2020届高考化学总复习专题突破晶体结构与性质晶胞的相关计算
【核心透析】
核心一 晶体结构与性质
1.熟悉各类晶体的典型代表,并能用均摊法确定晶胞的化学组成:
(3)离子晶体
(4)金属晶体
2.晶体密度及微粒间距离的计算:
若1个晶胞中含有x个微粒,则1 mol该晶胞中含有x mol微粒,其质量为xM g(M为微粒的相对“分子”质量);1个晶胞的质量为ρa3 g(a3为晶胞的体积),则1 mol晶胞的质量为ρa3NA g,因此有xM=ρa3NA。 【答题技法】
1.明确晶体类型的判断方法:
(1)依据各类晶体的概念判断,即根据构成晶体的粒子和粒子间的作用力进行判断。如由分子通过分子间作用力(范德华力、氢键)形成的晶体属于分子晶体,由原子通过共价键形成的晶体属于原子晶体,由阴、阳离子通过离子键形成的晶体属于离子晶体,由金属阳离子和自由电子通过金属键形成的晶体属于金属晶体。 (2)依据各类晶体的特征性质判断。如低熔沸点的晶体属于分子晶体;熔沸点较高、且在水溶液中或熔融状态下能导电的晶体属于离子晶体。熔沸点很高,不导电,不溶于水,硬度大的晶体属于原子晶体,能导热、导电,具有延展性的晶体属
于金属晶体。
2.突破晶体熔、沸点高低的比较:
(1)一般情况下,不同类型晶体的熔沸点高低的比较规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体,如金刚石>NaCl>Cl2;金属晶体的熔、沸点差别很大,如金属钨、铂等熔点很高,汞、铯等熔点很低。 (2)原子晶体
由共价键形成的原子晶体中,原子半径越小,键长越短,键能越大,晶体的熔沸点越高。如熔点:金刚石>碳化硅>硅。 (3)离子晶体
一般来说,阴、阳离子的电荷数越多,离子半径越小,则离子间的作用力就越强,其晶体的熔、沸点就越高,如熔点:MgO>NaCl>CsCl。 (4)分子晶体
①组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔、沸点越高。如SnH4>GeH4>SiH4>CH4。
②具有氢键的分子晶体熔、沸点反常得高。如H2O>H2S。
③组成和结构不相似的分子晶体(相对分子质量接近),分子极性越大,其熔、沸点越高。如CO>N2,CH3OH>CH3CH3。
④同分异构体分子中,支链越少,其熔沸点就越高,如正戊烷>异戊烷>新戊烷。 (5)金属晶体
金属阳离子半径越小,离子所带电荷数越多,金属键越强,金属熔沸点就越高。如熔沸点:Al>Mg>Na。
【题型突破】
2020届高考化学总复习专题突破晶体结构与性质晶胞的相关计算
