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海南大学2010-2011学年度第2学期试卷
科目：《物理化学C》试题(A卷)
适用于 高分子材料与工程、材料科学与工程、生物工程、制药 专业
姓名： 学 号： 学院： 专业班级：
成绩登记表（由阅卷教师用红色笔填写） 大题号 得分
一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分 阅卷教师： 年 月 日
考试说明：本课程为闭卷考试，可携带 计算器 。
得分 阅卷教师 一、判断题（每小题1分，共10分，对的在括号里打“√”，错的打“×”）
1、在一定温度下，一定量的理想气体进行可逆膨胀过程，其对外做最大功。 （ ） 2、功和热都是途径函数，对应某一状态有一确定值。
（ ）
3、H2和O2经绝热恒容反应，此过程的ΔU、ΔH、ΔA、ΔG均不为0。 （ ） 4、基于热力学第二、三定律，某气体的规定熵Sm > 0。
（ ）
5、标准平衡常数Kθ的数值只与温度有关，与反应平衡系统的总压及组成无关。 （ ） 6、在110℃及101.325kPa下，水的化学势大于水蒸汽的化学势。 （ ） 7、阿伦尼乌斯方程式主要是研究浓度对反应速率的影响。 （ ） 8、一定条件下，某反应的?rGm>0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以进行。 （ ） 9、溶胶系统是高度分散的多相系统，是热力学的不稳定系统。 （ ） 10、胶体系统产生丁铎尔现象的原因是胶粒带电所引起的。 （ ）
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得分 阅卷教师 二、选择题（每题2分，共20分 选择正确答案的编号，填在各题前的括号内）
1、在恒压、绝热、w′=0的条件下，发生某化学反应，使系统的温度上升，体积变大，则此过程的ΔH（ ）；ΔU（ ）。选择填入： A、> 0
B、= 0
C、< 0
D、无法确定
2、在相同温度条件下，大液滴分散成小液滴后，其饱和蒸气压将（ ）
A、变小
B、不变 C、变大
D、无法判断
3、0℃ 5个大气压下，H2O(S)→H2O(1)其体系熵变（ ）
A、ΔS体>0
B、ΔS体<0
C、ΔS体=0
4、合成氨反应N2(g)+3H2(g) == 2NH3(g)，达到平衡后，加入惰性气体，且保持体系温度，总压不变（气体为理想气体），则（ ） A、平衡向右移动
B、平衡向左移动
C、平衡不受影响
5、通常称为表面活性剂的物质，是指当其加入少量后就能 的物质。 A、增加溶液的表面张力
B、改变溶液的导电能力 D、使溶液表面发生负吸附
C、显著降低溶液的表面张力
6、某反应的总的速率常数与各基元反应的速率常数有如下关系：k=k2(k1/k3)1/2，则表观活化能与基元反应的活化能关系为 ( )
11A、Ea=E2+E1- E3 B、Ea = E2 +( E1- 2E3)1/2 C、Ea= E2 +(E1- E3)
227、两反应均为一级的平行反应A
k1B(1)k2C(2)，B为所需产物，而C为副产物，已知两反应的指前因子
A1=A2，Ea1=100KJ·mol-1，Ea2=70KJ·mol-1，今欲加快反应(1)的反应速度，应 。 A、提高反应温度 C、升高压力
B、降低反应温度 D、降低压力
8、胶体系统的电泳现象表明 。 A、分散介质不带电 C、胶团带电
B、胶体粒子处于等电状态 D、胶体粒子带有大量的电荷
9、在农药中通常都要加入一定量的表面活性物质，如烷基苯磺酸盐，其主要目的是 。 A、增加农药的杀虫药性 C、防止农药挥发
B、消除药液的泡沫
D、提高农药对植物表面的润湿能力
10、在化学动力学中，质量作用定律只适用于 。
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A、反应级数为正整数的反应 C、 恒温恒容反应
得分 阅卷教师
B、基元反应 D、理想气体反应
三、填空题：（每题2分，共20分）在以下各小题中画有_______处填上答案。
