达平衡后，系统的组分数C＝( )，相数P＝( )，自由度数F＝( )。 4. Na2CO3(s)与
H2O(1)可生成
Na2CO3(s)·H2O(s)、Na2CO3(s)·7H2O(s)、
Na2CO3(s) ·10H2O(s)，则30 ℃时，与Na2CO3水溶液、冰平衡共存的水合物最多有( )种。
5. 在抽空的容器中放入NH4HCO3(s)，发生反应NH4HCO3(s)＝NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)且达到平衡，则这个系统的组分数＝( )；自由度数＝( )。
6. 将一定量NaCl(s)溶于水中形成不饱和溶液，假设NaCl完全电离，H2O(l)可建立电离平衡，离子无水合反应，则系统的C＝( )；F=( )。 7. 自由度数的文字定义式是：( )；相律的数学表达式是：( )。 8. 含有KNO3和NaCl的水溶液与纯水达渗透平衡时，平衡体系的自由度为 ( )。
9. NaHCO3(s)在真空容器中部分分解为NaCO3(s)、H2O(g)和CO2(g)达平衡时，该系统的独立组分数、相数及自由度分别为( )。
10. 在液态完全互溶的两组分A，B组成的气液平衡系统中，外压一定时，于该气液平衡系统中加入组分B(1)后，系统的沸点下降，则该组分在平衡气相中的组成yB( )它在液相中的组成xB。
11. A(1)与B(1)形成理想液态混合物，在温度T下，纯A(1)的饱和蒸气压为pA*，纯B(1)的饱和蒸气压为pB*＝5 pA*。在同温度下，将A(1)与B(1)混合成一气液平衡系统，测得其总压为2 pA*，此时平衡蒸气相中B的摩尔分数yB＝( ) 12. 在温度T下，A、B两组分在液相完全互溶，而且它们的饱和蒸气压分别为pA*与pB*，且pA*> pB*。在一定温度下，由A、B组成的气液平衡系统，当系统组成xB<时，往系统中加入B(1)则系统压力增大；反之，当系统组成xB>时，注系统中加入B(1)则系统压力降低，这一结果说明该系统是具有( )恒沸点。 13. 对三组分相图，最多相数为( )；最大自由度数为( )；它们分别是( )等强度变量。
填空题答案：
1. 3，2，1，1; 3，1，1，0 2.
3. C =2, P =3, F =1 4. 1 5. 1；1 6. 2；3
7. 能够维持系统原有相数而可以独立改变的变 量；F=C-P+2 。 8. 4 9. 2；3；1 10. ﹥ 11. yB= 12. 最高
13. 5；4；温度、压力及两个组成
三、判断题：
1. 多组分系统，物种数会因思考问题的方法而异，组分数却是一定的。 ( √ ) 2.
单
组
分
系
统
的
物
种
数
一
定
等
于
1
???A??A。
( × ) 3.
自
由
度
就
是
可
以
独
立
变
化
的
变
量
。
( × )
4. 在恒定压力下,根据相律得出某一系统的F=1,则该系统的温度就有一个确定的值( × )
5. 根据二元液系的p-x图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液态混合物。
( √ )
6. 二组分的理想液态混合物的蒸气总压力介于二纯组分的蒸气压之间。
( √ )
。
7. 双组分相图中恒沸混合物的组成随外压力的不同而不同。 ( √ )
8. 依据相律，恒拂混合物的沸点不随外压的改变而改变。 ( × ) 9. 依据相律，纯液体在一定温度下，蒸气压应该是定值。 ( √ ) 10. 相是指系统处于平衡时，物理性质及化学性质都均匀的部分。 ( √ ) 11. 二组分理想液态混合物的总蒸汽压大于任意纯组分的蒸汽压。 ( × ) 12. 在一定温度下，由纯液态的A与B形成理想液态混合物。已知pA*< pB*，当气—液两相达到平衡时，气相组成yB总是大于液相组成xB。 ( √ ) 13. 如同理想气体一样，理想液态混合物中分子间没有相互作用力。 ( × ) 14. 在一定压力下，A—B二组分溶液的温度—组成图的最高(或最低)恒沸点处，气
—
液
两
相
组
成
相
等
。
（ √ ）
15. 在一定压力下．若在A—B二组分系统的温度—组成图中出现最高恒沸点，
则其蒸气总压对拉乌尔定律必产生最大负偏差。 ( √ ) 16.
