水的电离和溶液的酸碱性
测试时间：70分钟，总分：80分）
班级：____________ 姓名：____________ 座号：____________ 得
分：____________
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的
四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．纯水在25 ℃和80 ℃时的氢离子浓度相比，前者比后者
A．大 B．相等 C．小 D．不能肯定 【答案】C
【解析】纯水在25 ℃和80 ℃时的氢离子的浓度后者大，因为升温促进水的电离。
2．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)等于1.0×10-13 mol/L，该溶液的溶质不可能是 A．NaHSO4 B．NaCl 【答案】B
【解析】此时c(H+)小于常温下纯水电离产生的c(H+)，说明水的电离受到了抑制，NaHSO4、HCl、Ba(OH)2对水的电离都起抑制作用。 3．下列说法正确的是
A．水的电离方程式：H2O===H++OH－ B．升高温度，水的电离程度增大 C．在NaOH溶液中没有H+ D．在HCl溶液中没有OH－
1
C．HCl D．Ba(OH)2
【答案】B
4．下列溶液一定呈中性的是 A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH－)的溶液
C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液 【答案】B
【解析】溶液呈中性的根本标志是c(H+)=c(OH－)。当pH=7时，只说明
c(H+)=10－7mol·L－1，当温度升高时，中性溶液的c(H+)>10－7mol·L－1，即
pH＜7，故A错误。等物质的量的强酸与强碱，由于它们所含的H+和OH－的物质的量未知，因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性，故C错误。非电解质只是它本身不能直接电离产生离子，当它溶于水时可能与水反应生成能电离的物质，使溶液显酸性或碱性，如SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性；NH3溶于水生成NH3·H2O，溶液呈碱性，故选B。 5．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是
A．因为水的离子积常数的表达式是：Kw=c(H+)·c(OH－)，所以Kw随溶液H+和OH－浓度的变化而变化
B．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量 C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化 D．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的
2
物理量 【答案】C
6．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是 A．向水中投入一小块金属钠 C．向水中通入CO2气体 【答案】C
【解析】A项中加入Na，Na与H2O反应生成NaOH，使c(OH-)>c(H+)；B项中
B．将水加热煮沸 D．向水中加食盐晶体
c(H+)=c(OH-)；C项中通入CO2，CO2+H2O
中c(H+)=c(OH-)，故选C项。
H2CO3，故c(H+)>c(OH-)；而D项
7．已知25 ℃时KW=1.0×10-14，如果100 ℃时KW=5.5×10-13，这说明 A．100 ℃时水的电离程度较小 B．前者c(H+)较后者大
C．水的电离过程是一个吸热过程
D．100 ℃时0.1 mol/L DCl的重水溶液中水的电离程度一定是常温时电离程度的10倍 【答案】C
【解析】由题意知，随温度升高，KW随之增大。即c(H+)·c(OH-)较大。
c(H+)·c(OH-)较大，说明H2OH++OH-向右进行的程度大，由此可知水的电
离是吸热的。所以A、B两项错误，C项正确；当改用重水作溶剂时，由于重水的电离程度与普通水的电离程度不一定相同(事实上不同)，所以常温
3
时重水的离子积c(D+)·c(OD-)不一定等于1×10-14，也不能将普通水在100 ℃时的离子积常数应用于重水溶液，尽管DCl是强酸，在重水溶液中能够完全电离，题目告诉的浓度可以求出溶液中的c(D+)，但因不知道两种温度条件下的重水离子积常数，所以无法得出c(OD-)，也就是说无法知道两种温度条件下重水分子本身的电离程度，所以D项错误。 8．下列说法正确的是
A．强碱的水溶液中不存在H+ B．pH=0的溶液是酸性最强的溶液
C．在温度不变时，水溶液中c(H+)和c(OH－)不能同时增大 D．某温度下，纯水中c(H+)=2×10－7 mol·L－1，其呈酸性 【答案】C
【解析】在酸性或碱性水溶液中均存在H+和OH－，所以A错；pH=0的溶液中c(H+)=1.0 mol·L－1，并不是酸性最强的溶液，只是c(H+)>1.0 mol·L－1的溶液用pH表示酸性强弱不再方便，故B错；温度一定时，Kw=c(H+)·c(OH
－
)是一个定值，故二者不能同时增大，故C对；纯水中，c(H+)=c(OH－)，呈
中性，所以D错误。
9．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3
错误!未找到
引用源。+错误!未找到引用源。，据此判断以下叙述中错误的是 A．液氨中含有NH3、错误!未找到引用源。、错误!未找到引用源。等微粒
B．一定温度下液氨中c(错误!未找到引用源。)·c(错误!未找到引用源。)是个常数
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C．液氨的电离达到平衡时：c(NH3)=c(错误!未找到引用源。)=c(错误!未找到引用源。)
D．只要不加入其他物质，液氨中c(错误!未找到引用源。)=c(错误!未找到引用源。) 【答案】C
10．用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是
A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，再在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 【答案】A
【解析】A项，正确；B项，pH试纸不能预先用蒸馏水润湿，否则测酸溶液的pH时将会使所测pH偏大，测碱溶液的pH时将会使所测pH偏小，而对中性溶液不影响；C项，不能将pH试纸浸入到溶液中去测溶液的pH；D项明显不对。
11．常温下，在0.01 mol·L-1硫酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度是
A．5×10-13 mol·L-1
B．0.02 mol·L-1 C．1×10-7 mol·L-1
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2020年人教版高考化学专题复习试卷：水的电离和溶液的酸碱性
