教学设计
? 课题：等效平衡（第一课时） 高二年级课2 18班时 学生 长子一中 科目 化学 教学对象 提供者 一、教学目标 张晓琴 单位 ㈠知识与技能 认识从不同起始状态下化学平衡的建立过程。 ㈡过程与方法 通过典例分析，掌握分析等效平衡问题的方法。 ㈢情感态度价值观 进一步培养学生自主合作探究的能力。 二、教学内容及模块整体分析 本节内容是取自人民教育出版社的普通高中课程标准实验教科书《化学反应原理（选修4）》第2章第3节。化学平衡是历年来高考的重点和热点，而化学平衡中的“等效平衡”更是化学平衡中的难点，若能洞悉各类“等效平衡”的有关问题，那么一切有关化学平衡的问题也就迎刃而解了。“等效平衡”的问题已有较多的文章见诸报刊杂志，但在教学实践中教师和学生还是感到困难重重。如何突破这一难点，让学生不仅易于掌握，而且能灵活应用，就成为教学研究的一个重要课题。 三、学情分析 我教授班级的学生是实验中学的优化班。但据班主任介绍，学生的基础知识扎实，但待优生也很多，学生对学习很感兴趣，学习氛围很浓，但他们缺乏思维深度，能力的提高需要教师进一步帮助和引导，他们接触新事物多，思维活跃。针对这一特点，我设计从应用勒夏特列原理分析等效平衡，让学生理解过程，从而能够深刻的理解应用，而不是简单的给出结论，让学生死记硬背，生搬硬套。 四、教学策略选择与设计 首先通过简单具体的例子，提出等效平衡的概念，然后应用勒夏特列原理分析各类等效平衡，从而理解各种类型等效平衡的模式，最后应用结论，分析复杂的问题。 本教学案例的突出之处在于，应用勒夏特列原理分析等效平衡，让学生理解过程，从而能够深刻的理解应用，而不是简单的给出结论，让学生死记硬背，生搬硬套。如何设计合适的问题，引导学生得出结论，正是本教学设计试图解决的问题。 五、教学重点及难点 1.教学重点：等效平衡问题 2.教学难点：应用勒夏特列原理分析各类等效平衡 六、教学过程 教师活动 教学环节1：等效平衡的概念 新课引入：【比喻】从我家到你家的中间有一个美丽的花园，从我家出发可以去，从你家出发也可以去，从我家和你家的任意一个地方出发都可以到达这个美丽的花园。引出课题：等效学生活动 学生联想 设计意图 制造情感 想一想：以上两个平衡，有什么异同？ 【板书】 一、等效平衡的概念 在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对同一可逆反应，初始加入物质的物质的量不同， 而达到平衡状态时，如果同种物质的百分含量相同，则这样的两个平衡称为等效平衡。 【思考】 1.如何理解“等效平衡”？ 2.相同效果指的是什么？ 学生讨论分析并回答： 两个化学平衡的起始态不平衡问题。 【例析】我们来看如下可逆反应，在一定条件下，按照不同的起始物质的量①②③，达到平衡状态时，各种物质的物质的量分数之间有何关系： 2SO2 ＋O2 2SO3 起始C(mol/L) 2 1 0 平衡C(mol/L) 2SO2 +O2 2SO3 起始C(mol/L) 0 0 2 平衡C(mol/L) 冲突。从已有知识引入。引导学生对新知识进行联想 同，平衡态相同。 化学平衡状态的建立与条件（如浓度、温度、压强）有关，与途径无。 学生分析并回答： 等效平衡是指相同效果的平衡状态 相同效果是指达到平衡时，反应混合物中 用实例进行分析，引导学生进行思考 让学生对定义作进一步的分析，是学生对等效平衡理解更透侧。 各组成成分的含量（体积分数、物质的量分数等）相等。 教学环节2：等效平衡的分类 【板书】 二、等效平衡的条件探究 （一）恒温恒容：（△n(g)≠0的可逆反应） 2SO2 (g) ＋O2 (g) 2SO3(g) 途径1起始 2mol 1mol 0 途径2起始 0 0 2mol 途径3起始 1mol 1mol 学生(1+1)mol +mol 结合途径4起始 ? ? 所学 知识途径5起始 a mol b mol c mol 思考1【思考】 1.途径2、3与1等效吗？ 题。 2.途径4中O2 (g)和SO3 (g)的起始量为多少，达到平衡时可与途径1等效？ 教师3.途径5中a、b、c符合怎样的关系达到平衡状态是与途径1等效? 引导 大家用语言来表达一下恒温恒容条件下对于反应前后气体分子数改变的可逆反应的等效学生平衡的条件 思考2、3结论： 恒温恒容条件下对于反应前后气体分子数改变的可逆反应,若改变起始加入情况，只要通题 过可逆反应的化学计量数换算成同一边物质的物质的量与原平衡起始加入量相同，则二平衡 等效。 练习 师生互动，学生在教师的引导下，积极思考，养成勤于思1、 有一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应，2A(g) + B(g) 3C(g) 学生考的+ D(g)达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起积极好习始物质，达平衡时C的浓度仍为Wmol/L的是（DE） 思考惯。 A．4mol A + 2mol B 回答 B．2mol A + 1mol B + 3mol C + 1mol D C．3mol C + 1mol D +1mol B D．3mol C + 1mol D E、1molA+++ 学生独立思考完成。 锻学的言达力 炼生语表能学以致用，及时检测学生学习效果，发现问题，解决问题。 运用勒夏特列原理讲解途径3与途径1是否等效平衡，让学生从根源上理解（二）恒温恒容：（△n(g)=0的可逆反应） H2 (g) ＋I2 (g) 2HI(g) 途径1起始 2 mol 1mol 0 途径2起始 4mol 2mol 0 途径3起始 3mol 1mol 2mol 途径4起始 amol bmol cmol 问：1.途径1分别与2、3是不是等效平衡？ 2.途径4中a、b、c符合怎样的关系达到平衡状态是与途径1等效? 大家用语言来表达一下恒温恒容条件下对于反应前后气体分子数改变的可逆反应的等效平衡的条件 结论： 恒温恒容条件下对于反应前后气体分子数不变的可逆反应,若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数换算成同一边物质的物质的量之比与原平衡起始加入量相同，则二平衡等效。 练习 在固定体积的密闭容器内，加入2mol A、1mol B，发生反应：A(气)+B(气) 2C(气)达 到平衡时，C的质量分数为W。在相同(T、V)条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W的是（ CD ） C C A、2mol B 学生思考并回答途径1与途径2是否相同。 学生在教师的引导
高中学科教学设计模版 - 图文
