2024-2024学年度第一学期期末化学模拟卷（5）
注：本卷可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 K∶39 Na∶23 Cl：35.5 Ca：40
一、单项选择题（每小题2分，共28分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列变化属于化学变化的是（ ） CO2 干冰
蔗糖 水 钢水 钢锭
炸药
A B C
D
2．近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有H+
+
3。H3应该属于( ) A．单质 B．分子 C．原子 D．离子 3．生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是（ ） A．湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关 B．成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动 C．水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大 D．液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙
4．某含铁盐溶液能够在高浓度的碱性环境下长期稳定存在，且具有较强的灭菌消毒功能，该盐是一种绿色、无污染的净水剂，其化学式为Na2FeO3 。则其中铁元素的化合价是（ ） A．+2 B．+3 C．+4 D．+6 5．下列实验操作正确的是 （ ）
6．下列关于水的认识正确的是 （ ）
A．使用无磷洗衣粉有利于防止水体富营养化
B．凡是无色无味的水都可以吃用
C．水电解产生氢气和氧气，说明水分子中含有氢分子和氧分子 D．生活中通过活性炭吸附、过滤可以使硬水软化 7、造成酸雨的主要物质是（ ）
A.CH4和CO B.SO2和CO2 C.SO2和CO D.SO2和NO2
8. 下列图标中，表示“禁止烟火”的是（ ）
A B C D
9．右上图是金元素在元素周期表中的信息示意图。从图中获取的信息正确的是（ ）
A．金元素属于非金属元素 B．一个金原子的中子数为197 C．一个金原子的核外电子数为118 D．一个金原子中粒子总数为276
10．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。请你利用这个定律判断：向Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，所发生的化学反应是：Na2CO3 + 2HCl = + 2NaCl中
的物质是（ ）
A．H2O B．CO2 C．H2CO3 D．NaHCO3
11．下图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。下列说法中错误的是（ ）
A．该反应的反应物可能属于氧化物
B．不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水 制取氧气的反应
C．该反应类型为分解反应 D．该反应生成物都属于化合物
12．下列现象可用质量守恒定律解释的是（ ）
A．10 g水受热变成了10 g水蒸汽
B．50mL 水中加入50mL酒精，总体积为100mL C．5g蔗糖溶于95 g水中，总质量为100 g
D．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小
13．下列是表示气体分子的示意图，图中“●”、“○”分别表示两种不同质子数的原子，
其中表示化合物的是（ ）
A B C D
14．一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见右表。下列说法中正确的是（ ） 物质质量 甲 乙 丙 丁 A．x=9 g
反应前 25 g x 5 g 5 g B．该反应是化合反应
反应后 8 g 23 g 5 g 8 g C．该反应中，丙物质一定做催化剂
D．在该反应的化学方程式中，丙、丁的化学计量数比为1:1
三、填空与简答题（本大题共6小题，共32分)
14．化学用语可准确、简洁地记录、表达和交流化学信息。请用化学符号填写： （1）二氧化硫 （2）氧化钙中钙元素显+2价 （3）4个铜离子 15．低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的
一种。请回答：
（1）苹果酸钠盐的相对分子质量是 。
（2）苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。 （3）若某病人每天食用5.85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠
元素 g。(计算结果保留一位小数)
16．原子序数11—17元素的符号和原子结构示意图如下，请结合下图回答： +11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
（1）原子序数为15的原子质子数为_______最外层有______电子； （2）结合上图用符号表示下列内容：
①原子序数为13的原子形成的离子符号____________， ②分子中含有两个原子物质的化学式_____________，
③原子序数为12、17的元素组成化合物的化学式_______________。
（3）从11—17，随着原子序数的增加，其原子结构（或元素的性质）呈现出的变化规律是：
________________________________________。（任写一条）
17．（5分）乙烯具有促进果实成熟的作用，还是合成纤维、橡胶、塑料的基本化工原料。
乙烯无色，不溶于水，密度比空气小，化学式为C2H4，容易燃烧生成二氧化碳和水，与空气混合形成的混合物遇明火有引起燃烧爆炸的危险。
（l）请根据所给乙烯的化学式，写出其表示意义（写出两点即可）：
① ②
（2）写出乙烯燃烧的化学方程式 。 （3）根据乙烯的化学性质，在生产、运输、贮存乙烯时应注意 。
18．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。试用你学过的化学知识，回答下列问题： （1）节约水资源，防止水污染是每个公民应尽的责任和义务。下列做法会造成水体污染的
有（填序号） 。
A．工业废水直接排放 B．工业废气处理后排放 C．禁止使用含磷洗衣粉 D．大量使用化肥、农药 （2）为除去水中的不溶性杂质，某同学制作了右图所示的简易
净水器，其中活性炭的主要作用是 。
（3）某些地方的饮用水中含有少量的Ca(HCO3)2等可溶性盐。烧水时，
Ca(HCO3)2发生分解反应，生成难溶性的CaCO3。试写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式 。 19．已知：①常温常压下，A为无色液体，A在二氧化锰催化作用下分解为水和B，B是空气的
组成成分之一。②C单质在足量的B中燃烧生成气体D，D能使澄清石灰水变浑浊。③C单质在不足量的B中燃烧生成有毒气体E，E与红色物质F的反应是工业炼铁的原理。请按要求填空：
（1）写出物质的化学式：A ；D 。 （2）B与C生成D基本类型是 反应。 （3）写出下列反应的化学方程式：
