名师精编 优秀教案
第一章化学反应与能量复习教案
课标要求：
1. 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 2. 通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
3. 认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要
性。
4. 明确盖斯定律的含义，能运用盖斯定律进行简单的计算。
教学过程：
【复习回顾知识要点】 一、 焓变（△H） 反应热
化学反应中除了发生物质变化外，还同时伴随着______________变化,这种变化如果以_____________的形式表现出来,反应分为____________________________________.
请分析常见反应中哪些属于吸热反应？哪些属于放热反应？.
在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓差值即焓变（△H）决定。在恒压条件下，反应的热效应等于焓变。 放热反应 △H 0 吸热反应 △H 0 焓变（△H）单位：KJ/mol
反应热的测量仪器叫___________________________. 从微观角度分析反应热的问题
从化学键的角度分析反应的本质:化学反应无非是_____________________________,
反应物在参加化学反应时必须________能量,破坏分子内原子间的相互
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作用;当原子间重新结合生成产物分子时,又要______能量.
对于放热反应,反应物参加反应时吸收的能量__________生成物释放的能量,从而使反应本身的能量降低,因此规定放热反应的△H为______________
对吸热反应,反应物参加反应时吸收的能量__________生成物释放的能量,从而使反应本身的能量升高,因此规定吸热反应的△H为______________
二、 热化学方程式
定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 书写时应注意：
1．指明反应时的温度和压强（对于25℃、101KPa时进行的反应，可以不注明）。
2．所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。
3．各物质前的系数指实际参加反应的物质的量，可以是整数也可以是分数。
4．△H单位KJ/mol中每摩尔指的是每摩尔反应体系，非每摩尔某物质，
其大小与反应物的物质的量成正比。
5．对于可逆反应中的△H指的是正向完全进行时的焓变。 热化学方程式的意义
_____________________________________________________ 实例：
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1. 1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),
吸收131.3kJ的热量
2. 0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出
78.5 kJ的热量
三、燃烧热
定义：25℃、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的
热量，叫做该物质的燃烧热。
单位：KJ/mol
注意点：1．测定条件：25℃、101KPa，非标况。 2．量：纯物质1mol
3．最终生成稳定的化合物。如C→CO2，H→H2O（l）
书写燃烧热化学方程式应以燃烧1mol纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数。 四、中和热
定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所释放的热量称为中和热。
强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为：
H+（aq）+ OH- (aq) == H2O(l) △H= -57.3KJ/mol 比较燃烧热与中和热 相同点 燃烧热 △H_____0（填大于、小于、等于） 不同点 （1）限定__________为1 mol （2）不同的物质，燃烧热_______（填相同或不同） 五、化学反应热的计算
（1）限定__________为1 mol （2）不同的反应物，中和热大致是_____（填相同或不同） 中和热 △H_____0
第一章化学反应与能量复习教案
