高中化学必修一第一章《从实验学化学》单元测试卷(整理含答案)

(1)写出下列仪器的名称：

①________，②________，④________。

(2)仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是________(填序号)。 (3)若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；②的进水口是________(填“f”或“g”)。

(4)现需配制250 mL、0.2 mol·L－1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误操作：_______________。

22.(11分)表示溶液浓度的方法通常有两种；溶液中溶质的质量分数(w)和物质的量浓度(c)，因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法。请完成下列填空题。

(1)用10%(密度为1.01 g·cm－3)的氢氧化钠溶液配制成27.5 g 2%的氢氧化钠溶液。

①计算：需________g 10%(密度为1.01 g·cm3)的氢氧化钠溶液，其体积为________mL，需加________mL水[ρ(水)＝1 g·cm3]进行稀释。

②量取：用________mL量筒量取10%的氢氧化钠溶液，量取时视线要跟量筒内液体________相切，然后倒入烧杯里，用________mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里。

③溶解：用________将上述溶液搅拌均匀，即得27.5 g 2%的氢氧化钠溶液。 (2)把98%(密度为1.84 g·cm3)的浓硫酸稀释成3 mol·L－1的稀硫酸100 mL，回答下列问题：

①需要量取浓硫酸________mL；

②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是________。 A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

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B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶中，并重复操作两次

C．把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中 D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

F．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀

G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线

(3)实验室需配制1 mol·L－1的NaOH溶液和1 mol·L－1的H2SO4溶液各100 mL。

①要配制NaOH溶液，在用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数为________(填代号，下同)。

A．4.0 g B．小于4.0 g C．大于4.0 g

②在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中，有明显不同的是________。 A．称量或量取 B．溶解 C．移液、洗涤 D．定容

23．(13分)氯化钠样品含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程进行净化。 (1)请在流程图中的( )中写上合适的试剂，在[ ]中写上实验操作名称。 纯净溶液氯化钠? ?澄清? ? ― ?混合液? ― ?混合液 ――→溶液?―→―→――→――→[ ]⑤[ ]样品[ ]溶液

⑥②③①④NaCl晶体

(2)写出有关反应的化学方程式：

第②步______________________________________________； 第③步______________________________________________； 第⑤步______________________________________________。 (3)在进行①、④、⑥操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是： ①____________________________________________________； ④____________________________________________________； ⑥____________________________________________________。

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24.(13分)常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15 g·cm－3的混合溶液。计算：

(1)该混合溶液中溶质的质量分数； (2)该溶液中溶质的物质的量浓度；

(3)在1 000 g水中需溶入多少摩尔NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等？

参考答案

1．C。配制溶液要先在烧杯中将盐酸稀释并冷却至室温再转移到容量瓶中，A项不正确；量筒只是一种粗量仪器，10 mL的量筒仅能精确到0.1 mL，故要量取9.50 mL水需精确度更高的仪器，B项不正确；浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌以散热，D项不正确。

2．CD。标准状况即1.01×105Pa、0 ℃时，2.24 L Cl2中所含原子数为0.2×6.02×1023。1.01×105 Pa、25 ℃时，2.24 L Cl2所含原子数小于0.2×6.02×1023，A项错误；每个NH4NO3中含有2个N原子，题干中共有0.1 L×3 mol·L－1的NH4NO3，故含有的N原子总数为0.6×6.02×1023，B项错误；由Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu可知，5.6 g铁粉与CuSO4溶液反应生成的铜原子数为460.1×6.02×1023，C项正确；46 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为46×3×NA＝3×6.02×1023，D项正确。

3．B。试管的规格达不到能盛放150 mL液体加热的要求，所以应选用烧杯进行加热。为了防止局部受热，应垫在石棉网上，石棉网可放在铁圈或三角架上进行，用酒精灯加热。

4．D。海带灼烧成灰应在坩埚中进行；过滤时应用玻璃棒引流；碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出；分离碘并回收苯应用蒸馏的方法，用水浴加热能控制温度，温度太高碘易升华。

5．D。A利用物质的沸点不同，B利用物质的溶解性，C利用物质的溶解性，只有D项涉及物质的密度。

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Nmm?CO?m?CO2?

