第1节模型、符号的建立与作用
A. 模型
1. 模型：帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。一个模型可以是
一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意
2. 模型方法：通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来代替和反映客观对象，并
通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质的方法
3. 作用：帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物
4. 水的状态模型：由右侧模型可直接地得出
水在状态变化中，没有变成其他物质，构成水的水分子也没有变成其他分子。在液态水变成气态水的变化中，水分子之间的距离发生了变化
B. 符号
1. 定义：代表事物的标记
2. 意义：简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达的文字语言不同而引
起的混乱
第2节物质的微观粒子模型
A. 构成物质的粒子模型 1. 分子的构成
1) 一般常用模型来表示分子由原子构成
篮球表示氧原子，白球表示氢原子，黑球表示碳原子，棕球表示氮原子，黄球表示
硫原子
2) 构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子
2. 分子构成物质：在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。例
如：水的性质是由水分子保持的。电解水时，水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再保持水的化学性质
3. 有些物质是直接由原子构成的。例如：金属铝由铝原子构成、铅笔芯内的石墨由碳
原子构成等
B. 粒子的大小与质量
1. 分子和原子都有一定的质量和体积
1) 原子的体积很小，原子半径一般在10—10m数量级
2) 分子和原子的质量也非常小。氢分子是最轻的分子，其分子质量的数量级是
10—27kg 粒子 氢原子 氧原子 碳原子 氢气分子 二氧化碳分子
2. 不同种类的分子和原子质量不同，体积也不同
组成某个分子的原子，肯定比分子更小，如氢分子由2个氢原子构成，氢原子比氢分子小。但并不能说原子一定比分子小，某些原子比某些分子大，如铁原子比氢分子大
质量 1个氢原子的质量：1.674×10—27kg 1个氧原子的质量：2.657×10—26kg 1个碳原子的质量：1.993×10—26kg 1个氢气分子的质量：3.348×10—27kg 1个二氧化碳分子的质量：7.307×10—26kg 图示 第3节原子结构的模型
A. 原子结构模型的建立
1. 原子结构模型的建立 时间 1803年 人物 道尔顿 原子模型 原子是坚实的、不可再分的实心球 原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干镶嵌其中 在原子中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动 认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动 1897年 汤姆生 1911年 卢瑟福 1913年 波尔 2. 原子的构成 原子核（带正电荷） 原子 核外电子（带负电荷）
1) 原子呈电中性，原因是原子核与核外电子所带的电量——大小相等，电性相反
2) 原子核在原子中所占的体积极小，其半径大约是原子半径的十万分之一，但它几乎
集中了原子全部的质量
3) 核外电子在核外空间做高速运动
B. 揭开原子核的秘密 1. 原子核的构成
1) 核电荷数：原子核所带的电荷数
2) 原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
2. 夸克
1) 质子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的 2) 夸克还可以再分
C. 带电的原子——离子 1. 离子
1) 离子：带电的原子或原子团。离子也是构成物质的基本粒子 2) 阳离子：带正电的原子或原子团 3) 阴离子：带负电的原子或原子团
2. 原子与离子的关系 项目 电性 电中性 用元素符号表示 钠原子：Na 2个钠原子：2Na 核内质子数 = 核外电子数 除稀有气体元素的原子外，都是不稳定结构 原子 离子 阳离子：带正电； 阴离子：带负电 在元素符号右上角先写电荷数，后标出电性（＋，—），例如：氧离子O2— 2个氧离子2 O2— 阳离子：核内质子数大于核外电子数 阴离子：核内质子数小于核外电子数 一般都是稳定结构。 阳离子：比相应原子少一个电子层 阴离子：与相应原子的电子层数相同 表示方法 数量关系 稳定性 相同点 都是直接构成物质的微粒，同种元素的原子和离子的核电荷数相同
浙教版科学八年级下册第2章 微粒的模型与符号 知识点归纳
