1．有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）
（A）铜片上有气泡逸出
（B）取出盐桥后，电流计依然发生偏转
+
（C）反应中，盐桥中的K会移向CuSO4溶液 （D）反应前后铜片质量不改变
2．在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是
2+3+
①Fe转化为Fe、②O2被还原、③产生H2、④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O、⑤杂质碳被氧化 A.只①② B.只②③④ C.①②③④ D.①②③④⑤
3．为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如右图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用
（A）铜 （B）钠 （C）锌 （D）石墨 4．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上 有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为 （A）a＞b＞c＞d （B）a＞c＞d＞b （C）c＞a＞b＞d （D）b＞d＞c＞a
5．在铅蓄电池充、放电的过程中，发生还原反应的电极
（A）充电时的阴极和放电时的负极 （B）充电时的阴极和放电时的正极 （C）充电时的阳极和放电时的负极 （D）充电时的阳极和放电时的正极 7．用石墨电极电解稀硫酸的过程中，溶液pH的变化情况为 （A）不改变 （B）逐渐减小
（C）逐渐增大（D）先减小，后增大 8．下列关于铜电极的叙述正确的是 （A）铜锌原电池中铜是正极
（B）用电解法精炼精铜时粗铜作阴极 （C）在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极 （D）电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
9．对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。下列有关说法中正确的是
（A）电解熔融NaOH可生成金属钠、O2以及H2 （B）电解熔融CaCl2时，金属钙在阳极生成
（C）可用电解饱和MgCl2溶液的方法获得金属镁
（D）电解熔融Al2O3制备金属铝时，要加入冰晶石，使Al2O3在较低温度下熔解。 10．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速度最慢的是 （A）在潮湿疏松透气的土壤中 （B）在干燥致密不透气的土壤中
（C）在含铁元素较多的酸性土壤中 （D）在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中
11．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以KOH为电解质，电池总反应式为： Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2。下列说法错误的是 （A）电池工作时，锌失去电子
——
（B）电池正极的电极反应式为：MnO2+H2O+e===MnOOH+OH
（C）外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g （D）锌锰碱性电池是二次电池，所以性能比普通锌锰电池好
高中化学—电化学基础
列说法正确的
1．用惰性电极电解Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，且已知Fe2(SO4)3+Cu===2FeSO4+CuSO4，下（A）阴极反应式为：Cu+2e====Cu，当有Cu存在时，Fe不放电 （B）阴极上首先析出铁，然后析出铜
（C）首先被电解的是Fe2(SO4)3溶液，后被电解的是CuSO4溶液 （D）阴极上不可能析出铜
2．用铂电极分别电解KCl溶液和K2SO4溶液时，都会出现的现象或实验结果是
+
（A）溶液中K离子浓度都不变 （B）溶液的pH都不变
（C）阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的气体 （D）阴极上都生成可燃的气体
3.列关于化学电源的叙述错误的是（ ） A．普通锌锰干电池中碳棒为正极
B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板 C．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极
D．碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高 4．关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ） A．原电池中失去电子的电极为阴极
B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
5．为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（ ） A.直流电源负极相连 B．铜板相连 C．锡板相连 D．直流电源正极相连
2+2+
6．根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B===A+B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑ ③以B、
2+--2+
E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E+2e=E，B-2e=B（ ）
2+2+2+2+ 2+2+2+2+2+2+2+2+ 2+2+2+2+
A．D>A>B>E B．D>E>A>B C．E>B>A>D D．A>B>D>E 7．埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（ ） A．在含铁元素较多的酸性土壤中 B．在潮湿疏松的碱性土壤中 C．在干燥致密不透气的土壤中
D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中
8．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ）
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中石墨电极
9．电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的物质，则消耗的电量最多的是（ ）
+2++2+
A．Ag B．Cu C．Na D．Hg 10．下列变化中属于原电池反应的是（ ）
A．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化 B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜 C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层
D．在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生 11．下列过程需通电后才能进行的是（ ） A．电离 B．电解 C．电化腐蚀 D．电泳
2+
—
2+
3+
A．溶液的pH变大
+
1．用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后（ ）
B．c(Na)与c (CO3)的比值变大 C．溶液浓度变大，有晶体析出 D．溶液浓度不变，有晶体析出
2．下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（ ） A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化 B．金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀 C．纯的金属一般难以发生电化学腐蚀 D．钢铁在酸性环境中会发生吸氢腐蚀
3．若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（ ）
①将铜片接在电池的正极上，②将银片接在电源的正极上，③在铜片上发生的反应是：+---Ag+e=Ag，④在银片上发生的反应是：4OH-4e=O2+2H2O，⑤需用CuSO4溶液，⑥需用AgNO3溶液作电解液
A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥
4．三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成
—
ClO，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是 （A）可用铁作阳极材料
（B）电解过程中阳极附近溶液的pH升高
——
（C）阳极反应方程式是：2Cl-2e=====Cl2
（D）1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子
3+2+
5．某原电池的电池反应为：Fe+2Fe===3Fe，与此电池反应不符的原电池是 （A）铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池 （B）石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池 （C）铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池 （D）银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池
6．银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗于净，再用软布或棉团擦光。有关叙述正确的是（ ）
-A．溶液中的OH离子向正极移动
-2-B．在银表面上的反应为:Ag2S+2e=2Ag+S
-3+
C．在铝表面的反应为:Al-3e=Al
—--D．在铝表面的反应为:Al+4OH+3e=AlO2+2H2O
7．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，
--电解质溶液为KOH，电极反应为: Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH根据上述
反应式，判断下列叙述中正确的是：（ ）A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小
B．使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极 C．Zn是负极，Ag2O是正极
D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 8．下列关于铜电极的叙述正确的是（ ） A．铜锌原电池中铜是正极
B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极 C．在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
2-
则该电解质可能是
1．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞ a，A．NaOH B． Na2SO4 C．AgNO3 D．HCl 2．下列描述中，不符合生产实际的是
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B．电解法精炼粗铜，用粗铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
3．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 ．．A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：
－ －
2Cl－2e= Cl2 ↑
B．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：
- －
O2 + 2H2O+ 4e== 4OH
2+-
C．电镀铜时，阳极的反应式：Cu+ 2e==Cu
－ 2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e== Fe
4．当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是
A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成
——
B．电池的正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e ＝ 4OH C．电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出 D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大
+
5．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是 A．放电时，LiMn2O4发生还原反应
+-B．放电时，正极反应为：Li+LiMn2O4+e==Li2Mn2O4
C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应
+-D．充电时，阳极反应为：Li+e==Li
6．当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是
A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成
——
B．电池的正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e ＝ 4OH C．电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出 D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大 7．一种钮扣微型电池，其电极分别为Ag2O和Zn电解质溶液是KOH溶液，俗称银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn +Ag2O== ZnO+2Ag根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是 A、锌为负极，Ag2O为 正极；
B、放电时正极附近溶液的PH值升高； C、放电时负极附近溶液的PH值升高；
D、溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动。
笔记高中化学—电化学基础
