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化学必修一（课后习题）
第一章
第一节（8页） 1.C 2.D 第二节（18页）
1.（1）B （2）氧气、水蒸气；煤油。
（3）钠与硫酸铜溶液反应时，先是钠与水反应，2Na + 2H2O ＝
2NaOH + H2↑，后是NaOH与CuSO4反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，CuSO4 + 2NaOH ＝ Cu(OH)2↓ + Na2SO4，而不发生生成铜的置换反应。总反应的化学方程式为2Na + 2H2O + CuSO4 ＝ Na2SO4 + Cu(OH)2↓ + H2↑。
2. （1）B （2）先变红，后褪色。 第三节（26页） 1`6.02×1020 个
2`（1）1×10－6 mol （2）2×10－6 mol 1.204×1018 3` 2×10－3mol／L 500 L
4` 不相等。第二种情况下碳酸钠溶液的浓度为1mol／L。对于第一种情况，所得溶液体积大于1L ，其浓度小于1mol／L。 5`一定条件下： CO + 2H2→CH3OH
① 1个CO + 2个H2→1个CH3OH ② NA个CO + 2NA个H2
→NA个CH3OH
③ 1mol CO + 2mol H2→1mol CH3OH ④ 28g CO + 4g H2→
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32g CH3OH
⑤ 在同温同压下，且温度高于甲醇沸点时: 1L CO + 2L H2→1L CH3OH
6`1.204×1023 个 本章自我测评(28页)
1` 4Na＋O2＝2Na2O； Na2O＋H2O＝2NaOH； 2NaOHCO2＝ Na2CO3＋H2O
2` (1) H O Cl (2) HCl H2O (3) Cl2 + H2O = HCl + HClO 3`略 4` D
5`(1) 0.050 L； 0.050 L。
(2)知道某溶液的物质的量浓度，取用一定体积的溶液，就知道了其所含溶质的物质的量，进行化学计算十分方便。 (3) ①40g
②abdcfe
③天平，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，250ml容量瓶
第二章
第一节（38页） 1`(1)碱性氧化物 (2) CaO + H2O = Ca(OH)2
＋/*
(3)生石灰还可以与酸（如盐酸）、酸性氧化物（如二氧化碳）发生反应。CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O CaO + CO2 = CaCO3
(4)不能长期持续的做干燥剂，因为生石灰逐渐的与水发生反应，完全反应后生成的氢氧化钙没有吸水作用。 (5)浓硫酸也可以做干燥剂，因为它有吸水性。
2`（1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、Na2SO4、NaNO3等。
（2）游离态、化合态。
（3）单质；Na；氧化物；Na2O、Na2O2；碱：NaOH；盐：Na2CO3、NaHCO3、NaCl、Na2SO4、NaNO3。
Na2O NaOH→Na2CO3
（4）Na→ →
Na2O2 Na2CO3→NaCl
4Na＋O2＝2Na2O；2Na＋O2点燃Na2O2；Na2O+H2O = 2NaOH；2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑；Na2O+CO2 = Na2CO3；2Na2O2 +2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2↑；2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；Na2CO3+2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2↑。
（5）钠的“家族”。 3`BD
4`(1）1~100nm。
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（2）方法1：取一支U型管，加入适量制得的胶体，两端分别插入
石墨电极，通直流电，如有“电泳”现象，则证明是胶体；方法2：取一支试管，加入适量制得的胶体，然后加入适量盐溶液，如出现红褐色沉淀，则证明是胶体。
（3）因为胶体分散质微粒带同种电荷，相互排斥，而使胶体相对
比较稳定。但用玻璃棒搅拌时，微粒运动加剧，相互碰撞的机会明显增多，许多小微粒就相互结合成较大的颗粒，于是就发生了“聚沉”，得不到胶体。如果加入大量FeCl3溶液，胶体分散质微粒对氯离子的吸附增强，中和了它原来带的正电荷，破坏了胶体稳定的因素，因而也发生了“聚沉”，得不到胶体。
第二节（47页）
1`(1)氯化钠、氯化钾、硫酸、硝酸钾等
（2）KCl溶液中大量存在的微粒是K+、Cl-；AgNO3溶液中大量存在的微粒是Ag+、NO3-。 （3）Ag+ + Cl- = AgCl↓
（4）NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Ca(NO3)2 (5)略
2`(1) SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ (2) H+ + OH- = H2O
(3)2H+ + CO32- = H2O + CO2 ↑
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(4) Ca2+ + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ 3`(1)c(H+)=0.2 mol·L-1 (2)c（OH-）=0.1mol·L-1 4` Ag+ + Cl- = AgCl↓
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑
第三节（57页）
1`序号 是否为氧化还原反应 氧化剂 还原剂 （1） 不是
（2） 是 O2 CH4 （3） 不是
（4） 是 KMnO4 KMnO4 （5） 是 Fe3+ Cu 2` (1) +1 氧化性 (2) C 3`(1) C (2) B
4`(1) B (2) B (3) D
(4)①配成溶液，经脱色处理后，向其中加入KSCN溶液。 ②与维生素C同服等。
5`(1)该反应属于氧化还原反应，氧化剂为二氧化锰，还原剂为氯化氢。
(2)参加反应的氯化氢为2mol；被还原的氯化氢为1mol。
化学必修一(鲁科版)课后规范标准答案