1、热力学第一定律的数学表达式是 ，其实质上是 。 2、拉乌尔定律的数学表达式为 ，亨利定律的数学表达式为 。 3、反应NH3(g)+H2S(g) == NH4HS(S) Kθ表达式为 。 4、在一真空容器中，将CaCO3加热，发生下列分解反应并达到平衡： CaCO3(s) = CaO(s)+ CO2(g) 则此系统的组分数C= ；自由度数F= 。
5、在温度一定和浓度比较小时，增大弱电解质溶液的浓度，则该弱电解质的电导率κ ，摩尔电导率Λm 。（选填：增大、减小、不变） 6、亚稳状态包括 等四种现象。
7、产生亚稳状态的主要原因是 。
8、在恒温下，加入催化剂能加快反应速度的原因是因为 。
。消除亚稳状态最有效的方法是 9、在一定温度下，在含有NO3-、K+、Ag+的水溶液中，微小的AgI晶体粒子，最易于吸附
得分 阅卷教师 离子，而使胶体粒子带 电荷。
；(2) 。
10、理想气体在微观上具有两个特征：(1) 四、综合题（每小题10分，共50分）
（注意：答题时要列出详细运算步骤并计算出中间运算数值和最终计算结果。）
1、气相反应 N2(g) + O2 (g) =2NO(g)
已知(25℃)： N2(g) O2 (g) NO(g)
ΔfHmθ（kJ·mol-1） 0 0 90.25 Smθ（J· K-1·mol-1） 191.60 205.14 210.76
设反应的ΔrCp，m=0。计算当反应的ΔrGmθ=130.94 kJ·mol-1时反应的温度与Kθ。
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2、工业上用乙苯脱氢制苯乙烯 C6H5C2H5(g) = C6H5C2H3(g) + H2(g)
如反应在900K下进行，其Kθ=1.51。试分别计算在下述情况下，乙苯的平衡转化率。 （1）反应压力为100KPa （2）反应压力为10KPa
（3）反应压力为10KPa，且加入水蒸气使原料气中水与乙苯蒸气的物质的量之比为10:1。
??E?3、已知298K时某电池E=1.0150V，????4.12?10?4V?K?1，计算328K时
??T?p（1） 该电池的E
（2） 电池反应的ΔrSm、ΔrHm、ΔrGm 及QR,m。（假设电池反应的电子数z=2）
4?2?3??2SO4?2M0(CN)84、在溶液中，反应S2O82??2M0(CN)8的速率方程为
4?d[M0(CN)8]4???k[S2O82?][M6(CN)8]，20℃时，反应开始时只有二反应物，其初始浓度依次为
dt0.01，0.02mol·dm-3。反应26h后，测定剩余的八氰基钼酸根离子的浓度
4?[M0(CN)8]=0.01562mol·dm-3。求k。
5．若反应A2+B2→2AB有如下机理：
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k1??2A（很慢） (1)A2?(2)B2K 2B（快速平衡，平衡常数K很小）
k2(3)A?B???AB（快）
k1是以CA的变化表示反应速率的速率系数。试用稳态法导出以dc(AB)/dt表示的速率方程。
海南大学2010-2011学年度第2学期试卷
科目：《物理化学C》试题(B卷)
适用于 高分子材料与工程、材料科学与工程、生物工程、制药 专业
姓名： 学 号： 学院： 专业班级：
成绩登记表（由阅卷教师用红色笔填写） 大题号 得分
一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分 阅卷教师： 年 月 日
考试说明：本课程为闭卷考试，可携带 计算器 。
得分 阅卷教师 一、判断题（每小题1分，共10分，对的在括号里打“√”，错的打“×”）
1、一定量的某理想气体，自始态经一系列变化后，回到原来的状态，则W，ΔU、ΔS、ΔA、ΔG均为0。
（ ）
2、101.325kPa下，–10℃的过冷水的化学势大于同温同压下冰的化学势。 （ ） 3、绝热可逆过程为恒熵过程。
（ ）
（ ）
4、在恒温、恒压条件下，一切化学反应的进行，都是ΔG<0。
5、某理想气体自始态T1、P1、V1，变化到终态T1、P2、V2，其ΔU、ΔH均为0。 （ ）
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