第三节 乙醇与乙酸 第2课时 乙酸
课前自主预习
一、乙酸 1．物理性质
乙酸俗称醋酸，是有强烈刺激性气味的无色液体，沸点是117.9 ℃，熔点是16.6 ℃，温度低于16.6 ℃时，凝结成像冰一样的晶体，又称为冰醋酸。乙酸易溶于水和乙醇等。
2．分子结构
乙酸的分子式为C2H4O2，结构式为酸的化学性质主要由官能团—COOH决定。
3．化学性质 (1)乙酸的酸性
乙酸是一种有机弱酸，但酸性比碳酸强，具有酸的通性。 ①可使紫色石蕊溶液变红Mg―→(CH3COO)2Mg＋H2↑。
CH3COOH
，结构
简式为CH3COOH，羧基为官能团，乙酸是由甲基和羧基组成的，乙
CH3COO－＋H＋。
②能与活泼金属反应，如能与Mg反应：2CH3COOH＋③能与CaCO3反应：2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O。
④能与Mg(OH)2反应：2CH3COOH＋Mg(OH)2―→ (CH3COO)2Mg＋2H2O。
(2)与乙醇的酯化反应
在浓硫酸存在并加热的条件下，乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙
浓硫酸
酯和水，反应的方程式为CH3COOH＋C2H5OHCH3COOCH2CH3＋H2O。
①酯化反应：酸和醇起作用，生成酯和水的反应。
②酯化反应是可逆的，浓硫酸的作用是催化剂(提高化学反应速率)和吸水剂(提高乙醇、乙酸的转化率)。
二、酯 1．概念
酯是羧酸中的—COOH中的—OH被—OR′取代后的产物，可简
△
写成RCOOR′，官能团为
2．性质 (1)物理性质
或—COOR。
酯在水中的溶解性：一般难溶于水；密度(与水相比)：比水小，低级酯具有果香气味。
(2)化学性质：能发生水解反应。
课堂互动探究
乙酸和乙醇的酯化反应
1．实验原理
浓H2SO4
CH3COOH＋HO—CH2CH32．实验中的注意事项 (1)加入试剂的顺序
△
CH3COOCH2CH3＋H2O
化学药品加入大试管时，一定注意不能先加浓硫酸，以防液体飞溅。通常做法是：乙醇、浓硫酸、乙酸(使浓硫酸得到稀释)，且体积比为3
2
2。
(2)装置
①长导管兼起冷凝回流作用，导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中，其目的是防止液体发生倒吸。
②加热前，大试管中常要放入几粒碎瓷片，目的是防止加热过程中液体暴沸。
③实验中用酒精灯缓慢加热，其目的是：防止乙醇挥发，提高反应速率；使生成的乙酸乙酯挥发便于收集。提高乙醇、乙酸的转化率。
④试管应向上倾斜45°，以增大试管的受热面积。 (3)浓硫酸的作用
浓硫酸的作用主要是催化剂、吸水剂。加入浓硫酸可以缩短达到平衡所需时间并促使反应向生成乙酸乙酯的方向进行。
(4)饱和碳酸钠溶液的作用
①吸收挥发出来的乙酸，生成可溶于水的乙酸钠，便于闻乙酸乙酯的香味；②溶解挥发出来的乙醇；③减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使溶液分层，便于得到酯。
(5)酯的分离
对于生成的酯，通常用分液漏斗进行分液，将酯和饱和碳酸钠溶液分离。
乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羟基氢的活泼性
1．设计实验验证
人教版新教材必修第二册 第七章第三节 乙醇与乙酸(第2课时) 学案