水
的
冰
点
与
水
的
三
相
点
没
有
区
别
。
( × )
17. 二组分沸点—组成图中，处于最高或最低恒沸点时其自由度为零。 ( √ ) 18. 含不挥发性溶质的理想稀溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点。 ( √ ) 19. 克拉佩龙（Clapeyron）方程式对于任何纯物质的任何两相平衡均适用。( √ ) 20. 组分数K就是表示在一个平衡体系中所含各种物质的种类数。 ( × ) 21. 杠杆规则只适用于T～x图的两相平衡区。 ( × ) 22. 对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。 ( × ) 23. 二元液系中，若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。 ( × ) 24. ( × )
25. 若A、B两液体完全不互溶，那么当有B存在时，A的蒸气压与系统中A的摩( × )
尔
分
数
成
正
比
恒
沸
物
的
组
成
不
变
。
。
26. 三组分系统最多同时存在5个相。
( √ )
27. 在一个密封的容器内，装满了 K的水，一点空隙也不留，这时水的蒸气压等于零。 ( × ) 28. 在室温和大气压力下，纯水的蒸气压为p*，若在水面上充入N2(g)以增加外压，则纯水的蒸气压下降。 ( × ) 29. 小水滴与水汽混在一起成雾状，因为它们都有相同的化学组成和性质，所以是( × )
30. 面粉和米粉混合得十分均匀，肉眼已无法分清彼此，所以它们已成为一相。
( × )
31. 将金粉和银粉混合加热至熔融，再冷却至固态，它们已成为一相。 ( √ ) 32. 1 mol的NaCl(s)溶于一定量的水中，在298 K时，只有一个蒸气压。( √ ) 33. 1 mol的NaCl(s)溶于一定量的水中，再加入少量的KNO3(s)，在一定的外压下，当达到气－液平衡时，温度必有定值。 ( × ) 34. 纯水在三相点和冰点时，都是三相共存，根据相律，这两点的自由度都应该等( × )
35. 在克拉贝龙方程中：dp/dT=ΔH/TΔV，ΔH和ΔV的符号可相同或不同。 ( √ ) 36. ( × )
恒
沸
物
的
组
成
不
变
于
零
一
个
相
。
。
。
电化学
一、选择题
1. 已知CuSO4溶液的重量摩尔浓度为m, 则溶液的离子强度为 ( ) (A) m (B) 3m (C) 4m 2.
法
拉
第
（
Faraday
）
常
数
Ｆ表示
( )
(A) 1mol电子的电量 (B) 1mol电子的质量 (C) 1mol电子的数量 3.
下列溶液中哪个溶液的摩尔电导率最大
( )
(A)0.1M KCl水溶液 (B) 0.001M HCl水溶液 (C)0.001M KOH水溶液 (D) 0.001M KCl水溶液
4. 在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率( )
(A)κ增大，Λm增大 (B) κ增大，Λm减少 (C)κ减少，Λm增大 (D) κ减少，Λm减少
5. 在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为 ( ) (A)强电解质溶液与弱电解质溶液都增大 (B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少 (C)强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少 (D) 强弱电解质溶液都不变
6. 已知298K，CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率λ∞分别为a、b、c(单位为S·m2·mol-1)，那么Λ∞(Na2SO4)是 ( ) (A)c + a - b (B) 2a - b + 2c (C) 2c - 2a + b (D) 2a - b + c
7. 离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是 ( ) (A) 离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大
(B)同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同 (C)在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大 (D) 离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度
8. 质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液，离子平均活度系数为γ±，则溶液中H3PO4的( )
(A) 4m4γ±4 (B) 4mγ±4 (C) 27mγ±4 (D) 27m4γ±4
活
度
aB
κ
与
摩
尔
电
导
Λm
变
化
为
为
物理化学习题集及答案2
