《物质结构 元素周期律》检测题
一、单选题
1．如图为元素周期表前四周期一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素．下列说法中正确的是( )
A．五种元素一定都是非金属元素
B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2 C．X的氢化物的稳定性比Z的氢化物的稳定性弱 D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
2．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期第ⅣA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是( )
A．它的最外层电子数为4 B．它的最高价氧化物对应水化物是强酸 C．它具有+2、+4价 D．它的金属性比铅强
3．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( )
A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4 B．氢元素与其他元素可形成强碱性化合物
C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
4．锡是排列在白金、黄金及银后面的第四种贵金属。锡( Sn)位于周期表的第五周期第IVA族，下列说法正确的是
A．原子半径：Sn >Si B．氧化性：Sn>Si C．最高正价：Sn> Si D．稳定性：SnH4>SiH4 5．下列说法不正确的是（ ）
A．某晶体中含有极性键，则它不可能有很高的熔沸点
B．Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力
C．分子间作用力的大小无法决定分子稳定性的高低
D．NaHSO4和NaHCO3两种晶体溶于水时，被破坏的作用既有离子键又有共价键 6．下列说法正确的是
A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl- B．NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键
C．HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力 D．石英和干冰均为原子晶体
7．下列有关结构和性质的说法中正确的是 A．主族金属元素化合价均不会超过+4
B．同周期的元素按照原子序数递增，原子半径逐渐减小 C．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强 D．核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大，离子半径越小
8．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增加。X是元素周期表中原子半径最小的的元素， Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等,且Z在同周期中原子半径最大。下列说法正确的是
A．元素Z、W的离子具有相同的电子层排布
B．元素Y与Z可以形成化合物Z2Y2 和Z2Y，两种物质中阴阳离子个数比不同 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＜ XmR D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与水发生剧烈反应，生成一种酸和一种气体，X的一种单质(X4)在常温下容易自燃。下列叙述正确的是 A．单质的沸点：X C．最简单氢化物的热稳定性：Z>W D．化合物Y2Z2中含非极性共价键 10．下列过程中，共价键被破坏的是 A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．氯化氢气体溶于水 11．2019年为国际化学元素周期表年。鉝（Lv）是116号主族元素。下列说法不正确的是（ ） A．Lv位于第七周期第ⅥA族 B．Lv在同主族元素中金属性最弱 293C．Lv的同位素原子具有相同的电子数 D．中子数为177的Lv核素符号为116Lv 二、实验题 12．某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验操作步骤： Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。 Ⅱ.A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。请回答： (1)B中反应的离子方程式是_________________________________________。 (2)通过步骤 Ⅰ、 Ⅱ 得知盐酸具有的性质是________(填字母)。 A．挥发性 B．还原性 C．氧化性 D．酸性 (3)C装置的作用是______________，X是____________________(写化学式)。 (4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是_______________，D中反应的化学方程式是__________________________________。 (5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_____________________(从原子结构角度加以解释)。 13．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验： Ⅰ．探究同周期元素性质的递变规律 （1）相同条件下，将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的稀盐酸中，试预测实验结果：_______与稀盐酸反应最剧烈；______与稀盐酸反应产生的气体最多。 （2）向Na2SiO3溶液中加入稀H2SO4出现白色沉淀，可证明S的非金属性比Si强，反应的离子方程式为_____________________________。 Ⅱ．探究同主族元素非金属性的递变规律 某研究性学习小组设计了一组实验来探究ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①、②处依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH
人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》检测题(包含答案)
