四川省成都经济技术开发区实验中学校 2019届高三化学11月月考试
题
试卷满分：300分
考试时间： 150分钟
注意事项：
1. 本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓 名、班级、准考证号填涂在答题卡上。考试时间为 2. 回答第I卷时，选出每小题答案后，用
150分钟，满分300分。
2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答案写在本试卷上无效。 3. 回答第n卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
相对原子质量（原子量）:H-1 N-14 0-16 Na-23 AI-27 Mg-24 C-12 S-32 CI-35.5 Fe-56 Cu - 64 Cr-52
第I卷（共126分）
.选择题：（本题共 13小题，每题6分，共78分，每小题给出四个选项中，只有一个选项符 合题目要求。）
7 ?下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. SQ具有氧化性，可用于漂白纸浆 B. NHHCQ受热易分解，可用作氮肥 C. Fe2（SQ4）3易溶于水，可用作净水剂 D. AI203熔点高，可用作耐高温材料
8 .阿斯巴甜（结构简式如图）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的 不正确的是（B ）
A. 分子式为：C4H8NQ
B. 阿斯巴甜分子中有 3种官能团 C. D.
阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应 阿斯巴甜的水解产物中有两种氨基酸
X的气态氢化物极易溶于 Y的
却不溶于其浓溶液 200倍。下列有关说法
（D ）
9.短周期主族元素 X、Y、Z、W Q的原子序数依次增大，
氢化物中，常温下，Z的单质能溶于 W的最高价氧化物的水化物的稀溶液， 下列说法不正确的是（
C ）
A. 元素X的的气态氢化物与 q的单质可发生置换反应 B. 元素X与Y可形成5种以上的化合物
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C. 原子半径的大小顺序为 w>Q>Z>X Y
D. 元素Q的最高价氧化物对应的水化物的酸性比
W的强
10?设2为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ B ） A. B. 数目为 C.
移的电子数为
0.6mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为1.2 NA
46gNQ和N2Q的混合物中含有氧原子的2NA
11.2LCI 2与足量NaOH溶液反应时转0.5 NA
D. 电解法精炼铜时，阳极溶解32g,转移电子数一定为 N. 11.
工业酸性废水中的 C「2O2_可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟
50mL,Cr2O2
该过程，结果如下 表所示（实验开始时溶液体积为
「
的起始浓度、电压、电解时间均相同
）。下列说法
中，不正确的是（C ）
实验 ① ② 阴、阳极均为石墨， 电解条件 阴、阳极均为石墨 滴加1mL浓硫酸 Cr2O72「的去除率/% A. 是 B.
0.922 12.7 ③ 阴极为石墨，阳极为 铁，滴加1mL浓硫酸 57.3
实验②中，Cr2O7 一在阴极放电的电极反应式CaO7 一 +6e「+14Hf—2Cr++7H2O
对比实验①②可知，降低 pH可以提高CQO2「的去除率
C. 实验③中，理论上电路中每通过 6mol电子，则有1molC「2O2-被还原
D. 实验③中，Cr2O2「去除率提高的原因是 Cr2O2「+6Fe2++14H+— 2Cr3++6Fe3++7H2O
12. 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃 料电池的说法不正确的是（ C ）
A. 该装置将化学能转化为电能
B. 为了增加灯泡亮度，可以将电极碳棒变得多粗糙多孔 C. 电子迁移方向：电极
灯泡T电极电解质溶液T电极 a
D. 该电池的总反应：2H2+O2=2H2O
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13.