6．A。A项：根据公式N＝n＝M，可列式：＝，可判断A项

M?CO?M?CO2?A正确。B、C、D都未指明两种气体所处的温度和压强条件是否相同，所以说法都不正确。

7．CD。(排扰法)体积是本题的强干扰所在，在浓度一定的溶液中，各种粒子的浓度也是一定的，它们与溶液的体积无关。

1 mol·L－1AlCl3溶液中c(Cl－)＝3 mol·L－1； 1 mol·L－1NaCl溶液中c(Cl－)＝1 mol·L－1； 2 mol·L－1CaCl2溶液中c(Cl－)＝4 mol·L－1； 3 mol·L－1KCl溶液中c(Cl－)＝3 mol·L－1； 1 mol·L－1FeCl3溶液中c(Cl－)＝3 mol·L－1。

8．D。选项A，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体的物质的量为1 mol，其中含有2 mol氧原子，A正确；选项B，乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，故28 g混合气体中含有2 mol碳原子，B正确；选项C，无论是92 g NO2还是92 g N2O4中均含有6 mol原子，则92 g混合气体中必定含有6 mol原子，C正确；选项D,1 mol氯气与足量镁粉充分反应，转移2 mol电子，但常温常压下22.4 L氯气不是1 mol，所以转移的电子不是2 mol，D错误。

－＋2－2－

9．C。加入盐酸的目的是排除CO23、SO3及Ag等对SO4引起的干扰。

10.D。已知Na2SO4的浓度，而未知体积，无法求出Na2SO4的物质的量，也

2－

就无法求出Na＋和SO4的总物质的量，A不正确；1 L水不是溶液的体积，22.4 L

NH3也不一定在标准状况下，浓度可能不是1 mol·L－1，虽然改成1 L氨水，但未提是否是标准状况，22.4 L NH3也不一定是1 mol，浓度不一定为1 mol·L－1，B1－－不正确；c(Na＋)＝c(Cl－)，c(K＋)＝2c(SO2由c(Na＋)＝c(SO2可得c(Cl－)＝2c(K4)，4)，

＋

)，C不正确；蒸发溶剂后恢复到10 ℃，该溶液仍为饱和溶液，同一温度下，同

一种物质的饱和溶液浓度应是相同的，D正确。

11．C。溶液稀释前后溶质的物质的量不变，V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，即Al3＋的物质的量为

a g2－3＋

的物质的量的1.5倍，－1，SO4的物质的量为Al

27 g·mol

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即SO24的物质的量为

－

a g3V2－

－1×。取mL溶液，则其中SO4的物质的量为2427 g·mol

a g31a g2－

－1××，稀释到4V mL后，溶液中SO4的物质的量浓度是(2427 g·mol27 g·mol－131125a

×2×4)÷(4V×10－3L)＝36Vmol·L－1。

12．A。除杂的原则是除去杂质，且不引入新的杂质，更不能使提纯的物质减少。题中①②③都符合这个原则，④中加入盐酸，引入了Cl－，不符合题意，选A。

13．CD。同温同压下气体密度相同，则气体的摩尔质量应相等。CO与氮气摩尔质量相等，只要求出CO2和H2按什么比例混合，使气体摩尔质量与氮气摩尔质量相等即可。

设混合气体中CO2、H2、CO的物质的量各为x mol、y mol、z mol。由题意得：

44 g·mol－1·x mol＋2 g·mol－1·y mol

x mol＋y mol＝28 g·mol－1 解得x∶y＝13∶8

在同温同压下，气体的物质的量之比等于它们的体积之比。只要CO2和H2的体积之比为13∶8，就符合题意。

14．C。对已知物质的量浓度的溶液进行稀释，稀释前后溶质的物质的量不2 mol·L－1×1 L变，所以V＝＝4 L。

0.5 mol·L－115．A。NH3溶于水后虽然大部分生成NH3·H2O，但在计算时，我们仍以NH3作为氨水中的溶质；气体溶于水后，溶液的体积，密度均发生了改变，计算时应该用溶液质量除以密度求出其体积。

设水的体积为1 L，则有：

700 L

mol－1－1×17 g·

22.4 L·mol

w＝×100%＝34.7%。

700 L－1

1 000 g＋×17 g·mol

22.4 L·mol－1氨水的体积为V＝

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