高考化学实验题专题复习
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1．实验室中，用如图所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接
触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。（已知SO2熔点为16.8℃）假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。
（1）已知0.5 mol SO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15kJ热量，反应的热化学方程式
为
。
（2）根据实验目的，请从上右图中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合适的装置，将其序号填入空格
中：
装置Ⅰ ，装置Ⅱ ，装置Ⅲ 。
（3）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验，此时首先应进行的操作是 。
（4）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，SO2的转化率会 。（增大、不变
或减小）
（5）停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作
方法是 。
（6）实验结束后，若装置（Ⅱ）增加的质量为bg，装置（Ⅲ）增加的质量为ag，则此
条件下二氧化硫的转化率是 （用含字母的代数表示，结果可不化简）。 28．（15分）（1）SO2(g) +
1O2(g) SO3(g)；△H = －98.3kJ/mol（3分） （2）B、2A、D（3分）
（3）给催化剂加热 （2分）（4）减小（2分） （5）继续通入氧气一段时间（2分） （6） b/80÷（b/80+c/64）×100%（3分） 29（14分）电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。有关反应为：2 FeCl3 +Cu ==2 FeCl2+CuCl2。
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现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×102mL某FeCl3溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉m g，充分反应后剩余固体n g；将固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积的变化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00moL/LAgNO3溶液60.00mL时，溶液中的Cl—恰好完全沉淀。请计算：
（1）溶液A中FeCl3的物质的量浓度为___________mol/L；
（2）向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于___________g时铁粉不再溶解； （3）讨论当剩余固体的组成时m与n可能的取值范围，并填入下表
剩余固体的组成 只有铜 有铁且有铜 m的取值范围 n的取值范围 （用含m的代数式表示）
（4）当m＝100.0，n＝96.8时，溶液B中FeCl2的物质的量浓度为___________mol/L。 29（共14分）
（1）3.00（2分） （2）67.2g（2分）
（3）只有铜：0 > m ≤ 67.2g （2分） 0 > n ≤ 76.8g （2分）
有铁且有铜：m > 67.2g （2分） m - 67.2 < n ≤ m + 9.6g （2分） （4）4.50（2分）
28、为了测定mg氢氧化钠和碳酸钠固体混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下的实验方案：
（1）甲同学的方案是：将样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤洗涤，取沉淀烘干，称量 得固体ng。则混合物中碳酸钠的质量分数为 ； （2）乙同学的方案是：将样品溶解后，加入稍过量的氯化钡溶液，过虑，向滤液中滴入2—3滴酚酞试液，用标准盐酸滴定。乙同学在滴定过程中所需要的主要玻璃仪器有 、 。加入过量氯化钡溶液的目的是 。
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（3）丙同学的方案如图所示：
当B中酸与混合物样品充分反应完全时，缓慢通入空气的目的是 ，其中，装置A的作用是 。 该实验需要直接测定是 。 28、（1）
的
物
理
量
106n?100% 197m－
（2）酸式滴定管、锥形瓶； 将碳酸钠完全转化为沉淀，防止滴定过程中CO32和盐酸反应。 （3）将反应中生成的CO2排出，完全被碱石灰吸收； 吸收空气中的CO2； 碱石灰的增重。
29．(8分)某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体．
(1)写出制取过程中反应的离子方程式：
(2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器) ①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入 ． ②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl—． ③加入 ，使沉淀完全溶解．
④ ，得到纯净的硝酸钙晶体． 16．（12分）实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：
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2020高考化学实验题专题复习资料
