(A)催化剂参与反应过程，改变反应途径 (B)催化反应频率因子比非催化反应大得多 (C)催化剂提高单位时间内原料转化率
(D)催化剂对少量杂质敏感 33. 反应2O3 = 3O2 的速率方程可表示为－dcO3/dt = k cO32cO2-1或
dcO2/dt = k′ cO32 cO2-1,则速率常数k和k′的关系是 ( ) (A) k = k′ (B) 3k = 2k′ (C) 2k = 3k′ (D) －1/2k = 1/3k′
34. 某反应速率常数的量纲是(浓度)－1(时间)－1，则该反应为 ( ) (A) 一级反应 (B) 二级反应 (C) 三级反应 (D) 零级反应
35. 某反应的速率常数为 min-1，反应物的初始浓度为 moldm-3，则反应的半衰期为 ( ) (A) 7 min (B) min (C) min (D) min
36. 某反应的反应物消耗3/4的时间是其半衰期的2倍，则该反应的级数为
( )
(A) 一级 (B) 二级 (C) 三级 (D) 零级 37. ( )
(A) 总是小于反应分子数 (B) 总是大于反应分子数 (C) 总是等于反应分子数 (D) 也可能与反应分子数不一致 38. 已知某反应的历程是 A + MA + M, A B + C; 则该反应是 ( ) (A) 二级反应 (B) 双分子反应 (C) 基元反应 (D) 复杂反应
39. 某反应的速率常数k＝ min-1，反应物浓度从 moldm-3变到 moldm-3的时间
基
元
反
应
的
反
应
级
数
为t1；从 moldm-3变到 moldm-3的时间为t2。则t1：t2等于 ( )
(A) (B) (C) 1 (D)
40. 在一个连串反应A→B → C中，如果需要的是中间产物B，则为得到其最高产率应当 ( ) (A) 增大反应物A的浓度 (B) 增大反应速率 (C) 控制适当的反应温度 (D) 控制适当的反应时间
41. 某 等容反应的正向反应活化能为Ef，逆向反应活化能为Eb，则Ef－Eb等于
( )
(A) －ΔrHm (B) ΔrHm (C) －ΔrUm (D) ΔrUm
42. 下面哪一个反应的活化能为零 ( ) (A) A + BC→AB + C (B) A + A + M →A2 + M (C) A2 + M →2A + M (D) A2 + B2 → 2AB
43. 为正确表达反应分子数，下面哪个反应式不对 ( ) (A) I + I + M→ I2 + M (B) O3 + M →O + O2 + M (C) Cl2 + M → Cl + Cl + M (D) Cl + Cl → Cl2
44. 反应NO + 1/2O2 = NO2的速率在温度升高时反而下降，这是因为 ( ) (A) 该反应是一个光学反应
(B) 该反应催化剂的活性随温度升高而下降 (C) 速控步前的快速平衡步骤放热显着 (D) 这是一个放热的复杂反应
45. 很多可燃气体在空气中因支链反应发生的爆炸有一定爆炸界限，其上限主要由( )
(A) 容易发生三分子碰撞而丧失自由基 (B) 存在的杂质发挥了影响 (C) 自由基与器壁碰撞加剧 (D) 密度高而导热快
于
46. 利用反应A → B →C生成物质B，提高温度对产品产率有利。这表明活化能
( )
(A) E1 > E2 (B) E2 > E1
47. 表述温度对反应速率影响的Arrhenius公式适用于 ( ) (A) 一切复杂反应 (B) 一切气相中的复杂反应 (C) 基元反应
(D) 具有明确反应级数和速率常数的所有反应
48. 反应2I- ＋ H2O2 → I2 + 2H2O的速率方程为－dcH2O2/dt = kcI- cH2O2。又知其反应历程为I-+ H2O2→ IO-+ 2H2O I- IO-→ I2 + 2H2O
则对反应2 I-＋H2O2 → I2 + 2H2O来说 ( ) (A) 反应级数为2，反应分子数为3 (B) 反应级数为2，反应分子数为2 (C) 反应级数为2，不存在反应分子数 (D) 反应级数与反应分子数均不存在
49. 欲研究某化学反应的反应截面和它与反应速率的关系，应采用下列方法中的
( )
(A) 停止-流动法 (B) 分子束法 (C) 闪光光谱法 (D) 碰撞理论计算法
50. 环氧乙烷的分解为一级反应。380 ℃时, t1/2＝363 min，活化能Ea＝217 kJmol-1；则450 ℃时分解75 ％环氧乙烷所需时间约为 ( ) (A) 5 min (B) 10 m (C) 15 min (D) 20 min 51. H2O2分解成H2O和O2反应的活化能为 kJmol-1；用酶作催化剂则活化能降为 kJmol-1 。因此25 ℃时由于酶的作用使反应速率大致改变了( ) (A) 5 x 104倍 (B) 5 x 1010倍 (C) 6 x 1010倍 (D) 6 x 108倍 52. ( )
BET
公
式
(A) 只能用于多层的物理吸附 (B) 只能用于单层的化学吸附 (C) 能用于单层的化学、物理吸附 (D) 能用于多层的化学、物理吸附 53.
