第二单元《我们周围的空气》知识点
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。 *2、空气的成分和组成 空气成分 体积分数 氧气 21% 氮气 78% 二氧化碳 稀有气体 0.03% 0.94% 其它气体和杂质 0.03% （1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生；广口瓶内水面上升，约占原空气体积的1/5。
原因：红磷燃烧消耗氧气，压强减小；且氧气约占空气体积的1/5。 d、结论：氧气约占空气体积的1/5 e、探究：
①液面上升小于1/5原因：气密性不好；红磷量不足；未冷却完全就打开止水夹。 ②液面上升大于1/5原因：插入太慢，热空气跑出；未夹紧弹簧夹。 ③能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差；
④磷的燃烧要在集气瓶底部放少量水的目的：冷却；吸收有毒的五氧化二磷，防止空气污染
（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物）和烟尘（建筑施工）等。目前计入空气污染指数的项目为一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
（4）目前环境污染问题:
臭氧空洞（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（二氧化碳等） 酸雨（二氧化硫、 二氧化氮等） 白色污染（塑料垃圾等） *3.氧气
(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象（现象中不需标明产物名称） 物质 碳 磷 硫 镁 铝
现象 空气中：在空气中保持红热 氧气中：发出白光，放出热量，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体 放出大量的热，产生大量白烟 空气中：发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体 氧气中：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 1
铁 石蜡 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
（3）铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
硫的燃烧要在集气瓶底部放少量水或氢氧化钠溶液的目的：吸收有毒气体二氧化硫 磷的燃烧要在集气瓶底部放少量水的目的：使热的气体迅速冷却
（4）铁、铝在空气中不可燃烧。镁在空气中可以燃烧。
（5）铁丝为何绕成螺旋状？（增大铁丝的受热面积，有利于铁丝持续燃烧） （6）为何要绑一根燃着的火柴？（引燃铁丝。）
为何不能立即插入：（防止火柴耗氧气太多，降低氧气浓度）。为何由上往下插入：（防止氧气受热膨涨逸出）。
（7）铁丝为什么不能燃烧？（氧气浓度不够，生锈、铁丝太粗、未绕成螺旋状、温度未达到着火点等）
（8）影响燃烧的因素？（可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积） *4.氧气的制备:
A、工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同，氮气的沸点低 是物理变化）
优点：原料廉价，成本低，来源广，可大量生产。 B、实验室制氧气原理
二氧化锰
过氧化氢 水+氧气
加热
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
二氧化锰
氯酸钾 氯化钾+氧气 （1）气体制取与收集装置的选择
发生装置：根据反应物的状态、反应条件分：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性分：
1、排水集气法（不易溶于水、难溶于水的气体） 2、向上排空气法（密度大于空气的气体） 3、向下排空气法（密度大于空气的气体）。
发生装置：根据反应物的状态和反应条件 ①固+固 需加热； ②固+液 不需加热
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收集装置：根据气体的密度和溶解性
排水法:难溶或不易溶于水且不与水发生反应
的气体 (如氧气、氢气)，用排水法收集。 向上排空气法:比空气的密度大且不与空气发生反应的气体 (如二氧化碳)，用向上排空气法收集。
向下排空气法:比空气的密度小且不与空气发生反应的气体 (如氢气)，用向下排空气法收
（6）氧气向上排空气法的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满。 排水法收集氧气满的标志：集气瓶口产生大量气泡
检验氧气的方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则是氧气。
（2）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄 b、注意点
①用外焰加热；集中在药品底部加热；酒精灯中的酒精不超过容积的三分二；先预热再集中加热；试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流引起试管破裂）； ②药品斜铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口中上部处（离试管口三分之一） ④试管内导管不能太长：不利于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管
⑥排水法收集时，待气泡连续均匀冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，收集到的氧气不纯）；
⑦三种收集气体的方法比较
排水集气法 向上排空气法 密度大于空气的气体（如氧气） 插入瓶底 纯度较小 较干燥 把带火星的木条放在瓶口 向下排空气法 密度小于空气的气体（如氧气） 插入瓶底 纯度较小 较干燥 把带火星的木条放在瓶口 适用范围 不易溶于水、难溶于水的气体（氧气、氢气等） 导管位置 优点 缺点 验满 集气瓶口 纯度较大 不干燥 瓶口有大量气泡冒出
⑧实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
（7）收集不到氧气的原因：药品已变质，（另两种制法可能没加催化剂），气密性不好。 （8）收集氧气不纯的原因：气密性不好；气泡刚产生就收集；向上排空气法收集时导管未插入瓶底；排水集气法，开始时水未装满。
（9）试管破裂的原因：没有预热、试管口未向下倾斜、试管外壁有水未擦干、试管触及灯芯、先移走了酒精灯，水被倒吸进试管。
5、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学 性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）（物理性质可能改变）
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催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。催化剂不能改变产物的质量；化学反应不一定用催化剂；一个反应可以有不同的催化剂；催化剂不能催化所有反应；催化剂不一定加快反应速率。
7、常见气体的检验方法 ①氧气：带火星的木条 ②二氧化碳：澄清的石灰水
8、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
物质与氧气的反应是氧化反应，属于氧化反应；但物质与氧气的反应不叫氧化反应。 剧烈氧化：燃烧及其引起的爆炸。
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造 两者的共同点：①都是氧化反应 ②都放热
9、四种基本反应类型有分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应。氧化反应不属于基本反应类型。
化合反应，多合一；分解反应，一分多。 10、混合物和纯净物的区分
纯净物只含有一种物质，它有专门的、唯一的化学符号。
水、蒸馏水、冰水、冰、水蒸气、铁水、液氧、液氮是纯净物。
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第二单元我们周围的空气知识点