①A→水+B： ②C+B→E ： 四、实验与探究题（本题包括3小题，共20分) 20．请你根据下图回答下列问题：
（1）写出下列仪器的名称：a___________ b________
（2）对于标签已经脱落的甲、乙两瓶试剂，小王把标签1和标签2分别正确贴好，标签1
应贴在___ __瓶上（填“甲”或“乙”）；
（3）用D装置收集某种气体时，如何判断气体已收集满： ； （4）实验室制取二氧化碳时可选用的发生装置是 ，反应的化学方程
式为 ；
（5）氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体，其水溶
液称为氨水。某课外兴趣小组同学用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气，他们应选择的发生装置是 ，若选用G装置收集氨气，应从 （选填“c”或“d”）通入。
21.在天平两端各放等质量的两个锥形瓶 气球
（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有 等质量的大理石），如图所示。左盘锥形瓶中 大理石 大理石 盛有M g水，右盘锥形瓶中盛有M g稀盐酸， 水
稀盐酸
天平平衡。
（1）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，
观察到的现象是 ， 天平的指针 （填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）。 （2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指
针 ；原因是 。 22．（7分）家中烧开水的铝壶和盛放开水的暖瓶，使用时间长了易结水垢（如图）。因为硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物，其中碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]受热易分解，生成水和大量的气体，还有一种难溶性的化合物，它是水垢的成分之一。 观察与问题 碳酸氢钙受热分解的另外两种生成物质是什么？ 假设与预测 ①小雨认为生成物中的固体可能是碳酸钙。 ②我认为生成物中的气体可能是 。 实验与事实 依据猜想我设计如下实验方案：
实验步骤 猜想正确应该的实验现象 取少量水垢于试管，滴加稀盐 验证猜想①的方案 酸， 在试管口用燃烧着木条检验， 取少量硬水于试管并加热，将验证猜想②的方案 生成气体通 入 ， 解释与结论 水垢主要成分之一是碳酸钙。Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式为 。该反应基本类型是 。
五、计算题（本题共6分）
23、右图所示为某葡萄糖酸锌口服液的标签。请你根据图示回答：
××牌口服液
（1）葡萄糖酸锌的一个分子中含有________原子。 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式：C12H22O14Zn
（2）葡萄糖酸锌至少含有__________元素；其中
含锌量：每支口服液含锌6.5mg 碳、氢、氧三种元素质量比为_____________。
××制药厂
（3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数是
24．某化学兴趣小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）有关实验数据如下表： 反应前 反应后 实验数烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯及剩余物的质量 据 150 g 12 g 157.6 g ⑴ 根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g。 ⑵ 求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
25．某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69 g试样于烧杯中，加入29.2g稀盐酸恰
好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8 g（注：忽略二氧化碳的溶解对质量的影响，反应方程式为：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑）。请计算： （1）反应过程中产生的二氧化碳质量为 g。 （2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数为多少？
九年级化学月考试题（二） 参考答案
1、C 2、D 3、C 4、C 5、B 6、A 7、D 8、C 9、D 10、D 11、AD 12、AD 13、BC
14．（每空1分共3）（1）SO2 （2）CaO （3）4Cu2+
15．（共5分）(1)156 （1分） (2)48:5:80:23（2分） （3）1.4g（2分） 16．（每空1分共6）（1）15；5
（2）解：设试样中K2CO3的质量为x。
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ （1分）
138 44 x 4.4 g 138?44
x4.4 g 解得：x=13.8 g （2分）
（2）①Al3+ ② Cl2 ③MgCl2
（3）随着原子序数的增加，元素原子的最外层电子数逐渐增加（其他合理答案均可）
17．（方程式2分，其它每空1分共5分）（1）①表示乙烯这种物质；②表示乙烯是由碳、氢两种元素组
成的；③表示一个乙烯分子；④表示乙烯分子是由碳、氢两种原子构成的；⑤表示一个乙烯分子是 由2个碳原子和4个氢原子构成的 （2）C2H4 + 3O2 点燃 2CO2 + 2H2O （3）严禁烟火
18．（每空2分共6）（1）A、D （2）吸附
（3）Ca(HCO3)2
△ CaCO3↓+ CO2↑+ H2O
19．（方程式每条2分，其它每空1分共7分）（1）A：H2O2；D：CO2
（2）化合反应。 （3）①2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ ②2C + O2 点燃 2CO 20．（方程式2分，其它每空1分共9分） （1）长颈漏斗 酒精灯 （2）甲 （3）当气泡往瓶口外冒时即可证明气体已集满
（4）A或B CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ （5）C d
21．（每空1分共4分）（1）左盘锥形瓶中无明显现象，右盘锥形瓶中产生气泡，气球胀大；在标尺中央。 （2）偏左；右盘锥形瓶中产生二氧化碳逸出，质量减小。 22．（方程式2分，其它每空1分共7分）（1）S + O2 点燃 SO2 发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺
激性气体
（2）氧气 （写化学式给分） （3）紫色石蕊试液变红 （4）也不支持燃烧，密度比空气大 23．（共6分）（1）4.4（2分）
试样中K.8 g2CO3的质量分数?13 g?100 %?20 %（1分）69答：该试样中碳酸钾的质量分数为20%。
2024-2024学年度九年级化学第一学期期末试卷
