C.NaA的水解常数 ，水解常数只与温度有关，所以滴加NaOH溶液过程中， 保持不变，故C正确；
D.F点溶液显酸性，氢离子浓度最小，横坐标是 ，所以 是HA分子的10倍，故 ，故D正确。 故选A。
20.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系，明确混合后溶液中的溶质是解答的关键，注意电荷守恒和物料守恒的应用，题目难度中等。 【解答】
A.根据电离平衡常数可知HCN的酸性比 弱，则曲线I和曲线II分别代表的是HCN和 ，故A错误；
B.点 的溶液中存在物料守恒为 ，点 所示溶液中的物料守恒为 ，二者中钠离子浓度相同，则 ，即 ，故B正确；
C.点 和点 溶液的pH均为7，由水电离出的 相等，故C错误；
D.点 和点 所示溶液中存在电荷守恒 ，在点 所示溶液中， ，则 ，在 中 ， ，所以在点 和 之间 不包括端点 存在离子浓度大小关系： ，故D错误。 故选B。
21.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查离子浓度大小比较、弱电解质的电离，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质结合电解质溶液酸碱性是解本题关键，易错选项是D，题目难度不大。 【解答】
A.等浓度等体积的 和 溶液混合， 电离程度大于 水解程度，结合物料守恒得 ，溶液中存在电荷守
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恒 ，所以 ，故A错误；
B.常温下， 溶液与 溶液等体积混合，二者物质的量相等，且都是一元的，二者恰好反应生成NaA和水，如果HA是强酸，则溶液呈中性， ；如果HA是弱酸，NaA是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，则 ，故B错误；
C.任何电解质溶液都存在质子守恒，根据质子守恒得 ，故C错误；
D. ，温度不变，醋酸电离平衡常数不变，氢离子浓度降为原来的
，所以溶液中
故选D。
的值增大到原来的100倍，故D正确。
22.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查了酸碱混合时的定性判断、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，需要根据酸溶液的pH和酸的浓度确定酸的强弱，为易错点；要求学生能够根据电荷守恒、盐的水解、物料守恒判断溶液中各离子浓度大小。 【解答】
A.由图像可知 的pH为3，说明HA是弱酸，故A正确；
B.滴定终点溶液中溶质为NaA，因水解而显碱性，应该介于c和d之间，故B正确； C.根据电荷守恒和物料守恒可知： ，故C正确；
D.溶液 ，溶液显示碱性，则 ，根据电荷守恒 可得， ，溶液中各离子浓度大小为： ，故D不正确。 故选D。
23.【答案】C
【解析】【分析】
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本题考查图像分析，侧重于酸碱混合的定性判断，有利于培养学生的分析能力和良好的科学素养，题目难度中等，注意从溶液电中性的角度分析。 【解答】
A.a点时酸碱恰好中和，溶液 ，说明HA为弱酸，则 的一元酸HA的 ，故A错误；
B.a点时酸碱恰好中和，溶液 ，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为 ，故B错误；
C.b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于 水解程度，则存在 ，故C正确；
D.a点 水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出 ，抑制水的电离，则a点水的电离程度大于b点，故D错误。 故选C。
24.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查酸碱混合的定性判断和计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握图象所给信息，为解答该题的关键，难度中等。 【解答】
A.C点 ，显中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒，故溶液中 ，故A正确；
B.根据物料守恒，B点的溶液中 ，将 D、E 点溶液混合后钠离子增多，故B错误；
C.B点溶液呈酸性，HM电离大于NaM水解，溶液中 ，故C正确；
D.A、B溶液呈酸性，抑制水的电离，C呈中性，pH越小，酸性越强，水的电离程度越小，则A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大，故D正确； 故选B。
25.【答案】D
【解析】【分析】
主要考查溶液中弱电解质的电离及溶液中离子浓度大小的比较，题目难度较难。 【解答】
A. 为二元弱酸，以第一步电离为主，则 ，酸性条件下，则pH相同时，
，可知曲线M表示pH与
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的变化关系，故A正确；
B. 为二元弱酸，以第一步电离为主，则 时，
，此时 ，则 ，故B正确；
C.根据电荷守恒，d点溶液中： ，则 ，故C正确； D.交点e的溶液中，
，
，则
，故 D错误。 故选D。
26.【答案】C
【解析】略
27.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查溶液中离子浓度比较和pH计算，掌握酸碱中和滴定过程的pH变化与溶液体积的关系，准确判断出加入不同体积的醋酸溶液时溶液溶质成分是解题的关键，难度较大。 【解答】
A.A、B间的溶液显碱性，溶液成分可能是 ，或者是 和过量的NaOH，无论哪种情况都存在： ，故A正确； B.B点溶液呈中性，根据电荷守恒可知离子浓度关系式 是正确，故B正确；
C.C点溶液显酸性， 电离程度大于 水解程度，再根据溶液电荷守恒可知 也是正确的，故C正确；
D.当未加入醋酸时，NaOH溶液 ，则溶液中 ，所以NaOH溶液浓度为 ，从图中无法判断出NaOH何时与醋酸完全反应，所以无法计算消耗醋酸体积，也无法计算醋酸浓度，故D错误。 故选D。
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高考化学二轮复习12题题型各个击破——三大守恒定律的应用(选择专练)
