第3节 化学反应的利用 第1课时 利用化学反应制备物质
(时间：30分钟)
考查点一 氯气的实验室制备
1．下列物质可用来干燥Cl2的是 ( )。
①碱石灰；②浓硫酸；③无水CaCl2；④P2O5 A．①② C．②③④
B．①③④ D．①②③④
解析 因为Cl2是酸性气体，可用酸性干燥剂(②浓硫酸和
④P2O5)或中性干燥剂(③无水CaCl2)干燥，不能用碱性干燥剂(①碱石灰)干燥。故C项正确。 答案 C
2．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置制
备纯净、干燥的Cl2，并观察它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是 ( )。
A．只有①和②处 C．只有②和③处
B．只有②处 D．只有②③④处
解析 KMnO4和浓HCl在常温下就可以反应生成Cl2，不需要酒精灯加热，①正确；反应产生的Cl2可能混有HCl，需要进行净化，但不能使用NaOH溶液，因为Cl2也能和NaOH溶液反应，应该使用饱和食盐水，②错误；净化后的Cl2可以用浓硫酸干燥，但气体应用长导管直接通入浓硫酸中，且出气导管应在液面以上，③错误；干燥的Cl2和金属反应的容器只有气体进入而无气体排出，一段时间后压强升高，可能会使实验装置中某处的橡皮塞弹开，④错误。 答案 D
3．舍勒发现氯气的方法至今是实验室制取氯气的方法之一。其反应原理如下：
△
MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
请你分析：
(1)该反应的氧化剂为________，还原剂为________，两者的物质的量之比为________。 (2)该反应是否可以写成离子方程式？________。若是，离子方程式为_______________________________________________________________。
解析 (1)根据元素化合价变化可知氧化剂为MnO2，还原剂为HCl，但4 mol HCl只有2 mol做还原剂。
(2)浓盐酸中HCl的浓度并不大，在溶液中可以电离出H和Cl。 答案 (1)MnO2 HCl 1∶2
△＋－2＋
(2)是 4H＋2Cl＋MnO2=====Mn＋Cl2↑＋2H2O
4．某化学小组在学习Cl2的实验室制法后，在实验时发现用加热浓盐酸与MnO2
混合物的方法制Cl2既浪费能源又不易控制温度，他们现欲对该实验进行改进并验证Cl2的部分性质，进行了如下的探究活动：
查阅资料：KMnO4和KClO3的氧化性都比MnO2强，在不加热的条件下即可与浓盐酸反应，将其中的Cl氧化成为Cl2，从而实现制取Cl2的目的。 设计实验：
(1)确定反应原理：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
(2)选择装置：在实验中，有如图所示的装置，他可以选择其中的________(填字母序号)。
－
＋
－
(3)他们的正确连接装置为________(用小写字母顺序连接)。 (4)①进行实验：在实验时C洗气瓶中所装液体是________； ②在制氯气前，必须进行的一项操作步骤是
_______________________________________________________________； ③某同学在实验中发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是_______________________________________________________________。
解析 在解此类题目时，一般应根据实验目的、实验原理选择并连接装置。本题要得到干燥纯净的氯气并测定其性质和体积。按装置串联的一般顺序：发生装置→净化装置→性质检验装置→收集装置→尾气处理装置，本题发生装置为A，净化装置为C和B，性质验证装置为E和G，气体体积测量装置为C和D。洗气瓶C的作用是除去挥发出的HCl气体，应装入饱和食盐水。在制取任何气体前，都应该先检查装置的气密性。收集不到液体的原因可能是盐酸浓度太低，反应不能进行；或者是装置漏气，产生的气体逸出；或者可能是e与f相连，故量筒中收集不到液体。
答案 (2)ABCDEG (3)a→d→e→b→c→g→h→i→j→e→d→f(b、c可颠倒) (4)①饱和食盐水 ②检查装置的气密性③装置漏气(或盐酸过稀或e与f连接) 考查点二 常见气体的制备
5．如图所示是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是 ( )。 A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B．锌粒和稀硫酸制氢气 C．浓盐酸和二氧化锰制氯气 D．电石和水制取乙炔
解析 根据题中所给装置特点，制取气体的反应应该具备以下特点：①反应不需加热，②反应不能太剧烈，因此C、D选项不合理，又因硫酸钙微溶于水，故生成的CaSO4附着于大理石表面时，可能阻止反应进行，故A不符合，选B。 答案 B
6．按下述实验方法制备气体，合理又实用的是 ( )。
A．锌粒与稀H2SO4反应制备H2 B．用稀HCl溶液和MnO2制备Cl2 C．亚硫酸钠与HNO3反应制备SO2 D．大理石与浓H2SO4反应制备CO2
解析 A项可行；B项中应用浓盐酸；C项中HNO3具有强氧化性；D项中反应生成微溶的CaSO4附着在大理石的表面，阻止大理石与浓H2SO4继续反应。 答案 A
7．如图所示是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物
质中能利用这套装置进行实验的是 ( )。
2019-2020学年鲁科版必修2 第2章第3节 化学反应的利用(第1课时) 作业
