混合溶液，蒸发后得到72g固体（已经换算成为硫酸盐），则反应生成氢气的质量（ ） A．0.5g
B．1g
C．1.5g
D．2g
二、非选择题（本题共5小题，共40分） 16．（4分）用化学用语表示： ①两个甲烷分子 ； ②氯化钠中的阴离子 ； ③常用于改良酸性土壤的碱 ； ④人体中含量最多的物质 。
17．（4分）请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）： A．聚乙烯 B．维生素 C．氢氧化铝 D．酒精
①用于食品包装的是 ； ②用作治疗胃酸过多的是 ； ③蔬菜、水果中富含的是 ； ④既可作燃料又可用于消毒的是 。
18．（11分）实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题：
（1）写出标号仪器的名称：① ；② 。
（2）若选择装置A来制备氧气，请写出该反应的化学方程式 。
（3）实验室制取二氧化碳气体，A～E中可选用的装置组合是 （填字母），该反应的化学方程式是 ，检验该气体是否收集满的方法 。
（4）若选择F装置来收集二氧化碳气体，气体应从导管 进入（选填“a”或“b”），若想收集一瓶纯净又干燥的二氧化碳，可使产生的气体连续两次通过装满液体的F装置，其中所盛的药品依次是饱和的碳酸氢钠溶液、 （填序号）。
A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸 C．氢氧化钠溶液
（5）小王同学用浓盐酸与大理石反应，向收集到的二氧化碳集气瓶中滴入紫色石蕊试液，观察到石蕊试液变红，对这一现象的解释不合理是 （填序号）。 a．产生的二氧化碳直接使石蕊变红
b．产生的二氧化碳与水反应生成碳酸，使石蕊试液变红 c．挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红
19．（11分）金属材料在生活中的应用越来越广泛。请回答案下列相关问题： （1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的 。
（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上有痕迹而铝合金上没有，说明纯铝的硬度 （填“大于”或“小于”）铝合金。
（3）钢铁等物件容易生锈，铁生锈的实质是铁与空气中的 、 等发生化学反应。
（4）实验验证锌、铜、银三种金属活动性强弱的方案有多种，例如：将两种金属分别投入到 （填化学式）
溶液中即可验证。
（5）如图，向一定量硝酸银溶液中加入一定量的铜、锌的混合物粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙。 ①若溶液甲为蓝色，则固体乙中一定含有的物质是 （填化学式）。
②若固体乙中含有锌、铜、银三种，则溶液甲中所含的金属离子符号为 ，此时向固体乙中加入稀硫酸，发生反应的化学方程式为 。
（6）普通黄铜是由铜和锌组成的合金。称取20.0g普通黄铜的粉末样品，加入足量的稀硫酸充分反应后，过滤出剩余的固体，并进行洗涤、干燥、称量，质量为13.5g，通过计算得出：该合金中锌的质量分数是 ，消耗的硫酸质量为 g。
20．（10分）下面是兴趣小组同学对暴露在空气的氢氧化钠固体的探究。请回答下列问题： [提出问题]该氢氧化钠固体有没有变质？
[进行实验]甲同学取少量固体于试管中用足量的水溶解，后加入少量的氯化钙溶液，观察到 ，证明氢氧化钠固体已经含有碳酸钠。
[提出问题]如何除去氢氧化钠固体中的杂质，得到纯净的氢氧化钠呢？ [进行实验]乙同学对该氢氧化钠固体进行提纯，按如下操作流程进行实验：
[实验分析]
（1）步骤②的主要操作名称是 ，步骤②中的反应的化学方程式是 。 （2）步骤②中加入稍过量的氢氧化钙目的是 。
（3）为获得纯净的氢氧化钠，步骤③所包含的具体操作是蒸发浓缩、 （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）、过滤。
（4）丙同学认为乙同学流程中的氢氧化钙微溶于水，需要使用较大量的水，提高蒸发难度，可以用 试剂
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