下列对于催化剂特征的描述中，不正确的是
（ ）
(A) 催化剂只能改变反应达到平衡的时间，对已达到平衡的反应无影响。 (B) 催化剂在反应前后自身的化学性质和物理性质均不变。 (C) 催化剂不影响平衡常数。
(D) 催化剂不能实现热力学上不能发生的反应。 54.
对
于
一
级
反
应
，
下
列
说
法
正
确
的
是
（ ）
(A) t1/2与初始浓度成正比 (B) 1/c对t图为一直线 (C) 速率常数的单位为[t]-1 (D) 只有一种反应物
55. 某复杂反应速率常数与其基元反应速率常数之间的关系为k?2k1k2k3 k4则该反应的表观活化能与基元反应活化能之间的关系为 ( ) (A) E=2E1+E2+1/2(E3-E4) (B) E = E1+ E2+1/2(E3- E4) (C) E = E1+ E2+ E3- E4 (D) E =2(E1+ E2)+1/2(E3- E4)
?B56. 有一平行反应A ???，若ka,Ea分别表示总反应的表观反应速率常数k2,E2?????Ck1,E1和活化能，则必存在的关系式是 （ ?? ） (A) Ea?E1?E2 (B) Ea?k1E1?k2E2 (C) kaEa?k1E1?k2E2 (D) 都不对57. 某化学反应的速率方程式为dcB/dt = kA1cA2 - kA2cB - k2cB, 则该反应的机理为 （ ）
kA1k2k2kA1??????C (A) 2A???B???C (B) 2A???B???kA2kA2???2B?? (C) 2A???B, B+C???D (D) 2A????CkA1k2k2kA2kA1
58. 氢和氧的反应发展为爆炸是因为
（ ）
(A) 大量的引发剂引发 (B) 直链传递的速率增加 (C) 自由基被消除 (D) 生成双自由基，形成支链
k1k259. 连串反应 A???B???C, 在下列情况下，能使B的产率提高的是
（ ）
(A) B分子很不活泼，A分子较活泼 (B) 两个反应速率常数k1远小于k2 (C) A分子很不活泼，B分子较活泼 (D) 反应时间尽量延长
60. 破坏臭氧的反应机理为NO+O3=NO2+O2，NO2+O=NO+O2, 在此机理中，NO是 （ ）
(A) 总反应的产物 (B) 总反应的反应物 (C) 催化剂 (D) 上述都不是
61. 某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应的半衰期与反应物初（ ）
(A) 成反比 (B) 成正比 (C) 平方成反比 (D) 无关 62. 对于反应：A + B → P，得到的实验数据如下： 实验序号 1 2 3 A( )
物
[A]0 (molL-1) 质
的
[B]0 (molL-1) 反
应
初始反应速率(mol L-1 s-1) 级
数
始
浓
度
为
物理化学习题集及答案2
