青岛市2024-2024学年化学高一下期末预测试题
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．现有三组混合液:①乙酸乙酯和乙酸钠溶液;②乙醇和丁醇;③溴化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取 C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液 【答案】B 【解析】
①两液体不互溶 ②两物质的沸点差别比较大③根据溴在有机溶剂中溶解度大的特点用苯进行萃取。 2．现欲用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2,生成CO2的体积与时间的关系如下图所示。下列叙述正确的是
A．OE段化学反应速率最快 B．FG段收集的二氧化碳最多
C．由图像无法推断出该反应为放热反应
D．向溶液中加入氯化钠溶液,可以降低该反应的化学反应速率 【答案】D 【解析】
分析：A、曲线斜率大小决定反应速率大小，斜率越大，反应速率越快；B、由曲线的高低，确定收集气体体积的大小，纵坐标越高，收集的气体越多；C、根据OE段与EF段的反应速率大小，结合外界条件对反应速率影响判断；D、加入氯化钠溶液相当于加水稀释，氢离子浓度减小，反应速率变慢。
详解：A、由图可知EF段的曲线斜率最大，所以EF段化学反应速率最快，选项A错误；B、由图可知EF段之间纵坐标差值最大，反应EF段收集的二氧化碳气体最多，选项B错误；C、随反应进行，氢离子浓度降低，反应速率应该降低，但EF段化学反应速率比OE大，说明反应为放热反应，温度对反应速率影响更大，FG段浓度的影响比温度影响大，速率降低，选项C错误；D、向溶液中加入氯化钠溶液,相当于稀释溶液，氢离子浓度减小，可以降低该反应的化学反应速率，选项D正确。答案选D。
点睛：考查学生识图能力，难度中等，注意速率时间图象中，曲线斜率大小确定反应速率大小，斜率大，反应速率快。
3．下列说法中正确的是
A．溶液和胶体的本质区别是当一束强光通过胶体时，可出现一条光的通路，溶液则没有此现象
B．氯化铝溶于水后产生的氢氧化铝胶体吸附了水中悬浮颗粒并沉降，达到净水目的。 C．凡是均一、透明的、没有丁达尔现象的液体都是溶液 D．过滤氢氧化铝胶体溶液，可得到氢氧化铝固体。 【答案】B
A． B．【解析】溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质微粒直径大小，选项A错误；氢氧化铝胶体吸附了水中悬浮颗粒并沉降可用于净水，选项B正确；C．因为均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水、酒精等都是均一、稳定的液体，它们都是纯净物，不属于溶液，选项C错误；D．胶体可透过滤纸，过滤氢氧化铝胶体溶液无法得到氢氧化铝固体，选项D错误。答案选B。 4．下列说法不正确的是
A．煤的气化和液化都是物理变化
B．乙烯的产量衡量一个国家石油化工发展水平标志 C．含硫化石燃料的大量燃烧是形成“酸雨”的原因之一
D．减少燃煤、严格控车、调整产业结构是治理雾霾的有效措施 【答案】A 【解析】 【详解】
A. 煤的气化是让煤在高温条件下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳；煤的液化分为直接液化和间接液化，直接液化是使煤与氢气作用生成液体燃料，间接液化是先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇等液态有机物，都是化学变化，故A错误；
B. 由于乙烯是从石油炼制过程中生产的气体里分离出来的，乙烯的制造过程也是一个相对复杂的过程，在石油化工生产中具有广泛的用途，乙烯的产量衡量一个国家石油化工发展水平标志，故B正确； C. 酸雨是由氮氧化物和硫氧化物导致，含硫化石燃料的大量燃烧是形成“酸雨”的原因之一，故C正确； D. 减少燃煤、严格控车、调整产业结构可有效的减少工业生产对环境的污染，是治理雾霾的有效措施，故D正确； 答案选A。
5．以“点燃激情，传递梦想”为主题的奥运火炬“祥云”正在祖国各地传递。“祥云” 火炬的燃料是丙烷，它在燃烧时放出大量的热。关于能量变化的说法正确的是（ ） A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 B．物质发生化学变化都伴随者能量变化
C．化学反应中，反应物的总能量是低于生成物的总能量 D．化学反应中，反应物的总能量是高于生成物的总能量 【答案】B
【解析】A．物质三态之间的转变是物理变化，但也存在能量的变化，故A错误；B．物质发生化学反应的
同时必定伴随着化学键的断裂和生成，则一定伴随能量的变化，有放热现象或吸热现象发生，故B正确；C．吸热反应中，反应物的总能量是低于生成物的总能量，放热反应中，反应物的总能量是高于生成物的总能量，化学反应中，反应物的总能量不一定低于生成物的总能量，故C错误；D．吸热反应中，反应物的总能量是低于生成物的总能量，放热反应中，反应物的总能量是高于生成物的总能量，化学反应中，反应物的总能量不一定高于生成物的总能量，故D错误；故选B。
6．据报道发现了位于元素周期表第七横行、第十七纵列元素的一种原子，该原子的质量数为280，则该原子核内中子数为
A．162 B．163 C．164 D．165 【答案】B
【解析】分析：根据元素周期表的结构以及质子数+中子数＝质量数计算。
详解：据报道发现了位于元素周期表第七横行、第十七纵列元素的一种原子，由于第七周期如果排满，则最后一种元素的原子序数是118，则该原子的质子数是117，该原子的质量数为280，因此该原子核内中子数为280－117＝163。 答案选B。
7．巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是 A．只有②④⑤ 【答案】D 【解析】 【分析】
