即使爬到最高的山上，一次也只能脚踏实地地迈一步！
第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化 第1课时 物质的分类
【教学目标】
1．通过对生活实例的反思，提炼分类的意义和方法，并迁移至物质的分类，能对 酸、碱、盐、氧化物概念进行描述，培养“宏观辨识”的化学素养。
2．通过典型物质的性质，能对酸、碱、盐、氧化物及它们之间反应进行描述和符号表征，培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。 【知识回顾】
1．在初中我们就接触过金刚石、石墨和C60，它们都是由碳元素组成的。它们是同种物质吗？它们属于单质还是化合物?
2．在日常生活和学习实践中，我们已接触过许多物质，如：①空气、②二氧化碳、③铁、④食盐水、⑤臭氧(O3)、⑥石灰水、⑦纯碱、⑧硫酸、⑨氧化铁、⑩苛性钠等。按照这些物质的类别用序号填表：
混合物
【知识导引】 一、物质的分类
1．根据元素组成对物质进行分类——单质与化合物 含义 形成 方式 实例
单质
由同种元素组成的纯净物
由 形成的几种性质不同的 ，叫做这种元素的同素异形体 金刚石、 和 ；O2和 等 2．常见物质的分类方法 （1）树状分类法
①含义：根据物质的组成对物质进行分类的方法 ②实例：根据物质的组成可对物质进行如下分类：
化合物
由两种或两种以上元素组成的纯净物 不同的元素可以按照一定的规律,以不同的方式进行组合,形成化合物 H2O、HCl、NaCl、CaCl2等
单质
氧化物
酸
碱
盐
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（2）交叉分类法
①含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。 ②实例：
a．碳酸钠的交叉分类：
分类标准 组成的阳离子 组成的阴离子 溶解性 b．在不同物质与所属类型之间连线 所属类别 盐 盐 盐
【想一想】我们可以从哪些角度对H2SO4进行交叉分类？
3．根据元素组成和性质对氧化物分类 (1)从元素组成分类
(2)从物质性质分类
酸性氧化物
碱性氧化物
能与 的氧化物
CaO、Fe2O3等
定义 能与 的氧化物 实例
CO2、SO3等
属类 大多数非金属氧化物(某些金属氧化物,如Mn2O7) 大多数金属氧化物(Al2O3、Na2O2例外)
【思考】
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(1)非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？ (2)金属氧化物一定是碱性氧化物吗？碱性氧化物一定是金属氧化物吗？
【问题探究】1．若某氧化物不是酸性氧化物，那么它一定是碱性氧化物吗？
2．我们还可以从哪些角度对酸、碱、盐进行分类？
【总结】
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第2课时 分散系 胶体
【教学目标】
1．通过实例认识分散系、胶体，理解胶体的实质和重要性质，培养“宏观辨识与微观探析”的化学素养。
2．通过Fe(OH)3胶体的实验制备和性质探究，培养“科学态度与科学探究”的化学素养。 【知识导引】 二、分散系及其分类 1．分散系的概念与组成
(1)概念：把 分散在 中所得到的体系。 (2)组成：分散系中 称作分散质，起 作用的物质称为分散剂。 (3)常见分散系及其组成
分散系 分散质 分散剂 烟 雾 碘酒 食盐水 有色玻璃 2.分散系的分类及其依据 (1)按分散质和分散系的状态不同，共有 种分散系。
(2)当分散剂是水或者其他液体时，根据分散质粒子直径的大小，分散系可分为三类： ①分散质粒子直径小于1 nm的分散系是 ； ②分散质粒子直径大于100 nm的分散系是 ； ③分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是 。 【比较】几种分散系的比较
分散系 分散质粒子种类 分散质粒子直径 外部特征 能否透过滤纸 3、胶体的分类 溶液 胶体 浊液
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三、胶体的制备和性质 1．氢氧化铁胶体的制备
(1)制备实验：在小烧杯中加入25 mL ，加热至 ，向沸水中慢慢滴入5～6滴 溶液，继续煮沸至溶液呈 色，停止加热。即可得到氢氧化铁胶体。 △
(2)反应的化学方程式为FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。 【注意事项】
（1）要选用蒸馏水、饱和氯化铁溶液； （2）不能用玻璃棒搅拌、不能长时间加热； （3）方程式中Fe(OH)3不能标↓，应写“胶体”。
（4）Fe(OH)3胶体胶粒是由许多Fe(OH)3小分子聚集在一起形成的微粒，是粒子胶体，因此Fe(OH)3胶粒数目远远小于Fe3+数目。。 2、胶体的性质 (1)丁达尔效应
可见光束通过胶体时，会出现 。 原因：胶粒对光线的 应用：用来区别溶液和胶体。 （2）胶体的介稳性
主要原因：胶体粒子由于吸附而带电，同种胶体粒子带相同电荷 次要原因：布朗运动 （3）胶体的电泳
在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。如带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动。 原因：
应用：工厂静电除尘
注意：并不是所有胶粒都带电；部分胶体粒子带电，胶体不带电 【拓展视野】胶体粒子的带电规律
①胶体粒子表面积大，具有很强的吸附作用，可吸附阴离子或阳离子而带电。 ②金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶粒带正电荷。
③非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤的胶粒吸附阴离子，胶粒带负电荷。 ④固体胶粒、蛋白质胶粒、淀粉胶粒等不吸附离子，不带有电荷。 （4）胶体的胶体的聚沉
胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。 使胶体聚沉的方法有：①加入 ；②加入与胶粒 的胶体；③加热。 应用：三角洲的形成；明矾、铁盐溶液净水；盐卤制豆腐。 3、净化胶体的方法——渗析法
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1.1物质的分类及转化 学案
