高中化学知识点：电解池金属的腐蚀与防护
电解原理 1．电解、电解池
2．电解池的组成和工作原理(电解CuCl2溶液)
电解
总反应方程式：CuCl2=====Cu＋Cl2↑ 电解原理的应用
1．氯碱工业制烧碱、氯气和氢气
2．电镀
电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法，也
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用在金属的精炼上。如电镀铜或电解精炼铜含锌、铁等杂质时：
3．电冶金
冶炼钠、钙、镁、铝等活泼金属，必须用电解法。如电解熔融氯化钠得到钠时：
金属的腐蚀与防护
1．化学腐蚀和电化学腐蚀的比较 金属腐蚀 条件 区别 实质与联系
化学腐蚀 金属与接触到的物质直接发生反应 无电流产生 电化学腐蚀 不纯金属接触到电解质溶液发生原电池反应 有微弱电流产生 (1)实质都是金属原子失去电子被氧化而损耗；(2)化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍、危害性更大、腐蚀速率更快 2 / 19
2.钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀 类型 水膜性质 负极反应 正极反应 析氢腐蚀 酸性较强 Fe－2e－===Fe2＋ 2H＋＋2e－===H2↑ 2H2O＋O2＋4e－===4OH－ 吸氧腐蚀 酸性很弱或呈中性 Fe2＋＋2OH－=== Fe(OH)2 2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2 其他反应及产物 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O＋(3－x)H2O 普遍性 3.金属的防护
电化学?牺牲阳极的阴极保护法——原电池原理
?(1) 防护法?外加电流的阴极保护法——电解原理(2)其他：改变金属内部结构和金属表面外加保护层
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)电解是把电能转变成化学能( ) (2)电解是把化学能转变成电能( )
(3)电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化( ) (4)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现( ) (5)镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈( )
(6)根据得失电子守恒可知电解精炼铜时，阳极减少的质量和阴极增加的质量相等( )
(7)在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀( ) (8)外加电流的阴极保护法是将被保护金属接在直流电源的正极( ) 【答案】 (1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)√ (6)× (7)× (8)× 2.
吸氧腐蚀更普遍 3 / 19
高中化学知识点：电解池金属的腐蚀与防护