mol/L的浓硝酸中，得到
将1.52g铜镁合金完全溶解于 50mL物质的量浓度是14.0
NO和N2O4的混合气体0.05mol，向反应后的溶液中加入 1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全 部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确.的是（ A ）
A. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是60mL B. 所给条件不足，无法求该浓硝酸的质量分数
C. NO2和N2C4的混合气体中，N2C4的体积分数是20% D. 该合金中铜与镁的物质的量之比是
2:1
26. (14分)绿矶(FeSQ? 7H2O)可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得 各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知
SO是一种无色晶体，熔点
16.8 C,沸点44.8 C,氧化
性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：
(1 )甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矶的分解产物。装置 的现象是 ____________ ，甲组由此得出绿矶的分解产物中含有
B中可观察到
SQ。装置C的作用是
(2) 乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。乙对甲组同学做完 实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矶分解的产物中 _____________ 。(填字母)
A. (3) 可能有
不含SC2
B .可能含SQ C .一定含有 SO 丙组同学查阅资料发现绿矶受热分解还Q放出，为此，丙组同学选用甲组同
学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矶分解气态产物的装置：
① 丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 ____________________ 。 ② 能证明绿矶分解产物中有 Q的实验操作及现象是 ____________________ 。
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(4) ______ 为证明绿矶分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、胶头滴管、 ;选用的试剂为 ________。
答案：(1)品红溶液褪色(2分)；吸收尾气，防止 SO(SO3)等气体扩散到空气污染环 境(2分) (2)
BC (2分)(选A不得分，选对一个给 1分)
(3［① AFGBD(3 分)
②把H中的导管移出水面，撤走酒精灯， 用姆指堵住试管口， 取出试管，立即把带火星的木 条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气( (4)药匙(1分)；盐酸，KSCN溶液(1分，只写一个不得分)
27. (15分)实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量 铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矶(FeSQ ? 7H2O),主要工艺流程如下。
严固体W(S^Si｛号)—*
FeS SiO2等)制备聚
3分)
“ r r .. ②
70^80X舉法聚
------- h-
---------
胶体⑦铁
(1) 将过程②产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是
A.品红溶液 C.
B. 紫色石蕊试液
酸性KMnO溶液 D.溴水
⑵ 过程①中，FeS Q和H2SQ反应的化学方程式为
(3) 过程③中需加入的物质是
(4) 过程④中，蒸发结晶时需使用的仪器除酒精灯、三脚架外，还需要
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CH4（g）+4NO2（g） = 4NO（g）+CQ（g）+2H 20（g） △ Hi=-574 kJ ? mol CH4（g）+4NO（g） = 2N2（g）+CO2（g）+2H 20（g） △ Hb=- 1160 kJ ? mol -1 ① 甲烷直接将NO还原为N2的热化学方程式为 ___________________________________ 。 ② 将CH和NO充入密闭容器中发生上述反应，该反应达到平衡后，为了提高反应速率的 同时提高NO的转化率，可采取的措施有 ___________________ （写一点即可）。
③ 利用原电池反应可实现 NO的无害化，总反应为 6NO+8NH—7N2+12HO,电解质溶液为 NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液
pH ________ （填“增大”、“减小”或
“不变”），负极的电极反应式为 _____________________ 。
（2）光气（COC2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途。工业上常利用废气
CQ通
过反应：C（s）+CO2（g） =2CO（g） △ H>0,制取合成光气的原料气 CO在体积可变的恒压（p
总
）密闭容器中充入1 mol CQ与足量的碳发生上述反应，在平衡时体系中气体体积分数与温度 的关系
如图所示：
6507' MMJ 925 温度 A1
① T C时，在容器中若充入稀有气体，平衡 ________ 移动（填“正向” “逆向”或“不”， 下同）；若充入等体积的 CO和CO平衡 ____________ 移动。
② CO体积分数为40%寸，CO的转化率为 ______ 。
③ 已知：气体分压（p分）=气体总压X体积分数。800 C时用平衡分压代替平衡浓度表示平 衡常数《= _______ （用含p总的代数式表示）。
答案：（除标明，其余每空2分，共
14分）
△ H=- 867 kJ ? mol-1 (3 分)
(1 ［① CH(g)+2NO2(g) = N(g)+CO2(g)+2H 2O(g) ②增加CH4的浓度（其他合理答案都给分）（1分）
③ 增大（2 分） 2NH 3-6e-+6OH= N2+6H2O （2 分） （2）①正向 （1分） 29.
实验材料，其体色有黄身 有
不（1分）
②25% （2分）
③5.28 p总（2分）
（ 10分）果蝇是常用的遗传学
（H）、灰身（h）之分，翅形
长翅（V）、残翅（v）之分。现用两种纯合果蝇杂交， F2出现4种类型且比例为5 : 3 : 3 : 1，已
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四川省成都经济技术开发区实验中学校2019届高三化学11月月考试题