CH3-CH═CH-COOH中含碳碳双键、-COOH，结合烯烃、羧酸的性质来分析。 【详解】
含碳碳双键，能与①氯化氢、②溴水发生加成反应；含碳碳双键，能与⑤酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应；含-COOH，能与③纯碱溶液发生复分解反应，也能与④乙醇发生酯化反应， 故选D。 【点睛】
本题考查有机物的结构与性质，解题关键：把握官能团与性质的关系，结合官能团的结构，掌握常见有机物的性质及应用。
8．下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ） A．SO2和SiO2 【答案】B 【解析】 【详解】
B．CO2和H2O
C．NaCl和HCl
D．NaOH和Na2O
B．只有①③④
C．只有①②③④
D．①②③④⑤
A. SO2和SiO2均只有极性共价键，但分别为分子晶体、原子晶体，A项错误； B. CO2和H2O均只含极性共价键，均属于分子晶体，B项正确；
C. NaCl中只含离子键，为离子晶体；HCl中只含极性共价键，为分子晶体；C项错误； D. NaOH中含离子键和极性共价键，Na2O中只含离子键，二者均为离子晶体，D项错误； 答案选B。 【点睛】
一般来说，活泼金属与非金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键；由离子构成的晶体为离子晶体，由分子构成的晶体为分子晶体，由原子构成且存在空间网状结构的晶体为原子晶体。 9．下列能鉴别CO2和SO2的是 A．品红溶液 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】
A. 二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，可鉴别，故A正确；
B. SO2与CO2都是酸性氧化物,SO2和CO2气体都可使澄清石灰水变浑浊，不能鉴别，故B错误； C. SO2与CO2都是酸性氧化物,与水反应生成碳酸和亚硫酸, SO2与CO2气体都可使紫色石蕊试液变红，不能鉴别，故C错误；
D. SO2与CO2气体与氯化钡溶液都不反应，因亚硫酸和碳酸的酸性都比盐酸弱，不能鉴别，故D错误； 故选：A。
10．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 （ ） ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶中转移液体 A．①和② 【答案】D 【解析】 【详解】
① 过滤中玻璃棒的作用为引流; ② 蒸发中玻璃棒的作用为搅拌; ③ 溶解中玻璃棒的作用为搅拌; ④ 向容量瓶中转移液体，玻璃棒的作用为引流。 故选D。
11．对下列化学反应热,说法不正确的是( )
①放热反应发生时不必加热 ②化学反应一定有能量变化 ③吸热反应需要加热后才能发生 ④化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关 A．①② B．②③
B．①和③
C．③和④
D．①和④
B．澄清石灰水
C．紫色石蕊试液
D．氯化钡溶液
C．①③ D．②④ 【答案】C
【解析】①放热的反应在常温下不一定很容易发生。如：铝热反应是放热反应，但需在高热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故①错误；②由于反应物、生成物具有的能量不同，化学反应中一定有能量变化，其表现形式有热量、光能和电能等，如木材燃烧，放出热量的同时发光，故②正确；③有的吸热反应不需要任何条件即可发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，故③错误；④不论是吸热还是放热，反应热效应的数值均与参加反应的物质的多少有关．参加反应的物质越多，反应热的数值就越大，反之，越小，故④正确。故选C。
点睛：本题考查化学反应的条件与化学反应的热效应的关系，难度不大，正确理解吸热和放热的本质是解题的关键。
12．18O常用作“示踪原子”，下列关于18O的说法正确的是 A．中子数为8 B．核外电子数为6 C．质子数为18 D．与16O互为同位素 【答案】D 【解析】
A. 18O的中子数＝18-8＝10，A错误； B. 核外电子数＝质子数＝8，B错误； C. 质子数为8，C错误；
D. 18O与16O的质子数相同而中子数不同，互为同位素，D正确。答案选D。
点睛：掌握原子的组成以及组成微粒之间的数量关系是解答的关键，即在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。 13．25℃时，下列说法正确的是
A．0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中的c(NH4+) B．0.02 mol/L氨水和0.01 mol·L-1氨水中c(OH－)之比是2∶1 C．向醋酸钠溶液中加入醋酸使溶液的pH＝7，此时混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－) D．向0.1mol/L NaNO3溶液中滴加盐酸使溶液pH＝5，此时混合液中 c(Na＋)=c(NO3-) 【答案】D 【解析】 【详解】 A、NH4＋虽然水解，但水解程度非常微弱，因此(NH4)2SO4溶液中c(NH4＋)>c(SO42－)，故A错误； B、相同条件下，弱电解质的浓度越小，电离程度越大，因此0.02mol·L－1氨水与0.01mol·L－1氨水溶液溶液中c（OH-）之比不等于2：1，故B错误； C、依据电荷守恒，得出c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，混合后溶液的pH=7，即c(H＋)=c(OH－)，推出
青岛市2024-2024学年化学高一下期末预测试题含解析
