《从海水中获得的化学物质》检测题
一、单选题
1．下列离子方程式中正确的是
A．FeBr2溶液中加入等物质的量的Cl2：2Fe2+ + 2Br－ + 2Cl2 = 2Fe3++Br2+4Cl－ B．用氢氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2 + 4H+ + 4F－ = SiF4↑+ 2H2O C．将铜丝投入稀硝酸中：Cu + 4H+ + 2NO3－＝ Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O D．NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH4+ + OH－
NH3·H2O
2．下列物质中，属于电解质的是
A．蔗糖 B．金属铜 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠 3．为加速漂粉精的消毒作用，最好的方法是 A．用水溶解
B．加入少量稀盐酸 C．干燥后使用
D．加入NaOH溶液
4．将一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是( )
A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在煤油层中不发生反应 C．钠在煤油中反应并四处游动
D．钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动 5．下列反应的离子方程式，书写错误的是
A．氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓ B．用稀硫酸清除铁锈 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O C．食盐水中滴加硝酸银溶液 Cl-+Ag+=AgCl↓ D．氢氧化铁与盐酸反应 OH-+H+=H2O
6．在2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2的反应中，当有2 mol的KI被氧化时，被还原的氧原子为 A．1 mol B．1/2 mol C．2/3 mol D．1/3 mol
7．现有Cu和Cu2O的混合物，将其分成两等份。一份用足量氢气还原，测得反应后固体质量减少8.0g；另一份加入500 mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且收集到标准状况下8.96LNO（假定无其它气体生成）。则所用硝酸的物质的量浓度为 （ ） A．3.2 mol/L
B．4.4mol/L
C．5.2mol/L
D．6.0mol/L
8．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的Na2O2，充分反应后恢复到原来的温度。
下列说法中正确的是（ ） A．溶液中OH-总数不变，有O2放出
B．溶液中Na+的物质的量浓度增大，有O2放出 C．溶液中Na+总数减少，有O2放出 D．溶液pH增大，有O2放出
9．将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法正确的是（ ）
A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电 B．NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键 C．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1 D．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键
10．向四瓶盛有相同物质的量的NaOH溶液中通入体积不同的CO2气体，得到①②③④四瓶溶液。分别向四瓶溶液中逐滴加入等体积、等浓度的盐酸，产生的气体体积V（CO2）与所加盐酸体积V（HCl）的关系如下图所示，且图②③④中分别有OA?AB、OA?AB、OA?AB，则下列分析与判断正确的是（忽略CO2的溶解）（ ）
A．①中通入的CO2最少 B．③中的溶质只有NaHCO3
C．有两种溶质的是②和③ D．若④中OA?2AB，则有c?NaOH??c?Na2CO3? 11．不属于氧化还原反应的是（ ） A．8Al+3Fe3O4 C．N2+3H2
9Fe+4Al2O3 B．2Mg+CO2 2NH3 D．SiO2+CaO
2MgO+C
CaSiO3
12．下列叙述正确的是
A．氟、氯、溴、碘的原子结构相同，所以化学性质相似 B．液溴放在棕色试剂瓶中，且加入少量水
C．酒精是常用的有机溶剂，用它作萃取剂能将溴从溴水中萃取出来 D．氟比氯活泼，所以氢氟酸比盐酸酸性强
13．等物质的量的下列物质分别跟盐酸反应，消耗HCl的物质的量最多的是 A．Na2O2
B．Na2CO3
C．Al2O3
D．Al(OH)
3
14．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A．B．C．D．
二、实验题
15．海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图：
（1）提取碘的过程中有关的实验操作名称：①_______________，③_______________。 （2）提取碘的过程中，不能选择乙醇作有机萃取剂的原因是_____________________。 （3）第③步时使用的主要玻璃仪器有_______________________。
（4）小组用CCl4萃取碘水中的碘，在图中，下层液体呈______色；他们打开仪器下端的活塞，却未见液体流下，原因可能是_________________。
16．Ⅰ. 某厂废水中含有KCN，其浓度为0.1mol/L ,现用氯氧化法处理，发生如下反应（化合物中N化合价均为-3价）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl +H2O
（1）上述反应中被氧化的元素是__________（用元素符号表示）。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式（在答题卡上写
出完整配平后的方程式）： ____KOCN+____Cl2+____=____K2CO3 +____N2+____ KCl +_______。 （3）若将10L含KCN的浓度为0.01mol/L 的废水中KCN氧化为N2除去，最少需要氯气 ____mol。 Ⅱ. 某实验小组为了测定（3）中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定。 （4）现实验室需用80mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需_______ ；已知Na2S2O3溶于水会有吸热现象，则配制溶液时未恢复至室温就定容会引起所配溶液浓度_______（填偏高、偏低或无影响）。
（5）Na2S2O3溶液显弱碱性，有较强还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化为SO42-，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为__________ 。
三、推断题
17．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。
请填写下列空白：
(1)写出下列化学式：A________，B_________，D__________。 (2)以上反应中，属于氧化还原反应的有________(填序号)。
(3)写出A→C反应的离子方程式：________，B→D反应的化学方程式：_______，E→D反应的化学方程式：________。
18．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的条件下，它们可以按如图所示框图进行反应。又知E溶液无色，A在B中燃烧有棕褐色的烟生成。请回答：
（1）A__________，B__________，C__________（填化学式）。
（2）①的化学方程式为____________________，氧化剂是_____________________。
（3）③的离子方程式为____________________，氧化剂是_____________________。 （4）④的化学方程式为____________________，属于基本反应类型中的_______________。 19．常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。
(1)请分别写出A、B、C、D、E的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A．_____，B．_____，C．____，D．_____，E.____。
(2)写出下列反应的化学方程式：A＋H2O：_______。
(3)通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的气体A应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为________。
(4)漂白粉的有效成份是_________填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为________。
四、计算题
20．用KMnO4氧化盐酸溶液，反应方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56 L，计算： (1)参加反应的HCl的物质的量________________ (2)反应中被氧化的HCl的物质的量__________________
(3)并用双线桥标出电子转移的方向和数目___________________________________
21．在P＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为________mol。生成1 mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为________mol。
苏教版高中化学必修一专题二《从海水中获得的化学物质》检测题(含答案)
