高中化学必修一第一章《从实验学化学》单元测试卷
时间：90分钟 总分：100分 第Ⅰ卷(选择题，共44分)
一、选择题(1—10每小题2分，11—18每小题3分，共44分) 1．下列有关实验的叙述，正确的是( )
A．用量筒量取5.00 mL 1.00 mol·L－1盐酸于50 mL容量瓶中，加水稀释至刻度可配制0.100 mol·L－1盐酸
B．用10 mL的量筒准确量取9.50 mL水
C．向碘水中加入CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
D．稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中进行搅拌
2．(双选)阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是( ) A．1.01×105Pa、25℃时，2.24LCl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023 B．0.1L、3mol·L－1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×1023 C．5.6g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为0.1×6.02×1023 D．46 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×1023 3．给150 mL某溶液加热的操作中，所需的仪器是( )
①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥泥三角 ⑦坩埚 ⑧铁三角架
A．③⑤⑥⑦ B．②③⑤⑧ C．①③④⑤ D．②③⑤⑥
4．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( )
5．下列物质的分离方法中，是利用密度不同分离的是( ) A．把石油经蒸馏分离成为汽油、煤油和柴油等 B．煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分
1
C．把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣
D．做饭洗米时淘去米中的沙 6．下列叙述正确的是( )
A．与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g B．与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L C．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11 D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22 7．(双选)下列溶液中c(Cl)与50 mL 1 mol·L的是( )
A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液 B．75 mL 2 mol·L－1氯化钙溶液 C．150 mL 3 mol·L－1氯化钾溶液 D．75 mL 1 mol·L－1氯化铁溶液
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( ) A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
－9．用可溶性钡盐检验SO24的存在时，先向待测溶液中加入盐酸，其作用是
－
－1
的AlCl3溶液中的c(Cl)相等
－
( )
A．形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高
－＋C．排除SO24以外的其他阴离子及Ag的干扰
D．排除Ba2＋以外的其他阳离子的干扰
10．下列关于物质的量浓度表述中正确的是( )
－A．0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na＋和SO24总物质的量为0.9 mol
B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1
－C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na ＋和SO24的物质的量浓
2
度相等，那么K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同
D．10 ℃时0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1
V＋
11．V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3a g，取mL溶液稀释到4 V mL，则稀释
4
－
后溶液中SO24的物质的量浓度是( )
125a125a125a125a
A.9Vmol·L－1 B.18Vmol·L－1 C.36Vmol·L－1 D.54Vmol·L－1
12．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( ) 序号 ① ② ③ ④ 物质 NaCl溶液 FeSO4溶液 H2 NaNO3 杂质 除杂试剂或操作方法 Na2CO3 加入盐酸，蒸发 CuSO4 CO2 CaCO3 加入过量铁粉并过滤 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶 A.①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 13．(双选)由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为( )
A．29∶8∶13 B．22∶1∶14 C．13∶8∶29 D．26∶16∶57
14．下图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于( )
A．2 B．3 C．4 D．5
15．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9 g·cm－
3
，这种氨水的物质的量浓度和质量分数分别为( )
A．18.4 mol·L－1 34.7% C．18.4 mol·L－1 38.5%
B．20.4 mol·L－1 38.5% D．20.4 mol·L－1 34.7%
3
16.0.5 mol·L－1的NaCl溶液中混有Na2CO3，向该溶液中滴加适量的BaCl2溶液后再过滤，除去了NaCl溶液中的Na2CO3。溶液中NaCl的物质的量浓度为( )
A．小于0.5 mol·L－1 C．大于0.5 mol·L－1 17．下列叙述中正确的是( )
①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同； ②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同； ③28 g CO的体积为22.4 L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。 A．①②③ C．②③⑥
B．②⑤⑥ D．④⑤⑥
B．等于0.5 mol·L－1 D．无法确定
18．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( ) ①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)
②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用
③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中
④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释) ⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上
⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补充 A．①②⑤ B．①③④ C．②④⑥ D．④⑤⑥
第Ⅱ卷(非选择题，共56分)
二、非选择题(共56分)
19．(6分)O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题： (1)等质量的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，分子的物质的量之比为________。
(2)等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比
4
为________，质量比为________。
(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，那么c g氧气在标准状况下的体积约是______(用含NA的式子表示)。
(4)配制100 mL 1 mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 g·mL－1，质量分数为98%)的体积为________mL。
(5)现要配制1 mol·L－1 Na2CO3溶液250 mL，求：①需要固体Na2CO3________ g；②需要含结晶水的碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)________ g；③需要物质的量浓度为4 mol·L－1的Na2CO3溶液________ mL；④需要溶质的质量分数为12%、密度为1.12 g·cm
－3
的Na2CO3溶液________ mL。
20．(5分)现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。回答下列问题：
(1)该混合气体的平均摩尔质量为________。
(2)混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)将混合气体依次通过下列如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。
②气球中收集到的气体中，电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
③气球的体积为________L。
21．(8分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图所示实验装置，回答下列问题。
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高中化学必修一第一章《从实验学化学》单元测试卷(整理含答案)
